Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso

Uma indústria que fabrica suplemento mineral do tipo “fosfacálcio”, utilizado na alimentação de aves de postura, realiza processo em batelada. Ao reagir 500kg de calcário com teor de 80% em carbonato de cálcio, com solução suficiente de ácido fosfórico, produz monohidrogeno fosfato de cálcio.

A massa de sal produzida, em kg, é igual a

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

O grau de pureza da amostra era de

O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:

                                             

                                                       

   Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente, 

A um laboratorista, foi solicitado preparar 0,5 L de uma solução de sulfato de cobre (II) com concentração de 0,0190 mol.L^-1 a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. A massa de CuSO₄.5H₂O necessária para esta preparação será:

Para preparar 250 mL de uma solução 50 mg L^-1 de K⁺, considerando a solução estoque de 500 mg L^-1 de K⁺, qual volume (mL) mais aproximado que será utilizado da solução estoque?

Para o preparo de uma solução com 1 mol L^-1 de Hidróxido de sódio, assinale a alternativa correta referente a quantidade a ser pesada do reagente.

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio − DQO de uma amostra de um efluente doméstico, 50 mL da amostra foram aquecidos por 2 horas, sob refluxo, com 30 mL de solução padronizada de K₂Cr₂O₇ 0,030 mol/L, na presença de H₂SO₄ concentrado. Após o aquecimento a amostra foi titulada com solução padronizada de FeSO₄ 0,060 mol/L, consumindo-se 25 mL desta solução.

Dados:

Massas molares (em g/mol):

K = 39 O = 16 S = 32 Fe = 56 Cr = 52 H = 1

Estequiometricamente:

1,0 mol de K₂Cr₂O₇ equivale a 1,5 mols de gás O₂.

1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 6 mols de FeSO₄.

A DQO da amostra calculada, em mg/L de gás O₂, é

A hidrólise de sais de alguns metais pode levar à formação de acidez mineral nas águas, como ocorre nas estações de tratamento de águas para abastecimento público, por exemplo, com cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio, conforme indicado nas equações químicas (I) e (II) abaixo.

(I) Al₂(SO₄) 3(aq) + 6H₂O 2Al(OH)₃(s) + 6H⁺ (aq) + 3SO₄^2- (aq)

(II) FeCl₃(aq) + 3H₂O Fe(OH)₃(s) + 3H⁺ (aq) + 3Cl⁻ (aq)

Para uma solução com 2 mol.L⁻¹ de sulfato de alumínio e 3 mol.L⁻¹ de cloreto férrico, para reação com 100% de rendimento, tem-se, em mol.L⁻¹, para as equações (I) e (II), respectivamente,

Para cada 1 mol de H₂S que reage para formar o azul de metileno, é consumida uma massa, em gramas, da substância X igual a

Para uma produção de 173 m³ de biogás (a 25°C, 1 atm de pressão) e com 80% de metano na mistura, a massa total de metano, água e dióxido de carbono são, em kg, aproximada e respectivamente:

Considere a reação química entre sulfeto e ácido iodídrico (não balanceada) abaixo.

S²⁻ + I₂ + H⁺ → S + HI

O número de oxidação para o

Os coeficientes de balanceamento w, x, y, z₁ e z₂ na equação acima são, correta e respectivamente,

Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn⁺², em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).

KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + H₂O_(l) + O_2(g)

Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L. (Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.)

O teor de H₂O₂ na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,

As substâncias que, quando colocadas em água, liberam, exclusivamente, ânions OH^– , classificam‐se como bases de Arrhenius. Assinale a alternativa que contém apenas bases de Arrenhius.

Soluções são misturas homogêneas onde estão presentes o solvente e os solutos. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente. Uma solução aquosa com volume igual a 100 mL foi preparada utilizando 16,6 g de iodeto de potássio (KI). Considerando as massas molares do potássio (39 g mol⁻¹) e do iodo (127 g mol⁻¹), a concentração dessa solução preparada pode ser representada por

Química é a ciência que trata da matéria, desde sua estrutura, suas propriedades e suas transformações de uma forma em outra. Em uma transformação química, substâncias são consumidas e são formadas novas substâncias. Como exemplo de transformação química tem-se a

Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol^-1).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

Determine o número de moléculas de gás carbônico obtidas pela queima de 6 g de carbono puro (c=12). Considere a constante ou número de Avogadro igual a 6 x 10²³ .

Uma solução foi preparada a partir da mistura de 50g de um sal com 500 g de água. Considerando que o volume da solução é de 500 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de: