Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso

O clorato de potássio (KClO₃), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.

2 KClO_3(s) → 2 KCℓ_{(s )} + 3O_2(g)

Uma mistura com massa desconhecida contém apenas KCℓO₃ e KCℓ e foi aquecida produzindo 0,175 mol do gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KCℓO₃. Após o aquecimento, a massa final de KCℓ foi de 25,0 g.

Dessa forma, a massa total aproximada, em gramas, da mistura que foi aquecida era de

Dados

M(KCℓ) = 75 g mol^-1

M (KCℓO₃) = 123 g mol^-1

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO _2(s) (I)

2 K_(s) + 2 H₂O_(ℓ) → 2 KOH(aq) + H_{2(g) (I)}

_{2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III)}

_{Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé­ cie química:}

O tricloreto de fósforo (PCℓ₃) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir.

P_4(s) + 6 Cℓ_2(g) → 4 PCℓ_3(l)

O valor mais próximo da massa, em gramas, de PCℓ₃ que se formaria a partir de 12,4 g de P₄ e 30,0 g de Cℓ₂, considerando um rendimento de 100%, seria

Dados

M (P₄) = 123,9 g mol^-1

M (Cℓ₂) = 70,9 g mol^-1

M (PCℓ₃) = 137,3 g mol^-1

No processo industrial de soldagem oxi-acetilênica, o acetileno é preparado por uma reação entre o carbeto de cálcio e a água (R1). Além disso, a combustão do acetileno acontece em presença de oxigênio (R2). Considerando que o volume molar dos gases nas condições normais de temperatura e pressão é 22,7L/mol, ajuste os coeficientes estequiométricos e responda:

Qual será a massa de carbeto de cálcio necessária para produzir acetileno e encher um cilindro de 0,05 m³? Qual é a massa de oxigênio necessária para ocorrer a combustão total de 0,05 m³ de acetileno?

Massa atômica Ca= 40, C= 12, O= 16, H= 1 g/mol

CaC₂(s) + H₂O(I) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s) R1

C₂H₂(g) + O₂ → CO₂(g) + H₂O(g) R2

A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão.
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L^-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.


Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é 

O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH₃SNH₂). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.

Dados: M (g.mol^-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10^-53 .

Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L^-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?

A carga formal é um importante parâmetro, utilizado como critério para definir a estrutura de Lewis de menor energia. Acerca da estrutura de Lewis (V) da questão anterior, as cargas formais sobre o nitrogênio e oxigênio são, respectivamente:

O íon nitrato é um ânion poliatômico. Possíveis estruturas de Lewis são construídas a partir da fórmula NO₃^- , como mostradas a seguir:

A fórmula de Lewis correta e mais estável do íon nitrato é:

Num experimento químico eram necessários 60 gramas de iodeto de cobre (I), mas este reagente estava em falta. Assim a solução do problema era fabricá-lo de acordo com a reação química a seguir:

KI_(aq) + CuSO_4(aq) → I_2(s) + K₂SO_4(aq) + CuI_(s)

_{Quantos gramas de sulfato de cobre (II) serão necessários para formar a quantidade exata de iodeto de cobre (I)?}

O Oxigênio é o elemento químico mais abundante na Terra com aproximadamente 44,8% da sua massa; Por isso, o gás oxigênio é fundamental para a manutenção da vida dos seres humanos, animais e plantas. O silício é o segundo elemento químico mais abundante com aproximadamente 27,7% da massa da Terra. Sabe se que o peso molecular da sílica é 60g/mol e do gás oxigênio é 32g/mol. A quantidade em matéria de oxigênio, é de aproximadamente:

Considerando o ácido clorídrico 1 N (massa molar 36,5 g/mol), é correto afirmar que

No processo de obtenção de ferro a partir da hematita, Fe₂O₃ (s), considere a equação não balanceada:

Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g)

Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 70% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Dados: Fe = 56; O= 16; C= 12 (valores expressos em g/mol)

O hipoclorito de sódio, conhecido popularmente como água sanitária, tem propriedades bactericida e alvejante. Para sua fabricação, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl₂ (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

A massa de NaOH (aq) necessária para obter 298 kg de hipoclorito de sódio é:

Dados: H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 (valores expressos em g/mol)

Ao medirmos um objeto, podemos relacioná-lo com grandezas diferentes como massa e volume. Se o consumidor utiliza 1200 ml (mililitros) de água por dia, assinale a alternativa que corresponde a esse valor em litros, volume e massa respectivamente.

Misturam-se massas iguais de dois líquidos cujas massas específicas são, respectivamente, 0,095 g/cm³ e 0,250 g/cm³. É correto afirmar que a massa específica da mistura, em g/cm³, é de

A quantidade de cocaína presente em um único tubo era de:

Considerando o que foi apresentado, assinale a alternativa correta.

Um técnico de laboratório recebeu a incumbência de preparar uma solução aquosa de sulfato de sódio 0,2 mmol/L. Sabendo que 1 mol corresponde a 6,0.10²³ unidades, o número de átomos de sódio presentes em 50 mL dessa solução será:

O ferro metálico pode ser obtido industrialmente por meio da seguinte reação não balanceada:

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

_{Considerando uma reação com transformação total de produtos em reagentes, assinale a alternativa correta sobre esse processo.}

O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C₂H₂), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:

CaC_2(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

Uma amostra de 10g de um sólido contendo 40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em 200g de água, produzindo acetileno. Considere que as impurezas são imiscíveis em água e não interferem na produção de acetileno e que, na reação, todo o carbureto foi convertido em acetileno. Com base no exposto, a quantidade mais próxima de acetileno produzida e o pH do meio aquoso após a reação serão: Dados:

massas molares: H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol; Ca:40g/mol

solubilidade do Ca(OH)_2(aq) = 1,2g/L