Questões de Química - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). para Concurso - Página 2

Q2058482

Ano: 2019 Banca: NC-UFPR Órgão: ITAIPU BINACIONAL Prova: NC-UFPR - 2019 - ITAIPU BINACIONAL - Profissional de Nível Universitário Jr - Técnico em Mecânica ou Eletromecânica |

Q2058482 Química

Os diferentes lubrificantes são caracterizados pelas diferentes propriedades físico-químicas que possuem. A propriedade de um óleo separar-se rapidamente da água é chamada de:

A

viscosidade.

B

índice de viscosidade.

C

demulsibilidade.

D

ponto de fulgor.

E

ponto de fluidez.

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Q1949974

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949974 Química

O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10⁻⁵ mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (K_ps) para o cloreto de prata é igual a

A

1,50 × 10⁻¹⁰.

B

2,25 × 10⁻¹⁰.

C

2,25 × 10⁻⁵.

D

2,50 × 10⁻¹⁰.

E

1,50 × 10⁻⁵.

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Q1908667

Ano: 2022 Banca: FGV Órgão: PC-AM Prova: FGV - 2022 - PC-AM - Perito Criminal - 4ª Classe - Química |

Q1908667 Química

Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.

Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10^-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o

A

hidróxido de sódio (Kps AgOH = 2,3 x 10^-8 mol/L)

B

ácido bromídrico (Kps AgBr = 7,7 x 10^-13 mol/L)

C

ácido iodídrico (Kps AgI = 8,5 x 10^-17 mol/L)

D

ácido cianídrico (Kps AgCN = 6,0 x 10^-17 mol/L)

E

tiocianato de potássio (Kps AgSCN = 1,03 x 10^-12 mol/L).

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Q1904794

Ano: 2021 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: ITEP-RN Prova: INSTITUTO AOCP - 2021 - ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral |

Q1904794 Química

Uma solução aquosa contém íons Ag⁺ e íons Pb²⁺ nas concentrações de 1,0x10^-2 mol/L e 2,0_x10^-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl^-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.
Dados: K_ps AgCl = 1,8x10^-10; K_ps PbCl₂ = 1,7_x10^-
5 ; √8,5 = 2,9

A

A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl₂ é 1,8_x10^-8 mol/L.

B

Quando a [Cl^-] < 1,8_x10^-8 mol/L, os íons Ag⁺ estarão na forma de AgCl_(ppt).

C

Os íons Pb²⁺ permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl^-] ≤ 2,9_x10^-2 mol/L.

D

À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl₂ irá precipitar antes que o AgCl.

E

É possível separar, quantitativamente, os íons Ag⁺ dos íons Pb²⁺ somente quando a [Cl^-] > 2,9_x10^-2 mol/L.

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Q1810794

Ano: 2019 Banca: UNIFESO Órgão: UNIFESO Prova: UNIFESO - 2019 - UNIFESO - Vestibular Medicina 2020.1 |

Q1810794 Química

Em um laboratório, deseja-se preparar 1 L de solução aquosa saturada de CaSO₄ . Sabe-se que a constante do produto de solubilidade deste sal é 9 x 10 ^-6 mol ²/L². A quantidade máxima desse sal, em miligramas, que se deve ser dissolvida é igual a:

A

136

B

272

C

408

D

680

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Q1789912

Ano: 2018 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor Docente para Ensino Fundamental e Médio - CESU (Química) |

Q1789912 Química

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido. Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10^–11; Kps (Ca(OH)₂ ) = 5,5 x 10^–6 Estão corretas as conclusões

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q1776342

Ano: 2021 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: PC-PA Prova: INSTITUTO AOCP - 2021 - PC-PA - Papiloscopista |

Q1776342 Química

Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L⁻¹ com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L⁻¹ , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L⁻¹ , do sulfeto de chumbo na solução é de

(Dado: K_ps PbS = 3,0x10⁻²⁸)

A

B

6,0x10⁻²⁶

C

(3,0x10⁻²⁸) ²

D

6,0x10⁻²⁷

E

5,0x10⁻²

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Q1763748

Ano: 2018 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2018 - UFMG - Químico II |

Q1763748 Química

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg²⁺ e Fe³⁺ a partir de uma solução 0,071 mol L^-1 de Mg²⁺e 2,0 mol L^-1 de Fe³⁺. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10^-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10^-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

A

13.

B

5.

C

1.

D

9.

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Q1751775

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |

Q1751775 Química

Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe₂O₃ — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe₂O₃pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.
Fe₂O₃ (s) + x H⁺ (aq) ⇌ y Fe³⁺ (aq) + z H₂O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe³⁺ ]^y [ H₂0]^z / [Fe₂O₃] [ H⁺]^x

Certo

Errado

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Q1396288

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396288 Química

Dada a reação de solubilidade que se encontra em equilíbrio, assinale a alternativa incorreta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A adição de íons H⁺ ao meio, aumentará a solubilidade do sal, porque desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.

B

A adição de íons H⁺ ao meio, aumentará a solubilidade do sal, porque desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.

C

A adição de íons Ag⁺ ao meio, diminuirá a solubilidade do sal, porque desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.

D

A adição de íon comum a uma solução saturada de um sal sempre diminuirá a solubilidade do sal.

