Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
Foram encontradas 190 questões
Q388475
Química
A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10-11 , é:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367076
Química
São misturados 25mL de Ca(N03)2 (0,2M) e de Na3P04 (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca3(P04)2. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Q354330
Química
A alternativa que apresenta os cátions presentes na amostra e identificados na rotina pelos números 1, 2, 3 e 4, respectivamente, é:
Q324552
Química
Uma denúncia anônima levou as autoridades locais a um depósito clandestino de produtos químicos, onde foram encontradas grandes quantidades de um material sólido granulado, embalado em tonéis sem identificação. O material foi coletado e levado para análise.Uma amostra deste material mostrou ser muito pouco solúvel em água, mas reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando um gás. O gás formado, ao ser borbulhado em uma solução de sulfato de zinco formou imediatamente um precipitado. Além disso, o gás formado mostrou possuir caráter redutor ao descorar uma solução de iodo-amido. A solução resultante da reação com ácido clorídrico, por sua vez, ao ser gotejada sobre uma solução saturada de nitrato de sódio não apresentou nenhuma alteração, mas formou um precipitado ao ser misturada a uma solução de sulfato de sódio.Com base nos dados coletados, assinale a alternativa que indica o material sólido encontrado no depósito.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320571
Química
Texto associado
Observe o esquema abaixo e, em seguida, analise as
assertivas.
assertivas.
I. Ocorrerá uma reação química do tipo “dupla-troca".
II. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g).
III. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico.
IV. Haverá a formação de um precipitado.
V. Não ocorrerá reação, pois não será possível a formação de um precipitado.
É correto o que se afirma em :
II. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g).
III. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico.
IV. Haverá a formação de um precipitado.
V. Não ocorrerá reação, pois não será possível a formação de um precipitado.
É correto o que se afirma em :
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319744
Química
Texto associado
A volumetria de neutralização é um método analítico
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.
A partir da interpretação das curvas mostradas na figura, em relação à concentração e ao ponto de equivalência, conclui-se que a curva 1 refere-se à solução ácida
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318494
Química
Uma das técnicas usadas na determinação da concentração de um soluto é a titulação. Essa técnica é utilizada com frequência em laboratórios de pesquisa, indústria e laboratórios de análises clínicas e forense. Com base na técnica de titulação e nas figuras I e II acima, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318493
Química
Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:
Q271597
Química
Para a condução de um experimento, havia a necessidade de preparação de uma solução tampão com pH 6,0. Neste laboratório havia cinco ácidos e seus respectivos sais monosódicos, conforme apresentados na tabela abaixo:
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Q271595
Química
Cada um dos dois gráficos apresentados abaixo corresponde à curva de titulação de uma solução ácida com concentração 1 mol.L-1 com uma solução aquosa de NaOH com concentração 1 mol.L-1 .
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Q271588
Química
O diagrama abaixo representa um passo químico para a separação de três substâncias orgânicas que compõem uma mistura: Substância A, Substância B e Substância C.
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258105
Química
Considere a curva de titulação produzida quando uma base forte é adicionada a um ácido forte.
O pH da solução, quando 50 mL da base forte de concentração de 0,1 mol/L são adicionados a 51 mL do ácido forte de concentração de 0,1 mol/L, é de
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210071
Química
O procedimento utilizado na determinação gravimétrica de ferro III recomenda que o precipitado de óxido de ferro III obtido seja lavado com solução diluída de um eletrólito, como o nitrato de amônio. Com essa medida pretende-se evitar a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189917
Química
Certo volume de uma solução aquosa de um sal desconhecido foi aquecido em uma caçarola até que toda a água evaporasse. Após resfriamento, acrescentou-se solução aquosa de ácido clorídrico 0,5 mol/L ao resíduo sólido até que o volume da nova solução fosse igual ao volume inicial. Observou-se a formação de precipitado, sendo este separado através de uma filtração. A formação de precipitado nesse ensaio é indício da presença de ao menos um dos cátions:
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189873
Química
Um problema relativamente comum no tratamento de água para uso industrial é o da água dura. A água é considerada dura quando possui alto teor de íons magnésio e cálcio e, nessas condições, pode afetar tubulações e as condições de operação de equipamentos como caldeiras. A remoção da dureza pode ser feita através de resinas de troca iônica, adição de um agente quelante, como o EDTA, ou através da precipitação dos íons, utilizando soluções de
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189276
Química
Analise as afirmativas a seguir sobre o gráfico.
I – Uma solução saturada de brometo de potássio na temperatura de 20 °C tem concentração de 70% (m/m).
II – É possível dissolver 300 g de iodeto de potássio em 200 g de água numa temperatura de 50 °C.
III – Ao serem comparadas soluções saturadas de KI e KBr a 90 °C, o número de mols do cátion potássio é maior na solução de iodeto.
IV – 180 g de KI foram dissolvidos em 200 g de água a 85 °C e diminuindo a temperatura para 10 °C, formam-se 20 g de precipitado.
Estão corretas as afirmativas
I – Uma solução saturada de brometo de potássio na temperatura de 20 °C tem concentração de 70% (m/m).
II – É possível dissolver 300 g de iodeto de potássio em 200 g de água numa temperatura de 50 °C.
III – Ao serem comparadas soluções saturadas de KI e KBr a 90 °C, o número de mols do cátion potássio é maior na solução de iodeto.
IV – 180 g de KI foram dissolvidos em 200 g de água a 85 °C e diminuindo a temperatura para 10 °C, formam-se 20 g de precipitado.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189266
Química
Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.
I – Adicionando-se HCl(aq) , ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na2S(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H2SO4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações
I – Adicionando-se HCl(aq) , ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na2S(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H2SO4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182286
Química
Na temperatura de 25 ºC, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio é 
= 180 g/100 g 
. Qual a massa de água, em gramas, presente numa solução saturada que contenha 36 g desse sal na mesma temperatura?
= 180 g/100 g . Qual a massa de água, em gramas, presente numa solução saturada que contenha 36 g desse sal na mesma temperatura?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181750
Química
O coeficiente de solubilidade das substâncias varia em função da temperatura, sendo a magnitude dessa variação característica do tipo de soluto. Considere a curva de solubilidade do cloreto de amônio, apresentada abaixo.
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181748
Química
Tabela de solubilidades, a 25°C, em gramas por 100 mL
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
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