Questões de Concurso
Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química
Foram encontradas 91 questões
Q795958
Química
A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para
determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de
se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de
NaCl 0,100 mol.L-1
com AgNO3
0,100 mol.L-1
. Assumindo que o Kps AgCl é igual a 1,6 x 10-11,
qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688718
Química
Para uma solução ser considerada insaturada
terá que apresentar:
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665834
Química
A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser
realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um
ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água
pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2.
Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps)
do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10-14, é correto concluir que
a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com
comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601262
Química
A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.
Considerando-se que a constante do produto de solubilidade do cloreto de prata em água seja 1,0×10-10 mol/L, em uma solução saturada desse sal a concentração de íons prata será superior a 5,0 mg/L.
Considerando-se que a constante do produto de solubilidade do cloreto de prata em água seja 1,0×10-10 mol/L, em uma solução saturada desse sal a concentração de íons prata será superior a 5,0 mg/L.
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503850
Química
A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L-1 de Ba 2+,Mn 2+,Ag+ e Zn+2 será, do primeiro para o último:
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q495621
Química
O sulfato de cálcio (CaSO4 ) é um sal pouco solúvel em água, cujo valor de produto de solubilidade (Kps ) é 1,0 x 10-5 a 25 °C.
A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é
A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463238
Química
Sulfato de bário é um sal muito pouco solúvel em água. Esse sal, em solução saturada, encontra-se na seguinte situação de equilíbrio:
Sendo o seu produto de solubilidade a 25 o C igual a 1,0 x 10-10 , em solução saturada, a concentração de Ba 2+ , em mol/L, é
Sendo o seu produto de solubilidade a 25 o C igual a 1,0 x 10-10 , em solução saturada, a concentração de Ba 2+ , em mol/L, é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462054
Química
Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Petróleo Júnior |
Q458028
Química
Em água deionizada, adiciona-se um hidróxido pouco solúvel contendo um cátion monovalente, sendo estabelecido o equilíbrio cuja constante de solubilidade é Kps .
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
Q443818
Química
Avalie as asserções abaixo.
Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo
PORQUE
o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.
Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo
PORQUE
o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430496
Química
O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons 
Se, a 25 °C, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10-5 mol de AgC l dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é
Se, a 25 °C, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10-5 mol de AgC l dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é
Q412611
Química
O cádmio encontra- se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à presença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)2 . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd2+ na concentração de 1,6x10–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Q400316
Química
O produto de solubilidade do CaCO3 é 5.10-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca2+ e CO3 2- em mol.L-1 para várias soluções a 25 ºC.
Dessa forma, podemos afirmar que
Dessa forma, podemos afirmar que
Q400305
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Q399671
Química
A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10–3 mol.L–1 ) com a solubilidade obtida a partir do Kps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:
Q388505
Química
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)
Q388475
Química
A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10-11 , é:
Q354335
Química
Sobre o comportamento e as funções do cádmio no organismo relativamente pouco se sabe, em termos absolutamente positivos. Do ponto de vista químico, tem características bastante parecidas com as do zinco, com o qual mantém pronunciado antagonismo, como, por exemplo, deslocando ou substituindo-o nos complexos biológicos. A contaminação de águas e alimentos por cádmio, oriundo de atividades industriais, descarte de pilhas Níquel / Cádmio e fertilizantes de fosfato, traz sérios riscos para a população. Em alimentos vegetais o cádmio pode ser encontrado, porque as plantas o absorvem do solo, por contaminação deste, através de fertilizantes, águas residuais oriundas de indústrias poluentes e ainda de irrigação de culturas com águas contaminadas. A introdução de cádmio nas plantas aumenta com a diminuição do pH do solo. Um dos efeitos da chuva ácida é o incremento dos níveis de cádmio nos alimentos. Água contaminada com cádmio na forma disponível de Cd2+ estava sendo usada para irrigação de uma cultura. Uma análise prévia indicou que em 100 mL dessa água estavam presentes 900 g do cátion. A alternativa que contém o valor mínimo de pH da água a partir do qual o cátion começa a ficar indisponível em solução, quando se adiciona hidróxido de sódio, é:
Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291432
Química
A partir do texto, infere-se que o produto de solubilidade do Ca(OH)2 é superior ao do Mg(OH)2.
Q271606
Química
O fluoreto de cálcio (CaF2 ) apresenta risco quando reage com ácido sulfúrico concentrado formando ácido fluorídrico, que provoca corrosão de frascos de vidro. Indique a opção que mostra a solubilidade do CaF2 , em mol/L, em uma solução de fluoreto de sódio (NaF) com concentração 0,010 mol/L.
Dado: Kps (CaF2 ) = 3,9 x 10-11
Dado: Kps (CaF2 ) = 3,9 x 10-11
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