Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

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Q907438 Química

Em uma determinação de cálcio por fotometria de chama, uma amostra de água mineral foi diretamente analisada, sendo obtido o teor de cálcio igual a 15,81 mg.L–1 . A mesma amostra foi, posteriormente, contaminada com lantânio a 1% e então submetida à análise nas mesmas condições. O teor de cálcio obtido na segunda determinação foi 58,97 mg.L–1 .


O teor de cálcio na amostra foi de

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Q907412 Química

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação


Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)


Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol–1 ; O = 16g.mol–1 Na = 23g.mol–1

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Q905499 Química

Para a reação: 

                  H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)


a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações Kc = 0,534. Calcule o número de mols de H2(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H2O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

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Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900971 Química

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.


Imagem associada para resolução da questão


Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

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Q900361 Química

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.


2 Aℓ (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2 O (l) → 2 NaAℓ(OH)4 (s) + 3 H2 (g)


O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H2 ) = 2 g mol-1

M (Aℓ) = 27 g mol-1

R = 0,082 atm L mol-1 K-1

R × T = 24,4 atm L mol-1

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Q900356 Química

Alguns ácidos do elemento enxofre são: ácido sulfuroso, ácido tiossulfúrico, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.


As fórmulas químicas desses ácidos estão, respectivamente, apresentadas em:

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Q898778 Química
A determinação dos sólidos que constituem todas as substâncias que permanecem na cápsula após a total secagem de um determinado volume de amostra de água, em estufa (105 ± 2 °C) até peso constante, refere-se aos sólidos
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Q898777 Química

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) o excesso de dicromato utilizado como oxidante é titulado pelo sulfato ferroso amoniacal, segundo a reação iônica mostrada abaixo.


                Fe2+ + Cr2 O2-7 + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O


A soma dos coeficientes que tornam a reação corretamente balanceada é 

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Q898580 Química

O minério magnetita é formado pelo seguinte processo:


3FeO (s) + CO2 (s) à Fe3O4 (s) + CO (g)


Quantos mols, aproximadamente, de dióxido de carbono são necessários para reagir com 750 g de óxido de ferro(II)?

Dados:

(massa molar do FeO = 71 g/mol; massa

molar do CO2 = 44 g/mol)

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Q889695 Química

A seguir é mostrada a equação da reação entre cloro e estireno.


Imagem associada para resolução da questão


Sobre a reação, seus reagentes e o produto listam-se abaixo três afirmativas:


I - Os átomos de cloro no produto estão na configuração cis.

II - Em relação ao estireno, o produto clorado tem maior massa molar.

III - O estireno é um hidrocarboneto alifático.


Está correto APENAS o que se afirma em

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Q887418 Química

A ideia fundamental para o correto balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos na reação. Considere a reação de oxirredução entre o permanganato de potássio e o ácido clorídrico:


KMnO4 + HCI → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O


A soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento dessa reação é igual a

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Q887414 Química

Considere as reações a seguir a 25°C e 1 atm.


Imagem associada para resolução da questão


Com base nessas informações e considerando que nas reações 2 e 3 o valor de ΔH é referente à reação balanceada com os menores números inteiros, determine o valor aproximado da entalpia da reação de hidrogenação do acetileno.


Observação: Para o cálculo do valor de ΔH da reação de hidrogenação do acetileno, esta deverá ser balanceada com os menores números inteiros que fazem o seu correto balanceamento.

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Q887409 Química
O gás mais abundante em nossa atmosfera é o nitrogênio. Mas, devido a sua estabilidade, animais e a maioria das plantas não conseguem metabolizá-lo. Dessa forma, uma maneira de transformar o nitrogênio da natureza num elemento aproveitável pelas plantas é transformá-lo em sulfato de amônio, por exemplo. A porcentagem aproximada, em massa, de nitrogênio nesse composto é de
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Q887407 Química
Dois líquidos, A e B, possuem massas específicas a 25°C de 250 kg/m3 e 400 kg/m3, respectivamente. Em um tanque mantido à temperatura constante de 25°C, serão misturados 16 m3 do líquido A com 4000 kg do líquido B. Se os líquidos formarem uma mistura ideal, a massa específica dessa mistura a 25 °C, em kg/m3, será, aproximadamente, igual a
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Q887406 Química

A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:


       


Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%. 

A massa, em kg, de acetanilida, ao final da reação, é igual a m2. Assinale a alternativa que apresenta o intervalo que contém m2.
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Q887405 Química

A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:


       


Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%. 

A massa, em kg, do reagente em excesso, ao final da reação, é igual a m1. Assinale a alternativa que apresenta o intervalo que contém m1.
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Q887399 Química
No mercado joalheiro, a pureza do ouro é dada pela quantidade real desse metal presente na pepita. Quando o nível de pureza é de 99,99%, ele é classificado como 24 quilates. O termo quilates surgiu quando Constantino (272-337 dC) mandou cunhar o Solidus; moeda em ouro fino que tinha a massa de 24 sementes de alfarroba, ou 24 quilates, surgindo a expressão “ouro de 24 quilates” para o ouro puro. O número de átomos de ouro presentes em uma joia de massa 10 gramas, feita em ouro 19,2 quilates é, aproximadamente, igual a
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Q887392 Química
Considere a reação de combustão completa do butano. A soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da equação é igual a
Alternativas
Q887378 Química
Assinale a alternativa INCORRETA.
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Q885258 Química

Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.


O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é 


Dados

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

Massa específica da água pura: 1,00 g mL-1

M (H2O) = 18,00 g mol-1 

Alternativas
Respostas
701: D
702: E
703: D
704: D
705: E
706: E
707: A
708: E
709: B
710: B
711: A
712: D
713: B
714: B
715: C
716: E
717: D
718: C
719: A
720: D