Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

No que se refere a relações ponderais, balanceamento de reações químicas e leis dos gases ideais, assinale a opção correta.

Em uma reação de adição, do tipo A + B ↔ 2C, determine a velocidade da reação inversa, sabendo que a determinada temperatura a constante de equilíbrio da reação é 5,0 10⁴, para [B] = 1,0 10^-5 mol/L, [C] 4,0 10^-3 mol/L e a constante de velocidade da reação direta igual a 2,0 10^-6(mol/L s)^-1.

Sobre a química de coordenação e estruturas eletrônicas, assinale apenas a alternativa CORRETA.

Entre os compostos apresentados abaixo, o que reage com NaOH sob aquecimento, produzindo acetato de sódio e isopropanol, é

Considere que 1,0 mg de fosfato de potássio, com 90% de pureza, reagiu completamente com 100,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Assim, a normalidade da solução do ácido será aproximadamente

Dados: Massas molares (g mol^-1): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; K = 39

A ustulação é um processo químico utilizado na metalurgia, que consiste em aquecer um sulfeto na presença de gás oxigênio. A ustulação completa da pirita está representada pela equação química abaixo:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂.

Ao submeter a esse processo 200 toneladas de pirita com 80% de pureza, o volume de SO₂ obtido nas CNTP, expresso em m³ , será aproximadamente

Dados: Massas molares (g mol^-1): O = 16; S = 32; Fe = 56

Considere que 125,0 g de um determinado ácido no estado sólido neutralizam completamente 2,5 L de uma solução aquosa 0,25 mol L^-1 de hidróxido de bário. Nessas condições, a massa de um equivalente-grama do ácido é

Se 30,0 mL de uma solução 0,1 mol L^-1 de KMnO₄ foram reduzidos em meio ácido por 15 mL de outra solução, então, a normalidade da solução redutora é igual a

Uma amostra de calcário (CaCO₃) pesando 1,5 g foi tratada com 50,0 mL de uma solução aquosa 0,25 mol L^-1 de ácido clorídrico. A solução resultante foi cuidadosamente fervida para a eliminação total do CO₂, bem como do excesso de ácido titulado por 3,0 mL de uma solução aquosa M/6 de NaOH. Assim, a pureza do calcário analisado, expressa em termos do porcentual de CaO e de CaCO₃, é, respectivamente,

Dados: Massas molares (g mol^-1): C = 12; O = 16; Ca = 40

Para fins de controle de qualidade, um laboratório determinou a quantidade de iodeto em amostra de xarope. No procedimento, 4,0 mL do xarope foram adicionados em um balão volumétrico de 25 mL e o volume completado com água deionizada. Após homogeneização, uma alíquota de 10,0 mL de solução foi tratada com 10,0 ml de nitrato de prata 0,0945 mol/L e em seguida o excesso de prata foi titulada com 8,5mL de tiocianato de potássio 0,1004 mol/L. Qual a concentração em % m/v de KI no xarope. 

O teor de chumbo numa amostra foi efetuada com 4 determinações, obtendo a média 8,27% e um desvio padrão s=0,17%. Calcule o limite de confiança a 95% do valor verdadeiro, levando em consideração que t =3,18.

Uma determinada amostra foi pesada em três diferentes balanças. Os seguintes valores foram obtidos: (I) 0,03509 kg, (II) 35,09 g e (III) 35,0 g. Na análise dos valores, deve-se considerar que:

O gás fosgênio (COCl₂) foi usado na 1ª Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a água presente nos pulmões formando HCl causando graves danos aos pulmões o que leva à morte. A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10^–3 ) a 527 °C. 


A decomposição do fosgênio é intensificada se:

Considere a titulação de 120 mL de Fe(II) 0,0100mol/L (tamponado a pH 1,0) com Cr₂O₇ ^2– 0,0200mol/L.
Qual o potencial no ponto de equivalência.

Qual o valor de x na fórmula MgSO₄.xH₂O se após o aquecimento de 5,00g de uma amostra impura (94,1% m/m) do composto foi produzido 3,00L de vapor d’água (volume molar gás = 22,4L) 

50 mL de uma solução 0,100 mol L^–1 de NaCl foram misturadas com 25 mL de uma solução 0,200 mol L ^–1 de CaCl₂. Qual a concentração em mol L^–1 de íons cloreto (Cl^– ) na mistura final?

Marque o item que corresponde ao volume gasto na bureta para a padronização de uma solução 0,090 mol L ^–1 de NaOH usando 0,25g de biftalato de potássio (C₈H₅O₄K)

Que massa de fosfato de magnésio é formada após a reação de 0,2 mol de fosfato de sódio anidro com 0,15 mol de nitrato de magnésio anidro?