Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso

No experimento representado a seguir, um pedaço de metal foi adicionado a uma proveta graduada contendo água. Sabendo-se que a densidade deste metal é 10,49 g cm ^-3 , a massa do metal utilizada no experimento é 

Em um município, foram coletadas amostras em três poços freáticos. A tabela a seguir apresenta os valores de pH de cada amostra e a vazão de cada poço. As águas desses poços foram misturadas e houve a necessidade de calcular o valor médio do pH após a mistura da água dos três poços.
Sendo assim, o pH resultante desta mistura será:

Na determinação do teor de proteína em uma amostra de ricota pelo método de Kjeldahl, obteve-se o resultado de 1,93% m/m de nitrogênio. Calcule o teor de proteínas da amostra. Dados: Mol do nitrogênio: 14,0 g/mol. Fator Kjeldahl: 6,38. Massa de amostra pesada para análise: 2,01 g.

Durante a realização de análise de sólidos totais de maçã, por método de secagem em estufa, os seguintes dados foram obtidos:
Qual o teor de sólidos totais da amostra de maçã a partir dos dados acima?

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C₈H₅KO₄), obteve-se os seguintes resultados: 12,80 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,38 g de C₈H₅KO₄. 9,35 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,01 g de C₈H₅KO₄. Qual é o fator de correção médio da solução de NaoH 0,5 mol/L obtido na aferição? Dados: Massa molar NaOH: 40,00 g/mol Massa molar C₈H₅KO₄: 204,22 g/mol Pureza do C₈H₅KO₄: 98% m/m

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução? Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

A solução de ácido bórico (H₃BO₃) 4,0% m/v é utilizada durante a etapa de destilação da análise de determinação do nitrogênio pelo método de Kjeldahl .
Qual é o volume de solução 1 mol/L de H₃BO₃ que deve ser adicionado a 200 mL de solução de H₃BO₃ 2,0% m/v para obter a solução desejada de H₃BO₃ 4,0% m/v?
Dado: Massa molar H₃BO₃: 62,83 g/mol  

Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na₂CO₃. A reação de saponificação é representada a seguir:

em que R¹ , R² e R³ são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.

2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.

3. Ca(OH)₂ não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.

4. A obtenção de sabão com Na₂CO₃ segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.

Assinale a alternativa correta.

A utilização de conversores catalíticos no escapamento de automóveis diminui a emissão de gases tóxicos que são também geradores de compostos ácidos, como indicado nas seguintes equações:

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

_{2CO +} O_{2 →} 2CO₂

_{2NO →} N_{2 +} O₂

Em um teste de laboratório, foram colocadas em um reator inextensível quantidades estequiométricas de CO, NO, O₂ e catalisador. Considerando que o experimento foi realizado nas CNTP, que os reagentes e os produtos são gases ideais e que a conversão foi de 100%, qual será a pressão final do sistema, em atm?

Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse uma solução de hidróxido de amônio, a partir de uma solução comercial concentrada, cujo rótulo contém as informações ao lado:

Dados: MM(NH₃) = 17g/mol

Assinale a alternativa que indica o volume aproximado da solução comercial (em mL) que o técnico deve utilizar para obter 5 litros de uma solução de NH₄OH 1 mol/L.

A queima de enxofre elementar gera compostos gasosos responsáveis pela formação da chuva ácida, com consequente deterioração de edificações e de monumentos construídos em mármore, acompanhada de liberação de gás carbônico na atmosfera. Esse processo pode ser ilustrado pelas seguintes reações não balanceadas:

S + O₂ → SO₂

SO_{2 +} O_{2 →} SO₃

SO_{3 +} H₂O _→ H₂SO₄

H₂SO_{4 + Ca}CO_{3 → Ca}SO_{4 +} H₂CO₃

H₂CO_{3 →} CO_{2 +} H₂O

_{Considerando essa sequência de eventos, assinale a alternativa que apresenta a equação global balanceada dos eventos supracitados.}

Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C₂H₂O₄) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH₄OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.

Ca⁺²(aq.) + C₂O₄ ^-2 (aq.) → CaC₂O_4(s)

CaC₂O_4(s) → CaO_(s) + CO + CO₂

Dados: Massas molares aproximadas: MM(C₂H₂O₄.2H₂O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO₂) = 44 g/mol, MM(CaCO₃) = 100 g/mol; densidade (H₂O) = 1,0 kg/L.

De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm de CaCO_3?

A morfina é um derivado do ópio, utilizado desde o século XIX como anestésico em campos de batalha e graves doenças terminais. O derivado mais famoso desse alcaloide é a heroína, obtida pela acetilação da morfina com anidrido acético, como ilustrado pela seguinte reação não balanceada:

De acordo com a reação acima, quantos mols de anidrido acético são necessários para acetilar totalmente 2 mols de morfina?

Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO₃) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO₃ concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?

(Dados: MM(HNO₃) = 63,0 g/mol; HNO₃ concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

A concentração de íons Na⁺, em mols L^-1, obtida ao se misturar 200 mL de uma solução de 0,1 mol L^-1 _{de NaCl com 300 mL de uma solução de 0,2 mol L}^{-1 Na}₂^CO_{3, é}

Pode-se considerar que o processo Rasching de produção de hidrazina (N₂H₄), que envolve a oxidação de amônia, ocorre em três etapas consecutivas, representadas pelas equações químicas não balanceadas na sequência abaixo: 

Assim, o número de mol de amônia necessários para a produção de dois mol de hidrazina é 

Abaixo está a equação química não balanceada para a redução do dicromato de sódio por sacarose.

O número de mol de dicromato de sódio necessário para reduzir um mol de sacarose é

O acúmulo total de massa, em gramas, para a decomposição térmica do carbonato de cálcio em um sistema fechado, representado pelo esquema abaixo, é

Que volume (mL) é necessário da solução concentrada do rótulo (HNO₃) no preparo de 250 mL de uma solução de 0,5 M? 

Dados

densidade 1,4 g/mL; massa molecular 63g/mol; pureza 65%