Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso
Foram encontradas 1.436 questões
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774672
Química
Com descoberta datada de 1836, o acetileno é a
matéria-prima na fabricação de solventes industriais,
plásticos de borracha sintética, explosivos, além de
síntese de compostos orgânicos. A produção
industrial do acetileno está representada, abaixo, em
três etapas, a iniciar pela decomposição da calcita,
conforme as equações:
Etapa I: CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
Etapa II: CaO(s) + C(graf) → CaC2(s) + CO2(g)
Etapa III: CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2 H2(g)
Partindo de uma amostra de 1260,0 g da calcita, com 12% de impurezas e um rendimento de 94%, o volume de acetileno produzido nas CNTP é:
(Dado, em g/mol: Ca = 40, C = 12, O = 16)
Etapa I: CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
Etapa II: CaO(s) + C(graf) → CaC2(s) + CO2(g)
Etapa III: CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2 H2(g)
Partindo de uma amostra de 1260,0 g da calcita, com 12% de impurezas e um rendimento de 94%, o volume de acetileno produzido nas CNTP é:
(Dado, em g/mol: Ca = 40, C = 12, O = 16)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774655
Química
Uma xícara de café de 150 mL contém 48 mg de cafeína. Entretanto, quando o assunto gira em torno da cafeína, não é fácil encontrar um consenso quanto aos limites de ingestão diários seguros para o consumo humano. Na literatura, encontram-se intervalos descritos como seguros oscilando de 3 até 9 mg/kg de peso corporal para um adulto. Considerando um adulto de 75 kg e o valor apresentado como limite máximo de ingestão seguro, o número de xícaras de café que essa pessoa poderia ingerir, sem extrapolar esse limite, seria aproximadamente:
Q1773179
Química
Todo material que pode ser queimado para
liberar energia térmica é chamado de combustível. A
relação ar combustível teórica (estequiométrica) para
a combustão do octano C8H18 (gasolina) em base mássica será: (Dados: PM: O=16; C=12; N= 14 ;H=1)
Q1773160
Química
Na expressão 
na qual P, D e V
representam pressão, densidade e velocidade,
respectivamente, os valores de X e Y, sendo a
expressão dimensionalmente correta, são os
seguintes:
Q1773155
Química
Quando 2,7 kg de solução salina são
adicionados a uma garrafa cilíndrica de 200 mm de
diâmetro, o nível do líquido sobe 75 mm. A densidade
e a gravidade específica da solução é de,
respectivamente:
Q1772845
Química
O dióxido de nitrogênio é um gás que, sob
aquecimento, se decompõe de acordo com a
seguinte reação química:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
Q1772842
Química
A decomposição do carbonato de cálcio é
representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
CaCO3 (S) → CaO (S) + CO2 (g) ΔH° = 180 kJ/mol
O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO3 é igual a:
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772389
Química
Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert
Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia
para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos
acadêmicos buscam traduzir os experimentos
originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da
seguinte equação química:
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772374
Química
Os astronautas da Estação Espacial
Internacional (ISS na sigla em inglês), devido à
dificuldade de transportar cilindros de O para o 2
espaço, produzem seu próprio oxigênio através da
eletrólise da água ou pela decomposição térmica do
clorato de sódio, produzindo o referido gás e cloreto
de sódio. Supondo que a decomposição térmica do
clorato de sódio a 277 ºC em um cilindro de
capacidade máxima de 550 L gera uma pressão de
oxigênio de 16.628 Pa, a massa de reagente utilizada
pelos astronautas, considerando o comportamento
de gás ideal, é de: (Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; R = 8,314 J.K-1 .mol-1)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772373
Química
A fixação de carbono no ciclo geoquímico por
florestas urbanas é um grande fator de redução de
calor e de melhoria da qualidade do ar nas cidades. A
Floresta da Tijuca absorve aproximadamente 220
toneladas de gás carbônico por dia, assim, em um
ano, a massa de carbono fixado pela vegetação é de
aproximadamente: (Dados: C = 12g/mol ; O = 16g/mol)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772366
Química
O paracetamol, um dos medicamentos mais
usados no mundo, pode ser sintetizado a partir da
acetilação da amina do p-aminofenol com anidrido
acético conforme a reação química abaixo:
Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol em excesso de anidrido acético é: (Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)
Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol em excesso de anidrido acético é: (Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772314
Química
O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Considerando as três equações termoquímicas a seguir: C(graf) + O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H = - 393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) ⟶ H2O(l) ∆H = - 286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) ⟶ CH3COOH(l) ∆H = - 484,0 kJ/mol
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772313
Química
Reações químicas são as transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial(reagentes),dando origem a compostos diferentes, que aparecem com outras características no estado final (produtos). KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Ao efetuar o balanceamento da reação acima, a soma dos menores coeficientes inteiros da reação será:
Ao efetuar o balanceamento da reação acima, a soma dos menores coeficientes inteiros da reação será:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772309
Química
O gás cloro é considerado uma arma química sufocante, pois ao ser inalado induz o sufocamento do organismo afetado. Sua reação em pulmões, mucosas,pele,olhos,ou qualquer parte que contenha água em nosso corpo, induz a produção de dois ácidos, o clorídrico e o hipocloroso (I). No dia 22 de abril de 1915, um ataque alemão lançou bombas de gás cloro matando mais de 5000 soldados e deixando outros 10000 feridos. Ao todo, na Segunda Guerra Mundial, foram despejadas 160 toneladas desse gás acondicionado em 6000 cilindros. Cl2(g) + H2O(l) ⟶ HCl(aq) + HClO(aq) (I)
Considerando a massa de gás cloro que foi liberada por um único cilindro, o valor aproximado da massa, em toneladas, de ácidos que foram produzidos quando em contato com os organismos vivos equivale a: (Dados, em g/mol: H=1, O=16, Cl=35,5)
Considerando a massa de gás cloro que foi liberada por um único cilindro, o valor aproximado da massa, em toneladas, de ácidos que foram produzidos quando em contato com os organismos vivos equivale a: (Dados, em g/mol: H=1, O=16, Cl=35,5)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772301
Química
No ano de 2020, o mundo assistiu atônito a um acidente ambiental de grandes proporções, no qual cerca de 2,7 toneladas de nitrato de amônio se decompuseram num porto em Beirute, no Líbano. Sabendo que essa reação ocorre em duas etapas e admitindo um rendimento de 80%, a quantidade aproximada, em toneladas, de gás oxigênio liberado no incidente descrito é igual a: (Dados, em g/mol: N=14, O=16, H=1)
NH4NO3 (s) → N2O(g) + H2O(g) 1ª etapa N2O → N2(g)+ O2(g) 2ª etapa
NH4NO3 (s) → N2O(g) + H2O(g) 1ª etapa N2O → N2(g)+ O2(g) 2ª etapa
Q1763737
Química
Considere o experimento abaixo em que uma pequena quantidade do sal NH4
Cl em um tubo de ensaio
foi aquecida, utilizando um bico de Bunsen. Ao final do experimento, o sólido presente no fundo do tubo
desaparece e surge uma fina camada dele na parte superior mais fria do tubo.
Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH4 Cl
Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH4 Cl
Q1762633
Química
Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através
de pentóxido de iodo (I2
O5
(S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO2
(g) e uma
quantidade equivalente de I2
(g) foi produzida. O I2
(g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S2
O3
2-
0,0221 mol L-1.
As reações envolvidas no processo são:
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
Q1762630
Química
Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente
sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e
Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli,
Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q1751774
Química
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões
digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes
da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van
der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na
formulação desses pós. A revelação da impressão feita com
Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da
seguinte reação.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBASA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2010 - EMBASA - Assistente de Saneamento - Assistente de Laboratório |
Q1658626
Química
A respeito das propriedades da água, julgue os item que se segue.
A água tem seu volume reduzido e sua densidade
aumentada continuamente quando a temperatura é reduzida
de 25 ºC a 0 ºC.
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