Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

A tabela abaixo apresenta as propriedades físicas das substâncias obtidas na pressão de 1 atmosfera.


Sobre essas substâncias, quando submetidas à pressão de 1 atmosfera, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Quando aquecido à temperatura de 50 ^oC, o fenol se encontrará no estado líquido. II. O nitrato de alumínio é um sólido mesmo quando se encontra na temperatura de 70 ^oC. III. A massa, em gramas, de 1 L de benzeno será a mesma de 1 L de fenol. IV. A massa da mistura de 150 mL de água com 150 mL de etanol será 300 g.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

A reação do fósforo branco com ácido nítrico e água gera como produtos ácido fosfórico e óxido nítrico, conforme a reação de oxirredução abaixo.
___ P + ___ HNO₃ + __ H₂O →__ H₃PO₄ + 5 NO
Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.
Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:

A partir da equação genérica que descreve o processo de saponificação, deseja-se produzir sabão, partindo de 100 mols do triacilglicerol disponível. O rendimento dessa reação é igual a 90% e as massas molares (g mol^-1) a serem consideradas são: H = 1; O = 16; e Na = 23.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de NaOH necessária para essa reação.

Um Profissional Técnico de Laboratório precisava determinar o teor de cinzas de uma amostra de biodiesel e seguiu uma metodologia descrita por Araújo et al, 2008. Para isso, ele utilizou cadinhos previamente tarados via aquecimento em mufla e pesagem. Nos cadinhos foram adicionados uma determinada quantidade de biodiesel. A seguir, a amostra foi submetida a aquecimento até a temperatura de combustão e após a queima foi aquecida a uma temperatura de 800°C por 2 horas. Em seguida foi adicionada uma solução aquosa de ácido sulfúrico (1:1) e a amostra foi novamente submetida ao processo de aquecimento (800°C por 2 horas). O Profissional Técnico aguardou o resfriamento e efetuou a pesagem dos cadinhos. O procedimento de aquecimento foi repetido até observação de peso constante.

ARAÚJO, A. M. M.; EVANGELISTA, J. P. C.; GOMES, A. F.; SOUZA, L. D.; MATIAS, L.G. O. Análises das cinzas sulfatadas do biodiesel produzido a partir da matéria-prima extraída do RN. In: 48º Congresso Brasileiro de Química – Química na Proteção ao Meio Ambiente e à Saúde. Rio de Janeiro, 2008.

Acerca da situação hipotética descrita acima, assinale a alternativa correta.

Identifique a alternativa na qual o nome NÃO corresponde ao do respectivo complexo.

Uma mistura de cloreto de cálcio e cloreto de sódio é utilizada para auxiliar no processo de derretimento do gelo em vias públicas de regiões mais frias do Planeta. Um químico, desejando analisar tal mistura, dissolveu 2,4630 g dela em água e precipitou o cálcio com oxalato de sódio. O precipitado foi cuidadosamente filtrado, dissolvido em ácido sulfúrico e titulado com 21,62 mL de solução de permanganato de potássio a 0,10 mol/L. Sabendo que a reação química que ocorre durante a titulação é:
6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ + 2 MnO^4- → 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
determine a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na referida mistura de cloretos.

Uma amostra de 2,00 mL de uma solução de Fe²⁺ de concentração desconhecida foram adicionados a 1,00 mL de água destilada, 2,00 mL de solução diluída de H₂O₂ e 1,00 mL de alcalina de luminol. A medida da quimiluminescência desta amostra indicou um sinal integrado de 16,1. Quando, a uma outra alíquota de 2,00 mL desta amostra, foi adicionado 1,00 mL de solução de Fe²⁺ a 4,75.10-5 mol/L, e os mesmos volumes das soluções de H₂O₂ e luminol, o sinal integrado de quimiluminescência foi 29,6. Considerando que a intensidade da quimiluminescência aumenta linearmente com a concentração de Fe²⁺, determine a concentração deste íon na amostra inicial e indique a alternativa que apresenta o valor correto.

Assinale a alternativa que corresponde à soma das massas molares dos compostos 1 e 4.

Assinale, a seguir, quantos átomos de água foram produzidos a partir de 620,5 g do ácido.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa molecular do éster produzido.

Assinale a alternativa que corresponde à fração mássica, em porcentagem, equivalente ao elemento hidrogênio para o álcool.

Para a reação: 

                  H₂(g) + CO₂(_g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ₂(SO₄)₃, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m³ de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Aℓ) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1

Alguns ácidos do elemento enxofre são: ácido sulfuroso, ácido tiossulfúrico, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.

As fórmulas químicas desses ácidos estão, respectivamente, apresentadas em:

A determinação dos sólidos que constituem todas as substâncias que permanecem na cápsula após a total secagem de um determinado volume de amostra de água, em estufa (105 ± 2 °C) até peso constante, refere-se aos sólidos