Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso
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Abaixo está a equação química não balanceada para a redução do dicromato de sódio por sacarose.
O número de mol de dicromato de sódio necessário para reduzir um mol de sacarose é
O acúmulo total de massa, em gramas, para a decomposição térmica do carbonato de cálcio em um sistema fechado, representado pelo esquema abaixo, é
Observe a figura para responder à questão.
Que volume (mL) é necessário da solução concentrada do rótulo (HNO3) no preparo de 250 mL de uma solução de 0,5 M?
Dados
densidade 1,4 g/mL; massa molecular
63g/mol; pureza 65%
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
A reação química 2H2(g) + 2NO(g) 
N2(g) + 2H2O(g) ocorre em duas etapas:
etapa 1: H2(g) + NO(g) + NO(g) 
N2O(g) + H2O(g)
etapa 2: H2(g) + N2O(g) 
N2(g) + H2O(g)
Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
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