Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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Uma indústria que fabrica suplemento mineral do tipo “fosfacálcio”, utilizado na alimentação de aves de postura, realiza processo em batelada. Ao reagir 500kg de calcário com teor de 80% em carbonato de cálcio, com solução suficiente de ácido fosfórico, produz monohidrogeno fosfato de cálcio.
A massa de sal produzida, em kg, é igual a
Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.
O grau de pureza da amostra era de
O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:
Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume
de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente,
Na determinação da Demanda Química de Oxigênio − DQO de uma amostra de um efluente doméstico, 50 mL da amostra foram aquecidos por 2 horas, sob refluxo, com 30 mL de solução padronizada de K2Cr2O7 0,030 mol/L, na presença de H2SO4 concentrado. Após o aquecimento a amostra foi titulada com solução padronizada de FeSO4 0,060 mol/L, consumindo-se 25 mL desta solução.
Dados:
Massas molares (em g/mol):
K = 39 O = 16 S = 32 Fe = 56 Cr = 52 H = 1
Estequiometricamente:
1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 1,5 mols de gás O2.
1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 6 mols de FeSO4.
A DQO da amostra calculada, em mg/L de gás O2, é
A hidrólise de sais de alguns metais pode levar à formação de acidez mineral nas águas, como ocorre nas estações de tratamento de águas para abastecimento público, por exemplo, com cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio, conforme indicado nas equações químicas (I) e (II) abaixo.
(I) Al2(SO4)
3(aq) + 6H2O 
2Al(OH)3(s) + 6H+
(aq) + 3SO42- (aq)
(II) FeCl3(aq) + 3H2O 
Fe(OH)3(s) + 3H+
(aq) + 3Cl−
(aq)
Para uma solução com 2 mol.L−1 de sulfato de alumínio e 3 mol.L−1 de cloreto férrico, para reação com 100% de rendimento,
tem-se, em mol.L−1, para as equações (I) e (II), respectivamente,
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
“O sulfeto de hidrogênio é coletado aspirando-se um determinado volume de ar através de uma suspensão alcalina de hidróxido de cádmio. O sulfeto é precipitado como sulfeto de cádmio, evitando a oxidação pelo ar do sulfeto, que ocorre rapidamente numa solução alcalina aquosa. Antes da amostragem, adiciona-se arabinogalactana à borra de hidróxido de cádmio, minimizando-se assim a fotodecomposição do sulfeto de cádmio precipitado. O sulfeto coletado é subsequentemente determinado por medição espectrofotométrica do azul de metileno produzido pela reação do sulfeto com uma solução fortemente ácida do composto X e cloreto de ferro (III) de acordo com a reação a seguir”.
(Extraído e adaptado de: “Determinação do Teor de Sulfeto de Hidrogênio na Atmosfera (Método do Azul de Metileno)” Original contido no manual “Métodos de Amostragem no Ar e Análise”. LODGE, J.P.; Lewis Publishers Inc. 3. ed. 1989, Seção 701, p. 486-492, Trad. José Walderley Coelho Dias, Rio de Janeiro, 12 de Novembro de 2003)
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
A produção de metano no biogás através de biodigestores pode ser realizada através de digestão anaeróbia por duas classes de bactérias metanogênicas, as hidrogenotróficas e as acetoclásticas. As produções de metano por estas bactérias estão representadas pelas equações (1) e (2), respectivamente. O processo representado pela equação 2 é responsável pela produção de 70% do metano.
Dados:
R = 0,082 atm.L. K−1
4 H2(g) + CO2(g) 
CH4(g) + 2H2O (l) (1)
CH3COOH(l) 
CH4(g) + CO2 (g) (2)
(Extraído e adaptado de: http://www.tcc.sc.usp.br/tce/disponiveis/18/180500/tce.../Oliveira_Rafael_Deleo_e.pdf)
Para uma produção de 173 m3 de biogás (a 25°C, 1 atm de pressão) e com 80% de metano na mistura, a massa total de metano,
água e dióxido de carbono são, em kg, aproximada e respectivamente:
Considere a reação química entre sulfeto e ácido iodídrico (não balanceada) abaixo.
S2− + I2 + H+ → S + HI
O número de oxidação para o
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
A principal fonte de sulfeto em águas naturais é o lançamento de esgotos sanitários e de efluentes industriais que contenham sulfato, em condições anaeróbias. Devido à ação biológica, ocorre a transformação do sulfato. Em menor proporção, o íon sulfeto pode também ser gerado da decomposição biológica de matéria orgânica contendo enxofre, notadamente as proteínas albuminoides. A seguinte equação química (não balanceada) representa a redução de sulfato a sulfeto em meio anaeróbio pelas bactérias do gênero Desulphovibrio desulphuricans:”
(w)SO42- + (x)C + (y) H2O → (z1) (HCO3)- + (z2) H2S
(Extraído e adaptado de: http://www.leb.esalq.usp.br/disciplinas/Fernando/leb360/Fasciculo%207%20-%20Anions%20em%20Aguas.pdf. P.5)
Os coeficientes de balanceamento w, x, y, z1 e z2 na equação acima são, correta e respectivamente,
Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L −1 (Na2CO3, com massa molar igual a 106 g.mol-1).
Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na2CO3 seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol−1), utilizando 1,6 g de NaOH.
Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L−1), será igual a
Considere as afirmativas abaixo e depois responda:
I. Para o preparo de uma solução a 10% de cloreto de sódio (NaCl) em água é necessário dissolver exatos 10g de NaCl em exatos 100 mL de água;
II. Uma solução 1N de NaCl pode ser preparada pela dissolução de 1 equivalente-grama de NaCl em 100 mL de solução;
III. Uma solução 5 Molar de NaCl deve conter 5 moles do soluto em 100 do solvente.
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