Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso
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A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.
O sistema internacional de medidas utiliza apenas sete
unidades básicas, entre as quais a quantidade de matéria, cuja
unidade é o mol.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que MHCl , C% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.
V= [5 . MHCl / (C% . d)] . mol . %
As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
A partir da fórmula unitária do sal cromato de estrôncio,
infere-se que a fórmula molecular do ácido crômico é HCrO4.
Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H2 e CO), conforme ilustrado a seguir.
Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue
A massa molar dos álcoois obtidos é superior a 101 g/mol.
Considere que uma amostra de biometano seja constituída exclusivamente por CH4 e CO2, com concentração de CO2 igual a 1,0% em quantidade de matéria. Nessa amostra, a concentração de CO2, em porcentagem de massa, é superior a 2,0%.
A decomposição do carbonato de cálcio é representada por:
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
Considerando as massas molares dos elementos carbono, oxigênio e cálcio, respectivamente, iguais a 12 g mol⁻¹,16 g mol⁻¹e 40 g mol⁻¹, julgue o item a seguir.
Na decomposição completa de 50 g de carbonato de
cálcio, obtém-se um resíduo sólido de CaO de massa
igual a 28 g.
Assinale a alternativa que apresenta nomenclaturas CORRETAS dos seguintes compostos:
I – Bicarbonato de sódio
II – Nitrato de potássio
III – Hidróxido de alumínio
IV – Ácido hipocloroso
Na padronização de uma solução de NaOH um assistente de laboratório pesou uma massa de
0,5 g de hidrogenoftalato de potássio e gastou na titulação 25,0 mL de uma solução de NaOH de
concentração desconhecida. Qual é a concentração aproximada do NaOH em mol/L?
Dados: Massa molar do hidrogenoftalato de potássio: 204,2 g/mol; Massa molar do hidróxido de sódio: 40,0 g/mol
O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:
O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:
O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg2+ 0,0550 mol L-1.
(Dado: K = 39 g mol-1, Mg = 24 g mol-1)
Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:
Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O Captan (C9H8O2Cl3NS) é um fungicida especialmente eficiente contra a praga de ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175°C, pouco solúvel em água. Um produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão de 164°C, foi levado a um laboratório químico para análise. Uma amostra de 0,5500 g foi pesada e corretamente manipulada para se proceder a hidrólise e subsequente liberação dos íons cloreto e da tetrahidroftalimida (C8H9NO2). A seguir foi cuidadosamente tratada com 50,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1000 mol L-1. O excesso destes íons Ag+ foi titulado com outra solução padrão de KSCN 0,0500 mol L -1, gastando-se 10,00 mL até atingir o ponto final da titulação, utilizando como indicador uma pequena quantidade de íons Fe3+.
Dados: C9H8O2Cl3NS; 300,5 g mol-1 , C8H9NO2;151 g mol-1
Com base nas informações fornecidas pelo problema é CORRETO afirmar:
Julgue o item subsequente, relativo a soluções.
Considere que a solubilidade do sal de cozinha (NaCl) em
água, a temperatura ambiente (de 20 ºC) e pressão atmosférica
normal (de 1 atm ao nível do mar) seja igual a 0,36. Nesse
caso, é impossível dissolver 500 g de sal em 1 L de água,
mesmo que se aqueça a solução.
Uma das características mais importantes da água de um aquário é o pH. O pH resumidamente é um índice que mostra quão ácida ou alcalina está a água ou se ela está neutra. (...) O ideal antes de se montar um aquário é determinar qual o tipo de peixe que você pretende ter vivendo nele e por meio de uma tabela de pHs dos referidos peixes você saberá se os peixes são compatíveis e em consequência qual o pH que sua água deverá ter. Com isso concluímos que não podemos misturar indiscriminadamente peixes de espécies diferentes. Existem peixes que têm como pH ideal 7.2 (é o caso do Kinguio) e outros como o Neon que preferem pH ácido (abaixo de 7). Não adianta misturar os dois pois a água nunca vai ficar ideal para ambos.
(Fonte: Aquarismo. http://www.aquarismo.com.br)
Em um aquário que apresentou uma basicidade acima do limite
permitido para a vida de determinados peixes há necessidade de
correção dessa água. Teoricamente essa correção poderia ser
realizada adicionando-se
Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO2, N2, O2, H2O.
(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)
A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g)
produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão de
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