Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.450 questões
Q755364
Química
A fluoretação é uma tecnologia de Saúde Pública para prevenção
da cárie dentária, que utiliza a água de abastecimento público
como veículo para o flúor.
Nesta operação, normalmente, é usado o ácido
hexafluorossilícico H2SiF6.
Assinale a opção que indica a quantidade de moles de flúor
contida em 1,8 mol de H2SiF6.
Ano: 2016
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Marcação - PB
Prova:
FACET Concursos - 2016 - Prefeitura de Marcação - PB - Professor de Ciências |
Q754373
Química
“Quando uma reação química é realizada num
recipiente fechado, a massa dos produtos é igual a
massa dos reagentes.” Esse é o enunciado da Lei da
Conservação das Massas proposta por:
Ano: 2016
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 18° Região - PI
Prova:
Quadrix - 2016 - CRQ 18° Região - PI - Fiscal |
Q750820
Química
Observe a equação da reação química a seguir, onde A, B e C são valores de coeficientes da equação:
AFe + B0₂ →CFe₂0₃
Caso seja feito o balanceamento da equação, os valores corretos dos coeficientes A, B e C serão:
Ano: 2016
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 18° Região - PI
Prova:
Quadrix - 2016 - CRQ 18° Região - PI - Fiscal |
Q750814
Química
Ao realizar uma inspeção em um depósito de materiais
reciclados, um fiscal encontrou uma estátua fabricada em
cobre puro, cuja massa é de 612g. Sabendo-se que a massa
molar do cobre é de 63,55 g.mol-1
, quantos mols de cobre
contém a estátua?
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
CETESB
Prova:
VUNESP - 2013 - CETESB - Analista Ambiental - Auditor |
Q750716
Química
O quociente entre a massa de vapor d’água e o volume de ar
úmido que a contém é um conceito que se refere a
Ano: 2016
Banca:
FCM
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
FCM - 2016 - IF Sudeste - MG - Assistente de Laboratório |
Q750267
Química
Considerando a massa molar do NaOH igual a 40 g.mol-1, a
concentração em mol.L-1 em uma solução preparada com 2,0 g
de NaOH em água suficiente para 1,0 litro de solução é
Ano: 2016
Banca:
FCM
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
FCM - 2016 - IF Sudeste - MG - Assistente de Laboratório |
Q750266
Química
Considerando a massa molar do hidrogênio igual a 1,0 g.mol-1 e
a do oxigênio igual a 16 g.mol-1, o número de mols de moléculas
de H2O em 360 g de H2O é
Q750108
Química
O gás natural de uma determinada tubulação tem o Limite Inferior de Explosividade de aproximadamente 5% em volume e o
Limite Superior de Explosividade de aproximadamente 15% em volume. Isso significa que, se essa tubulação se romper e
provocar uma mistura entre gás natural e ar, em que o gás natural esteja a uma concentração de 20% em volume
Ano: 2016
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Aimorés - MG
Prova:
Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |
Q746339
Química
Considere a reação a seguir:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Ano: 2016
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Aimorés - MG
Prova:
Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |
Q746332
Química
O Sulfato de amônio é um composto inorgânico utilizado na agricultura como
fertilizante. Este sal é obtido pela reação entre a amônia e o ácido sulfúrico, de
acordo com a reação abaixo.
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Se a obtenção deste sal for obtida através da lavagem do gás amônia com uma solução de ácido sulfúrico, dado que a concentração de amônia é de 34.000 mg/L, qual seria a concentração de ácido sulfúrico em mol/L necessária para se obter 100% de rendimento? (Dados: massas molares: H= 1,0 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol, S= 32 g/mol)
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Se a obtenção deste sal for obtida através da lavagem do gás amônia com uma solução de ácido sulfúrico, dado que a concentração de amônia é de 34.000 mg/L, qual seria a concentração de ácido sulfúrico em mol/L necessária para se obter 100% de rendimento? (Dados: massas molares: H= 1,0 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol, S= 32 g/mol)
Ano: 2016
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Aimorés - MG
Prova:
Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |
Q746330
Química
No processo de floculação em Estações de Tratamento de água, a reação entre o
coagulante e a água na presença de cal virgem, forma uma substância gelatinosa, o
hidróxido de alumínio (Al(OH)3), que aglutina impurezas formando flocos. A reação
da formação deste hidróxido segue abaixo. Assinale a alternativa CORRETA, de
acordo com o balanceamento da equação.
xAl2(SO4)3 + yH2O → zAl(OH)3 + wH+ + vSO42-
xAl2(SO4)3 + yH2O → zAl(OH)3 + wH+ + vSO42-
Ano: 2016
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Aimorés - MG
Prova:
Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |
Q746328
Química
Diversos produtos químicos podem ser utilizados no tratamento da água em
ETA’s. As fórmulas químicas que correspondem ao sulfato de alumínio; hipoclorito
de cálcio, aluminato de sódio e óxido de cálcio são, respectivamente
Ano: 2016
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Aimorés - MG
Prova:
Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |
Q746327
Química
Soluções de soda cáustica são constantemente utilizadas para ajuste de pH e
para neutralizar soluções ácidas. Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi
preparada dissolvendo-se 200 g de NaOH em 1000 g de água. Determine qual é a
concentração em mol/L desta solução. (Dados: densidade da água = 1,0 g/cm3
;
massas molares: H= 1,0 g/mol, Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol; 1 cm3 = 0,001 dm3
).
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Auxiliar de Saneamento - Agente de Saneamento |
Q745863
Química
Uma companhia de abastecimento de água necessita de
199,5 kg/dia de flúor.
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H2SiF6), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H2SiF6), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
AEB
Prova:
CETRO - 2014 - AEB - Tecnologista - Desenvolvimento Técnológico - Pleno 1 |
Q745385
Química
Os veículos lançadores de satélites brasileiros VLS
utilizam motores foguetes carregados com propelente
sólido do tipo compósito poliuretânico. Um dos reagentes
químicos presentes neste propelente é o perclorato de
amônio. Diante do exposto, assinale a alternativa que
apresenta a fórmula química que representa o perclorato
de amônio.
Ano: 2016
Banca:
IBADE
Órgão:
SEDUC-RO
Prova:
IBADE - 2016 - SEDUC-RO - Professor Classe C - Química |
Q744970
Química
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a
quantidade de mL de solução de NaOH 1,0 M
necessários para a neutralização de 100 mL de uma
solução de HCl 0,5 M
Ano: 2016
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q744482
Química
Uma indústria que fabrica suplemento mineral do tipo “fosfacálcio”, utilizado na alimentação de aves de postura, realiza processo em batelada. Ao reagir 500kg de calcário com teor de 80% em carbonato de cálcio, com solução suficiente de ácido fosfórico, produz monohidrogeno fosfato de cálcio.
A massa de sal produzida, em kg, é igual a
Ano: 2016
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q744474
Química
Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.
O grau de pureza da amostra era de
Ano: 2016
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q744471
Química
O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:
Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume
de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química |
Q743318
Química
A um laboratorista, foi solicitado preparar 0,5 L de uma solução de sulfato de cobre (II)
com concentração de 0,0190 mol.L-1 a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. A
massa de CuSO4.5H2O necessária para esta preparação será:
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