Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C₂H₂), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:

CaC_2(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

Uma amostra de 10g de um sólido contendo 40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em 200g de água, produzindo acetileno. Considere que as impurezas são imiscíveis em água e não interferem na produção de acetileno e que, na reação, todo o carbureto foi convertido em acetileno. Com base no exposto, a quantidade mais próxima de acetileno produzida e o pH do meio aquoso após a reação serão: Dados:

massas molares: H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol; Ca:40g/mol

solubilidade do Ca(OH)_2(aq) = 1,2g/L

Uma determinada estação de tratamento faz a desinfecção de água residual com HOCl e, após o processo, determinou-se que o teor total de HClO restante (expresso como Cl₂) é de 2 mg L^-1. Antes da liberação desta água para o ambiente, é necessário eliminar-se o excesso de HClO, o que é feito reduzindo-o a cloreto pela adição de uma solução de bissulfito de sódio (NaHSO₃) 0,1 mol L^-1. Se o fluxo de água residual a ser tratada é de 2 m³ s^-1, a taxa da solução de bissulfito de sódio (em L s^-1) que deve ser adicionada ao fluxo de água residual para uma completa inativação do cloro é de aproximadamente  

Observação:

Considere que o fluxo da solução de NaHSO₃ é desprezível em relação ao fluxo da estação.

Dados:

Massa molar (g mol^-1): NaHSO₃ = 104; Cl₂ = 71; HOCl = 52,5.  

Cl₂ + 2H₂O → 2HOCl + 2H⁺ + 2e^-

2HSO₃^- + 2HOCl → 2SO₄^2- + 2Cl^- + 4H⁺

A dureza total de uma amostra de 50,0 mL de água foi determinada por titulação com EDTA de concentração 0,010 mol L^-1. O volume de EDTA gasto foi de 8,00 mL. A dureza total dessa amostra de água, expressa em mg CaCO₃ por litro (mg L^-1 CaCO₃), é de

Dado: massa molar CaCO₃ = 100 g mol^-1 .

Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L^-1, conforme equação química dada abaixo: 

HCl + NaClO₂ → ClO₂ + NaCl + H₂O

Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamente  
Obs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%. Dados: Massas molares, g mol^-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16. Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL^-1; Título (em massa): 37%.  

Qual a porcentagem de cobre no sulfato de cobre pentahidratado puro ( CuSO₄ 5H₂O), considerando que este sal tem pureza de 95%?