E

O produto de solubilidade (Kps) corresponde à constante de equilíbrio que relaciona um soluto pouco solúvel e seus íons em solução.

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Q1396267

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396267 Química

Em relação a volumetria de precipitação, assinale a alternativa incorreta.

A

Existem vários métodos de titulação por precipitação, no entanto, o mais importante é o argentimétrico, que se baseia na formação de sais de prata insolúveis.

B

O método de Mohr foi desenvolvido para determinação de íons cloreto, brometo e iodeto e utiliza como indicador uma solução de cromato de potássio 5% (m/v).

C

O método de Volhard é um método indireto para determinação de haletos e tiocianato em meio ácido (HNO₃).

D

O método de Fajans utiliza indicadores de absorção, e esses indicadores apresentam a vantagem de diminuir a sensibilidade do haleto de prata à luz.

E

As titulações argentimétricas diretas fazem uso de solução padrão de nitrato de prata. Nas titulações argentimétricas indiretas utiliza-se, além da solução anterior, uma solução padrão de tiocinanato de potássio ou de amônio.

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Q1311522

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311522 Química

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.
Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10^–11;
Kps (Ca(OH)₂) = 5,5 x 10^–6
Estão corretas as conclusões

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q1303350

Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |

Q1303350 Química

Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:

1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L^–1

2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L^–1

Assinale a alternativa correta.

A

(1) 1,21 × 10^–12 • (2) 7,74 × 10^–14

B

(1) 1,33 × 10^–13 • (2) 1,55 × 10^–12

C

(1) 1,60 × 10^–10 • (2) 7,74 × 10^–13

D

(1) 2,53 × 10^–5• (2) 4,74 × 10^–3

E

(1) 7,74 × 10^–3• (2) 8,8 × 10^–13

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Q1296989

Ano: 2018 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 4ª Região-SP Prova: Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |

Q1296989 Química

Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.

Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.

CaCO₂ (s) + H₂O + CO (aq) --> Ca(HCO₂)₂ (aq)

Certo

Errado

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Q1230152

Ano: 2008 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN

Q1230152 Química

Uma amostra de efluente contém íons Ca2+ e Pb2+, ambos com concentração igual a 0,010 mol/L. Para se separarem os dois íons da forma mais completa possível, pode-se precipitar um deles sem que o outro precipite, usando-se, para isso uma solução aquosa de Na2SO4 como agente precipitante.
Considerando-se que Kps CaSO4 = 4,9 x 10 -5 e Kps PbSO4 = 2,5 x 10-8 a 25 oC, as concentrações em mol/L de sulfato, para que ocorra a precipitação do CaSO4 , do PbSO4 e o composto que precipitará primeiro são, respectivamente:

A

4,9 x 10 -3; 2,5 x 10 -6 e PbSO4

B

4,9 x 10 -3; 2,5 x 10 -6 e CaSO4

C

2,5 x 10 -6; 4,9 x 10 -3 e PbSO4

D

2,5 x 10 -6; 4,9 x 10 -3 e CaSO4

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Q1209663

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: EMBRAPA

Q1209663 Química

Qual é a solubilidade do hidróxido de ferro II, sabendo-se que o seu KPS = 8x10⁻¹⁶ ?

A

√kps

B

³√ kps

C

√kps/2

D

³√kps/4

E

³√kps/8

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Q1185559

Ano: 2018 Banca: FUNDEPES Órgão: Prefeitura de Ervália - MG

Q1185559 Química

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido. Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25ºC, o químico chegou às seguintes conclusões: I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10–¹¹; Kps (Ca(OH)₂ ) = 5,5 x 10–⁶ Estão corretas as conclusões

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q1110246

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110246 Química

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta: I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO₂, CO e O² são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO₂(g) ⇆ 2 CO(g) + O₂(g) é kp = 0,0889. II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO₂(g) + H₂(g) ⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40. III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO₃] = 2,62 mol L-1, [SO₂] = 0,149 mol L^-1 e [O₂] = 0,449 mol L^-1. O sistema está em equilíbrio. IV. A solubilidade molar do PbBr₂ em água a partir do valor de k_PS = 2,1x10^-6 é 0,0081 mol L^-1. V. A 25o C a solubilidade molar do Ag₃PO₄ é 1,8x10-5 mol L-1. O k_PS desse sal é kPS = 2,8x10^-18

A

Somente a afirmativa III está incorreta

B

Somente a afirmativa II está incorreta

C

Estão corretas as afirmativa , I, II, III, IV e V

D

Somente a afirmativa IV está incorreta

E

Somente a afirmativa V está incorreta

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Q1107212

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Uberlândia - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Uberlândia - MG - Fiscal de Meio Ambiente |

Q1107212 Química

A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO₃ ^2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H₂ CO₃ ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO₃ ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:

Imagem associada para resolução da questão

Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO₃ seja igual a 4 x 10^–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?

Dado: massa atômica do cálcio = 40 u

A

2.

B

8.

C

20.

D

80.

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Q1106235

Ano: 2018 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: INB Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Técnico em Química |

Q1106235 Química

Texto associado

O sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄)₃) é um sal muito útil na purificação da água como agente floculante. Sua preparação é feita mediante dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ , em ácido sulfúrico, H₂SO₄. Considerando que o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio é igual a X, é correto afirmar que a sua solubilidade é igual a:

A