Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.450 questões
Q1762633
Química
Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através
de pentóxido de iodo (I2
O5
(S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO2
(g) e uma
quantidade equivalente de I2
(g) foi produzida. O I2
(g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S2
O3
2-
0,0221 mol L-1.
As reações envolvidas no processo são:
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
Q1762630
Química
Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente
sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e
Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli,
Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q1751774
Química
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões
digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes
da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van
der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na
formulação desses pós. A revelação da impressão feita com
Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da
seguinte reação.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBASA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2010 - EMBASA - Assistente de Saneamento - Assistente de Laboratório |
Q1658626
Química
A respeito das propriedades da água, julgue os item que se segue.
A água tem seu volume reduzido e sua densidade
aumentada continuamente quando a temperatura é reduzida
de 25 ºC a 0 ºC.
Ano: 2003
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2003 - PC-RR - Perito Criminal |
Q1657042
Química
Sprays de ninidrina têm sido utilizados por peritos criminais para auxiliar na visualização de impressões digitais. A ninidrina reage com os aminoácidos da impressão digital e forma um produto azul-violeta, denominado púrpura de Ruhemann, que revela a impressão digital quando iluminado. A partir dessas informações, da reação mostrada acima e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, julgue o item a seguir, considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é igual a 22,7 L/mol.
A conversão de 1 g de ninidrina em púrpura de Ruhemann a 0ºC
e 1 atm lança na atmosfera menos de 200 mL de CO2,
admitindo-se um comportamento ideal do gás e um sistema aberto.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBASA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2010 - EMBASA - Agente de Manutenção I |
Q1652054
Química
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Em uma solução de álcool gel de limpeza com título 48%, a
quantidade de etanol presente é igual a 48 mL/L de solução.
Ano: 2019
Banca:
GUALIMP
Órgão:
Prefeitura de Areal - RJ
Prova:
GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |
Q1649611
Química
Os conceitos de átomo-grama e molécula-grama tornaram-se muito importante quando os
químicos concluíram que encerravam sempre o mesmo número de átomos ou moléculas, esse número
foi denominado número de Avogadro. Assinale a alternativa correta que corresponde ao valor
aproximado do número de Avogadro:
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633266
Química
Para fins de controle de qualidade, um laboratório determinou a quantidade de iodeto em amostra de
xarope. No procedimento, 4,0 mL do xarope foram adicionados em um balão volumétrico de 25 mL e o
volume completado com água deionizada. Após homogeneização, uma alíquota de 10,0 mL de solução
foi tratada com 10,0 ml de nitrato de prata 0,0945 mol/L e em seguida o excesso de prata foi titulada com
8,5mL de tiocianato de potássio 0,1004 mol/L. Qual a concentração em % m/v de KI no xarope.
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633261
Química
O teor de chumbo numa amostra foi efetuada com 4 determinações, obtendo a média 8,27% e um desvio
padrão s=0,17%. Calcule o limite de confiança a 95% do valor verdadeiro, levando em consideração que
t =3,18.
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633257
Química
Uma determinada amostra foi pesada em três diferentes balanças. Os seguintes valores foram obtidos:
(I) 0,03509 kg, (II) 35,09 g e (III) 35,0 g. Na análise dos valores, deve-se considerar que:
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633252
Química
O gás fosgênio (COCl2) foi usado na 1ª Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com
a água presente nos pulmões formando HCl causando graves danos aos pulmões o que leva à morte. A
decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10–3
) a 527 °C.
A decomposição do fosgênio é intensificada se:
A decomposição do fosgênio é intensificada se:
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633249
Química
Considere a titulação de 120 mL de Fe(II) 0,0100mol/L (tamponado a pH 1,0) com Cr2O7
2–
0,0200mol/L.
Qual o potencial no ponto de equivalência.
Qual o potencial no ponto de equivalência.
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633242
Química
Qual o valor de x na fórmula MgSO4.xH2O se após o aquecimento de 5,00g de uma amostra impura
(94,1% m/m) do composto foi produzido 3,00L de vapor d’água (volume molar gás = 22,4L)
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633239
Química
50 mL de uma solução 0,100 mol L–1
de NaCl foram misturadas com 25 mL de uma solução 0,200 mol
L
–1
de CaCl2. Qual a concentração em mol L–1
de íons cloreto (Cl–
) na mistura final?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633238
Química
Marque o item que corresponde ao volume gasto na bureta para a padronização de uma solução 0,090 mol L
–1
de NaOH usando 0,25g de biftalato de potássio (C8H5O4K)
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633230
Química
Que massa de fosfato de magnésio é formada após a reação de 0,2 mol de fosfato de sódio anidro com
0,15 mol de nitrato de magnésio anidro?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632987
Química
Para preparar 50,0 mL de solução aquosa de cloreto férrico 10%, quantos gramas de FeCl3 são
necessários pesar?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632963
Química
Determine a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros capazes de balancear a seguinte equação:
H2O2 + N2H4 → HNO3 + H2O
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632962
Química
Assinale a alternativa que contenha, nesta sequência, os nomes dos seguintes compostos: HClO, NH4OH,
MgCl2:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629104
Química
Se uma amostra de 40 g de NaCl é 70% pura, quanto de
NaCl há na amostra?
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