Questões de Química para Concurso - Página 561

Q513478

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513478 Química

Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:

A

A atração entre suas moléculas é muito forte, o espaço entre elas é muito pequeno e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições

B

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam livres para se movimentarem

C

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições.

D

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam em total desordem.

E

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam em total desordem

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Q513477

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513477 Química

As utilidades do bicarbonato de sódio (Na HCO₃) estão relacionadas com as reações de dupla troca. Esta substância tanto pode ser usada em fermentos, extintores de incêndio e como antiácidos estomacais. No estômago, o bicarbonato age:

A

impedindo que o suco gástrico entre em contato com as paredes estomacais

B

reagindo com o HCl presente no estômago e neutralizando seus efeitos

C

provocando efervescência que impede a produção dos ácidos estomacais

D

fazendo o bolo alimentar se expandir, ficando fofo e ocupando todo o estômago

E

auxiliando na produção de enzimas que têm o efeito de basificar o suco gástrico

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Q513476

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513476 Química

Em nosso organismo, vários elementos químicos existem na forma de íons, sendo muito importantes em vários processos vitais e adquiridos através dos alimentos. Um dos mais importantes é o íon Mg⁺², cuja de?ciência pode causar:

A

raquitismo, porosidade óssea e má formação dentária

B

problemas ligados ao controle da perda da água

C

problemas cardíacos, convulsões e delírios

D

mau funcionamento da tireoide causando o bócio

E

anemia falciforme, fraqueza e cansaço

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Q513475

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513475 Química

Reação química é uma transformação em que novas subatâncias são formadas a partir de outras. Em sua sala de aula, a professora utilizou, como evidência de que está ocorrendo alguma reação química, algumas pistas como:

A

mudança de cor, por exemplo, quando um alvejante é derrubado por descuido numa roupa

B

alteração na água, por exemplo, quando passa do estado líquido para o gasoso após o aparecimento de bolhas

C

diversidade na densidade da para? na que afunda na água em relação à do gelo que ?utua

D

as diferentes fases que uma amostra de substância pura pode apresentar caso haja diferentes estados

E

os diferentes pontos de fusão, ebulição e solidi?cação que uma mesma substância pode apresentar

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Q513470

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513470 Química

Num passeio com sua turma ao museu de Geologia, a professora enfatizou que as ligas metálicas são compostas sempre por dois ou mais materiais, um deles obrigatoriamente um metal. Essas ligas são largamente usadas na indústria. Em relação ao aço, trata-se de uma liga feita com:

A

cobre e zinco

B

alumínio e magnésio

C

ferro e carbono

D

bauxita e chumbo

E

petróleo e ferro

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Q510125

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510125 Química

Qual, entre as substâncias abaixo, representa um ácido diprótico?

A

Ca(OH)₂.

B

H₂SO₄.

C

HCl.

D

NaCl.

E

NaOH.

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Q510124

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510124 Química

Qual, entre as substâncias abaixo, é um ácido orgânico?

A

Ácido acético.

B

Ácido carbônico.

C

Ácido nítrico.

D

Ácido perclórico.

E

Ácido sulfúrico.

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Q510123

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510123 Química

São produtos da reação entre ácido e base:

A

ácido e água.

B

base e ácido.

C

base e água.

D

base e sal.

E

sal e água.

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Q510122

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510122 Química

Qual entre as soluções abaixo tem pH alcalino?

A

Ácido clorídrico 2,0 M.

B

Água destilada.

C

Coca-Cola.

D

Hidróxido de sódio 2,0 M.

E

Suco gástrico.

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Q510121

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510121 Química

Qual é o pH da água destilada?

A

5,0.

B

6,0.

C

7,0.

D

8,0.

E

9,0.

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Q510120

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510120 Química

Qual entre as soluções abaixo tem pH ácido?

A

Água destilada.

B

Água do mar.

C

Água sanitária.

D

Coca-Cola.

E

Solução fisiológica.

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Q510119

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510119 Química

Uma solução tem concentração de 8,0 M de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Esta concentração molar equivale a quantos gramas por litro de ácido sulfúrico? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), oxigênio (O) e enxofre (S) são 1, 16 e 32, respectivamente.

A

8 g/L

B

49 g/L

C

98 g/L

D

392 g/L

E

784 g/L

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Q510118

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510118 Química

A fórmula de diluição de soluções é C₁V₁ = C₂V₂. Qual volume deve ser retirado de uma solução de ácido clorídrico concentrado (12 M) para preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico diluído (3 M)?

A

2,5 mL

B

25 mL

C

40 mL

D

250 mL

E

400 mL

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Q510117

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510117 Química

Em um balão volumétrico de 1 L, foram dissolvidos 252 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em aproximadamente 500 mL de água destilada. Em seguida, completou-se o volume do balão com água destilada até seu menisco. Qual é a concentração molar da solução preparada? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), carbono (C), oxigênio (O) e sódio (Na) são 1, 12, 16 e 23, respectivamente.

