Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso

Para aferir a densidade de combustíveis, um sólido cilíndrico de volume V foi utilizado na construção de um densímetro. Quando flutuando em gasolina, cuja densidade é 750 kg m^-3, o volume submerso do sólido é igual a V/5. A densidade do sólido, em kg m^-3, corresponde a

A fórmula estrutural de um hidrocarboneto é representada a seguir:

Este hidrocarboneto é nomeado

O carbonato de magnésio (um sal) é aquecido para produzir o óxido de magnésio (um óxido básico), que, ao reagir com água, forma o hidróxido de magnésio. A partir do sal, produziu-se o hidróxido de magnésio em duas etapas (ver reações), cada uma com rendimento percentual de 90%.
A massa de Mg(OH)₂ obtida a partir de uma massa inicial de MgCO₃ igual a 2,1 g é
Dados M(Mg) = 24,3 g mol^-1 M(C) = 12,0 g mol^-1 M(O) = 16,0 g mol^-1 M(H) = 1,0 g mol^-1 

O balanço estequiométrico da reação 

2KMnO₄ (aq) + a HCl (aq) => b KCl (aq) + c MnCl₂ (aq) + d H₂O (aq) + e Cl₂ (g)

fornece

A densidade absoluta da gasolina pura equivale a 0,72 g mL^-1.
Qual é o volume, em litros, ocupado por 54 kg de gasolina pura?

Uma solução de permanganato de potássio pode ser titulada com solução de oxalato de sódio em meio ácido, de acordo com a reação não balanceada:

A semirreação de redução está corretamente representada em:

De acordo com a legislação ambiental de um município, a quantidade máxima permitida de contaminação por íons manganês (Mn²⁺) é 1ppm em efluentes industriais descartados no rio local. Considerando que um dos resíduos gerados por uma indústria é cloreto de manganês (MnCl₂), calcule a massa máxima de MnCl₂ que pode ser despejada a cada metro cúbico do efluente dessa indústria, de maneira que a legislação seja obedecida. Considere que a densidade do efluente é igual à da água. Massas molares (g/mol): Cl = 35,5; Mn = 55.

Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:

Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

Para determinar a densidade de um pequeno objeto, um técnico realizou dois procedimentos. Primeiramente, pesou o objeto numa balança analítica, encontrando a massa igual a 3,0844g. Posteriormente, mergulhou o objeto numa proveta que continha 6,0 mL de água. O objeto afundou e a marca da água subiu de 6,0 mL para 8,0 mL. A densidade do objeto expressa com o número correto de algarismos significativos é

Um acidente ambiental provocou a contaminação das águas de um estuário com chumbo. Uma amostra de 200,0 mL foi coletada para análise e todo o chumbo foi precipitado na forma de PbSO₄ devido ao tratamento da amostra com ácido sulfúrico. Sabendo que a massa obtida de PbSO₄ foi 6,06 mg, qual é a concentração de chumbo na amostra, em mg/L?

Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Pb = 207.

O hidrogênio é um elemento que forma compostos binários com vários outros elementos, metais e ametais, formando substâncias com propriedades químicas e físicas muito variadas. Em alguns casos, formam-se hidretos, que são compostos em que o hidrogênio é o elemento mais eletronegativo. Abaixo são mostrados alguns compostos binários de hidrogênio:

Entre os exemplos citados, há quantos hidretos?

O acetileno (C₂H₂) é um composto orgânico gasoso na temperatura ambiente e utilizado como combustível. Considere um recipiente em que foi colocada uma mistura formada por 10 litros de acetileno e 20 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. A presença de uma faísca gera uma explosão de modo a consumir completamente um dos gases. Sabendo que apenas dióxido de carbono e água foram formados como produtos da combustão, é correto afirmar que:

O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)₂ , reagindo segundo a equação abaixo.

Foram obtidos 15,00 g do produto BaX₂ que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L^-1 , como mostrado na equação abaixo.

A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa molar de HX, em g mol ^-1 , e concluiu-se que era de 

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO₃ (0,500 mol L^-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

A concentração de sacarina, em g mL^-1 , no adoçante, é mais próxima de

O íon chumbo pode ser determinado por gravimetria, na forma de cromato de chumbo (PbCrO_4(s)), usando agente de precipitação homogênea. Isso é alcançado pela adição de excesso de cloreto de cromo (III), que produz o íon cromato ao ser oxidado pelo bromato (BrO_{3 -}), também adicionado em excesso. A sequência resumida de reações é indicada abaixo:

Uma alíquota de 60,000 g de resíduo foi totalmente dissolvido e submetido ao procedimento analítico gravimétrico em questão. A massa de 12,542 g de precipitado (após secagem até massa constante) foi obtida.

A percentagem (m/m) de chumbo presente na amostra foi de

O teor de mercúrio em um padrão certificado de água é 1,46 mg L^-1 . Uma análise, com três réplicas, foi realizada, e os resultados obtidos, em mg L^-1 , foram: 1,50, 1,52 e 1,54.

Sendo assim, o erro relativo da análise, em %, e o maior desvio obtido, em mg L^-1 , são, respectivamente:

Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a formação de 10 g de H₂ , após a completa reação do alumínio.

Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a

O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de

O óxido de zinco é um composto anfótero, reagindo tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes.

O produto formado na reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio tem a seguinte fórmula química:

Ao se borbulhar um óxido em uma solução aquosa de hidróxido de bário, observa-se a formação de um precipitado de carbonato de bário.

A fórmula química do óxido corresponde a