Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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Em uma determinação de cálcio por fotometria de chama, uma amostra de água mineral foi diretamente analisada, sendo obtido o teor de cálcio igual a 15,81 mg.L–1 . A mesma amostra foi, posteriormente, contaminada com lantânio a 1% e então submetida à análise nas mesmas condições. O teor de cálcio obtido na segunda determinação foi 58,97 mg.L–1 .
O teor de cálcio na amostra foi de
A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação
Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)
Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a
Dados: Massas molares H = 1g.mol–1 ; O = 16g.mol–1 Na = 23g.mol–1
Para a reação:
H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações Kc = 0,534. Calcule o número
de mols de H2(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de
CO(g) e 0,300 mol de H2O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L.
Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.
Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido
de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que
O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.
2 Aℓ (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2 O (l) → 2 NaAℓ(OH)4 (s) + 3 H2 (g)
O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de
Dado
M (H2 ) = 2 g mol-1
M (Aℓ) = 27 g mol-1
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
R × T = 24,4 atm L mol-1
Alguns ácidos do elemento enxofre são: ácido sulfuroso, ácido tiossulfúrico, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.
As fórmulas químicas desses ácidos estão, respectivamente, apresentadas em:
Na determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) o excesso de dicromato utilizado como oxidante é titulado pelo sulfato ferroso amoniacal, segundo a reação iônica mostrada abaixo.
Fe2+ + Cr2 O2-7 + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O
A soma dos coeficientes que tornam a reação corretamente balanceada é
O minério magnetita é formado pelo seguinte processo:
3FeO (s) + CO2 (s) à Fe3O4 (s) + CO (g)
Quantos mols, aproximadamente, de dióxido de carbono são necessários para reagir com 750 g de óxido de ferro(II)?
Dados:
(massa molar do FeO = 71 g/mol; massa
molar do CO2 = 44 g/mol)
A seguir é mostrada a equação da reação entre cloro e estireno.
Sobre a reação, seus reagentes e o produto listam-se abaixo três afirmativas:
I - Os átomos de cloro no produto estão na configuração cis.
II - Em relação ao estireno, o produto clorado tem maior massa molar.
III - O estireno é um hidrocarboneto alifático.
Está correto APENAS o que se afirma em
A ideia fundamental para o correto balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos na reação. Considere a reação de oxirredução entre o permanganato de potássio e o ácido clorídrico:
KMnO4 + HCI → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
A soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento dessa reação é
igual a
Considere as reações a seguir a 25°C e 1 atm.
Com base nessas informações e considerando que nas reações 2 e 3 o valor de ΔH é referente à reação balanceada com os menores números inteiros, determine o valor aproximado da entalpia da reação de hidrogenação do acetileno.
Observação: Para o cálculo do valor de ΔH da reação de hidrogenação do acetileno, esta deverá ser balanceada com os menores números inteiros que fazem o seu correto balanceamento.
A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:
Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e
pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos
com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%.
A acetanilida é uma amida secundária, que tem a mesma função do paracetamol, atuando como analgésico e antipirético. Pode ser sintetizada por meio de uma reação da anilina, como apresentado na reação a seguir:
Em um laboratório, a reação apresentada foi conduzida nas condições de temperatura e
pressão apropriadas, com a adição de 279 kg de anilina e 204 kg de anidrido acético, ambos
com pureza de 100%, em um reator. A reação alcançou rendimento de 80%.
Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.
O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é
Dados
Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C
Massa específica da água pura: 1,00 g mL-1
M (H2O) = 18,00 g mol-1