Questões de Concurso Sobre química
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Q2388260
Química
O níquel é um elemento de transição cujo principal íon é
o Ni2+.
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
Q2388259
Química
Um procedimento foi desenvolvido para a determinação
de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota
de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido
oxálico (H2
C2
O4
). Em seguida, adicionou-se amônia, de
modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na
forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco
e calcinado, de acordo com a seguinte reação:
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Q2388258
Química
O sorbitol é um composto usado como adoçante em alimentos. Esse composto corresponde a um dos estereoisômeros do composto representado pela seguinte fórmula estrutural:
O número de átomos de carbono assimétrico no composto apresentado na fórmula estrutural é igual a
O número de átomos de carbono assimétrico no composto apresentado na fórmula estrutural é igual a
Q2388257
Química
Uma rota industrial para a produção de metanol consiste
na reação de adição entre monóxido de carbono e gás
hidrogênio. Na reação de 8 kg de gás hidrogênio em excesso de monóxido de carbono, há formação de 48 kg de
metanol.
A porcentagem de rendimento dessa reação é igual a
Dado H = 1 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
A porcentagem de rendimento dessa reação é igual a
Dado H = 1 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Q2388256
Química
A dissolução de sais em água pode acarretar a formação de soluções com diferentes valores de pH. Em um
experimento, foram preparadas 3 soluções aquosas com
concentração 0,5 mol L-1
, cada uma contendo um dos
seguintes solutos: cianeto de sódio, cloreto de amônio e
nitrato de potássio. Em seguida, determinou-se o pH de
cada solução.
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
Q2388255
Química
Hemiacetais são compostos formados na reação entre aldeídos e álcoois.
O mecanismo químico dessa reação é a
O mecanismo químico dessa reação é a
Q2388254
Química
A geometria do tipo bipiramidal trigonal é um caso particular de moléculas em que o átomo central excede à regra
do octeto.
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o
Q2388253
Química
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido
hipocloroso na concentração de 0,03 mol L-1
a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10-8
a 25ºC.
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
Q2388252
Química
Considere a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry,
nas reações direta e inversa, são classificados como ácidos, respectivamente:
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386526
Química
Na teoria de Bronsted-Lowry, a força de um ácido é a
intensidade com que a espécie cede prótons e a força de
uma base é a intensidade com que a espécie recebe
prótons. Para Arrhenius, o ácido forte ioniza-se bastante e
o ácido fraco ioniza-se pouco. De acordo com as regras
práticas para determinação da força de ácidos e base, é
correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386525
Química
Rendimento é o quociente entre a quantidade de produto
realmente obtida e a quantidade teoricamente calculada,
podendo ser expresso em porcentagem. Assinale a
alternativa que apresenta a massa de CaCO3 obtida na
reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2 se o rendimento
for de 63,02%.
Dados:
• Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol • Ca + CO2 → CaCO3
Dados:
• Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol • Ca + CO2 → CaCO3
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386524
Química
Um procedimento demanda 297 g de álcool, do qual a
densidade é 0,791 g/cm³. Sendo assim, assinale a
alternativa que apresenta o volume necessário para
abranger o álcool.
Dados:
• Densidade do álcool: 0,791 g/cm³ • Temperatura = 20 °C
Dados:
• Densidade do álcool: 0,791 g/cm³ • Temperatura = 20 °C
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386523
Química
O Balanceamento de Equações Químicas por tentativa
consiste em equilibrar as quantidades de átomos
presentes nos reagentes e produtos de uma
equação química. Na equação não balanceada:
gás nitrogênio + gás hidrogênio → amônia, assinale a
alternativa que apresenta a massa de amônia obtida
quando se reagem totalmente 5 g de gás hidrogênio.
Dados:
• H = 1 • N = 14
Dados:
• H = 1 • N = 14
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386522
Química
Indicadores ácido/base são substâncias químicas utilizadas
na identificação de substâncias ácidas ou básicas, através
da alteração ou não de coloração. De acordo com os
indicadores citados, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386521
Química
José preparou uma solução adicionando 80 g de
hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 800 mL
de solução. O cálculo da concentração da solução em g/mL
e g/L corresponde a
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386520
Química
Petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos acompanhado
por gás natural, principalmente metano, etano, propano e
butano. Esta composição, enriquecida principalmente de
propano e butano, constitui o gás engarrafado ou gás de
botijão, usado como combustível domiciliar. Com relação à
separação das várias frações do petróleo, assinale a
alternativa que apresenta uma destilação fracionada.
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386519
Química
Calcule as massas de ácido sulfúrico e água que devem ser
misturadas para se obter 321 kg de solução em massa de
63% em massa de ácido sulfúrico. Assim, aplicando a regra
do arredondamento, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386518
Química
Termoquímica estuda as variações de energia que
acompanham as reações químicas. A entalpia de um
sistema pode ser conceituada como o conteúdo energético.
Sendo assim, analise a reação abaixo.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Dados:
Calores de Formação:
• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol
De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Dados:
Calores de Formação:
• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol
De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386517
Química
Isomeria é o fenômeno de dois ou mais compostos que
apresentam a mesma fórmula molecular e fórmulas
estruturais diferentes. Compostos com tais características
recebem o nome de isômeros e a isomeria é classificada
em plana ou espacial. Acerca da classificação, assinale a
alternativa INCORRETA.
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386516
Química
A água, quando apresenta magnésio e sais de cálcio,
maiormente sulfatos e bicarbonatos, intitulamo-la “água
dura”; quando presente em caldeiras, produz uma
“arrebentação” devido à formação de uma crosta de sais de
cálcio. No momento em que interage com sabões ela não
produz espuma porque o magnésio e os sais de cálcio
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