A

2 M

B

3 M

C

5 M

D

30 M

E

50 M

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Q510019

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510019 Química

Dada a equação: 2 NO _(g) + Cl _{2 (g)} ⇆ 2 NOCl _(g)

Podemos afirmar que seus constituintes estarão em equilíbrio químico quando:

A

em sistema fechado, as reações opostas acontecerem a velocidades diferentes

B

em sistema aberto, as reações opostas acontecerem a velocidades diferentes

C

em sistema fechado, as reações esgotarem os reagentes na formação do produto

D

em sistema aberto, as reações opostas acontecerem a velocidades iguais

E

em sistema fechado, as reações opostas acontecerem a velocidades iguais

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Q510018

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510018 Química

Na figura são apresentadas as estruturas de três aminoácidos.

Imagem associada para resolução da questão

Na tabela são apresentados valores de ponto isoelétrico (pI) para três aminoácidos

aminoácido pI I 3,0 II 6,0 III 10,8

Assinale a alternativa correta.

A

O aminoácido I refere-se à alanina e ponto isoelétrico pode ser definido como o valor de pH em que a concentração do íon dipolar está em seu máximo e as concentrações dos ânions e dos cátions são iguais.

B

O aminoácido I refere-se ao aspartato e ponto isoelétrico pode ser definido como o valor de pH em que a concentração do íon dipolar está em seu máximo e as concentrações dos ânions e dos cátions são iguais.

C

O aminoácido II refere-se à arginina e ponto isoelétrico pode ser definido como o valor de pH em que a concentração do íon dipolar está em seu máximo e as concentrações dos ânions e dos cátions são iguais.

D

O aminoácido II refere-se ao aspartato e ponto isoelétrico pode ser definido como o valor de pH em que a molécula do aminoácido não conduz corrente elétrica.

E

O aminoácido III refere-se à alanina e ponto isoelétrico pode ser definido como o valor de pH em que a molécula do aminoácido não conduz corrente elétrica.

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Q510017

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510017 Química

Na purificação de proteínas são empregados métodos que se baseiam nas diferenças de suas propriedades. Algumas propriedades de proteínas e de outras biomoléculas usadas nos vários procedimentos de separação são: solubilidade, carga iônica, volume hidrodinâmico, tamanho molecular e especificidade de ligação com outras moléculas biológicas. Considere a seguinte técnica:

As moléculas carregadas ligam-se aos grupos de carga de sinal contrário imobilizados na matriz. Resinas à base de celulose e agarose são as matrizes mais comuns usadas nesta técnica. A concentração de proteínas no efluente da coluna pode ser monitorada por espectroscopia de absorção. As medidas são em geral feitas em comprimento de onda próximo de 280 nm, região em que a maioria das proteínas absorve luz.

O nome da técnica de separação descrita e o nome da região do espectro eletromagnético em que as proteínas absorvem luz são, respectivamente,

A

eletroforese e infravermelho

B

eletroforese e ultravioleta

C

cromatografia de troca iônica e ultravioleta

D

cromatografia de troca iônica e infravermelho

E

cromatografia por afinidade e infravermelho

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Q510016

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510016 Química

Os alcoóis: (I) butílico, (II) sec-butílico e (III) isobutílico apresentam propriedades físicas diferentes. Dentre esses alcoóis, aquele que apresenta maior temperatura de ebulição e aquele que apresenta maior solubilidade em água, medidas nas mesmas condições experimentais são, respectivamente, os alcoóis:

A

I e II

B

I e III

C

II e I

D

III e I

E

III e III

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Q510015

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510015 Química

A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.

A

Aquecendo-se uma amostra sólida de hidrogenocarbonato de sódio em um tubo de ensaio, libera- se gás hidrogênio.

B

Adicionando sulfato de magnésio a uma solução de hidrogenocarbonato, nenhuma precipitação ocorre, mas se for adicionado a uma solução de carbonato, forma-se um precipitado branco de carbonato de magnésio.

C

Somente são solúveis em água os sulfitos de metais alcalinos, de metais alcalinos terrosos e de amônio; os sulfitos de outros metais são insolúveis.

D

Sulfito de sódio em contato com ácido clorídrico diluído decompõe-se rapidamente, com liberação do gás sulfeto de hidrogênio.

E

A identificação de íons ferro(III) pode ser feita com solução de tiocianato de amônio, na qual forma- se um precipitado azul intenso, chamado de azul-da-prússia.

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Q510014

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510014 Química

Considere as seguintes reações orgânicas:

I - tolueno com ácidos nítrico e sulfúrico
II - ácido benzoico com ácidos nítrico e sulfúrico

s principais produtos orgânicos obtidos nas reações I e II são, respectivamente,

A

o-nitrotolueno e m-nitrobenzoico

B

o-nitrotolueno e p-nitrobenzoico

C

p-nitrotolueno e o-nitrobenzoico

D

m-nitrotolueno e o-nitrobenzoico

E

m-nitrotoluneo e m-nitrobenzoico

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Questões de Concurso Sobre química

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