Questões de Concurso Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química

O elemento químico Boro, forma extraordinárias estruturas. É minerado como bórax e quernita, Na₂B₄O₇. x H₂O, com x =10 e 4, respectivamente. Grandes depósitos desse metalóide são encontrados em regiões vulcânicas, sendo na região do Deserto de Monjave, Califórnia, a maior fonte de Boro sob a forma de quernita.

Sobre o boro, analise as seguintes sentenças:

I. Apresenta octeto incompleto em todos os seus compostos

II. Possui alta energia de ionização

III.Forma ligações covalentes com o silício

IV.É comumente encontrado como sólido não metálico com baixo ponto de fusão

V. Alguns de seus compostos têm octetos incompletos e outros são eletrodeficientes

Das sentenças citadas acima, estão corretas:

Algumas baterias primárias e secundarias comercializadas no país, ainda podem conter em sua composição metais pesados altamente tóxicos, como o Pb, Hg e Cd. A bateria de chumbo é um exemplo de bateria secundária ou recarregável. Dentre suas diversas aplicações, ela é responsável pela ignição e funcionamento da parte elétrica dos automóveis, pelo tracionamento de alguns motores elétricos e por manter em funcionamento alguns equipamentos em caso de queda do fornecimento de eletricidade (no-break).

A equação PbO_{2 (s)} + H₂SO_{4 (aq)} + Pb_(s) → PbSO_4(s) + H₂O _(l), não balanceada, representa essa bateria. Pode-se afirmar que:

Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.

I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.

II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.

III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.

IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be²⁺.

V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

“O boro forma uma série notável de compostos binários com o hidrogênio – os boranos. Esses compostos incluem o diborano, B₂ H₆ , e compostos mais complexos, como o decaborano, B₁₀H₁₄”

(JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman. 2011.p.632)

Moléculas como o diborano são deficientes em elétrons e, por isso, não podemos escrever estruturas de Lewis válidas. Duas ligações B-H-B são formadas na molécula, formando pontes de hidrogênio. Esse padrão de ligação também é visto no hidrogênio protonado (H₃ ⁺ ), por exemplo. Como são conhecidas ligações como as pontes presentes no diborano?

A forma como alguns temas são abordados no ensino de química, leva o estudante a imaginar química como uma ciência abstrata, dificultando o processo de ensino e aprendizagem. Para o ensino do conteúdo de modelos moleculares pode-se fazer uso de métodos alternativos didáticos que promovam a melhor visualização das ligações químicas entre átomos e a consequente formação de moléculas e seu arranjo espacial.

A tabela abaixo mostra a relação dos diferentes tipos de átomos com respectivos ângulos de ligação e formato destes no modelo:

Com base nessas informações e em seus conhecimentos sobre geometria molecular, pode-se afirmar que, a geometria molecular:

O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição dos compostos formados por elementos da família 5A e hidrogênio em função do número atômico do elemento.

As propriedades que explicam os fatos de o ponto de ebulição da amônia ser maior que o da fosfina e menor que o do hidreto de bismuto (III) são:

Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que

Considerando as substâncias formadas pela ligação química de um átomo de carbono com i) 4 átomos de hidrogênio, ii) dois átomos de oxigênio e iii) um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, tem-se as afirmativas:

I- Uma das moléculas formadas apresenta geometria trigonal plana.

II- Uma delas possui ângulo de ligação igual a 104,5 °.

III- Todos são moléculas polares.

IV- Entre as forças intermoleculares presentes, não há, em nenhum caso, ligação de hidrogênio.

V- O composto formado por carbono e oxigênio deve apresentar o menor ponto de fusão entre os três.

Está correto o que se afirma em

Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Por sua vez os sólidos cristalinos podem ser iônicos, covalentes ou metálicos. Analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Os sólidos amorfos, líquidos super-resfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.

( ) O diamante apresenta ligações com orbitais sp² e o grafite apresenta ligações com orbitais sp³.

( ) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

( ) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.

( ) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.

A sequência correta, de cima para baixo, é