Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
Foram encontradas 197 questões
Q271597
Química
Para a condução de um experimento, havia a necessidade de preparação de uma solução tampão com pH 6,0. Neste laboratório havia cinco ácidos e seus respectivos sais monosódicos, conforme apresentados na tabela abaixo:
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Q271595
Química
Cada um dos dois gráficos apresentados abaixo corresponde à curva de titulação de uma solução ácida com concentração 1 mol.L-1 com uma solução aquosa de NaOH com concentração 1 mol.L-1 .
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Q271588
Química
O diagrama abaixo representa um passo químico para a separação de três substâncias orgânicas que compõem uma mistura: Substância A, Substância B e Substância C.
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258105
Química
Considere a curva de titulação produzida quando uma base forte é adicionada a um ácido forte.
O pH da solução, quando 50 mL da base forte de concentração de 0,1 mol/L são adicionados a 51 mL do ácido forte de concentração de 0,1 mol/L, é de
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IFB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - IFB - Professor - Vestuário |
Q2906099
Química
Texto associado
Em um mundo cada vez mais propenso à ecologia e sustentabilidade, os tecidos não tecidos (TNT) biodegradáveis aparecem com mais evidência. Descartáveis higiênicos de polipropileno e fraldas podem ser substituídos por poliésteres alifáticos biodegradáveis. Nesse contexto, julgue os itens subsequentes.
O ácido PLA é degradado pela natureza, com a ação de enzimas, por hidrólise.
Q510015
Química
A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.
Q510012
Química
A análise volumétrica é muito utilizada nos laboratórios químicos, especialmente na padronização de soluções. Na figura é representada uma curva de titulação.
Considerando as soluções 0,1 mol/L de ácido acético, de ácido clorídrico, de hidróxido de sódio e de amônia, pode-se afirmar que a curva refere-se à adição da solução de
Considerando as soluções 0,1 mol/L de ácido acético, de ácido clorídrico, de hidróxido de sódio e de amônia, pode-se afirmar que a curva refere-se à adição da solução de
Q509990
Química
A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429476
Química
Sulfato de alumínio é um sal que, ao se dissolver em água, se dissocia por completo nos seus íons. Considere a dissolução completa de 6,84 g de Al2 (SO4 ) 3 em água, ajustando o volume final da solução para 2 L.
A concentração de Al3+,em mol/L, na solução, é igual a
A concentração de Al3+,em mol/L, na solução, é igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429466
Química
Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl3 . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II
Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II
Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429423
Química
À temperatura de 20 o C, foram misturados 78 g de nitrato de cálcio com 50 g de água, obtendo-se uma solução heterogênea, com parte do nitrato sendo precipitado no fundo do recipiente. Essa solução foi submetida à filtração, da qual foram retirados 13 g de excesso de nitrato de cálcio, obtendo-se, ao final, uma solução saturada
Qual o coeficiente de solubilidade (CS) dessa solução?
Qual o coeficiente de solubilidade (CS) dessa solução?
Q424943
Química
Uma solução de HC
0,0005M foi analiticamente padronizada, titulando-se um volume de 50 mL dessa solução com uma solução 0,001M de NaOH, sendo acompanhado o parâmetro pH durante a adição da solução de NaOH.
A curva titulométrica resultante é apresentada no gráfico.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002. Adaptado.
Indicador Faixa de pH de mudança de cor
Vermelho de metila 4,2 – 6,3
Verde de bromocresol 3,8 – 5,4
Azul de bromotimol 6,2 – 7,6
Alaranjado de metila 3,1 – 4,4
Fenolftaleína 8,3 – 10,0
Considerando-se os indicadores ácido-base listados após o gráfico, qual o indicador apropriado para a realização dessa análise?
0,0005M foi analiticamente padronizada, titulando-se um volume de 50 mL dessa solução com uma solução 0,001M de NaOH, sendo acompanhado o parâmetro pH durante a adição da solução de NaOH. A curva titulométrica resultante é apresentada no gráfico.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002. Adaptado.
Indicador Faixa de pH de mudança de cor
Vermelho de metila 4,2 – 6,3
Verde de bromocresol 3,8 – 5,4
Azul de bromotimol 6,2 – 7,6
Alaranjado de metila 3,1 – 4,4
Fenolftaleína 8,3 – 10,0
Considerando-se os indicadores ácido-base listados após o gráfico, qual o indicador apropriado para a realização dessa análise?
Q424940
Química
A 1,0 L de solução de nitrato de prata 1 M, adicionaram-se 146,0 g de ácido clorídrico (329 mL de solução com 37% de HC
em peso), completando-se com água até um volume final de 2,0 L.
Qual o teor residual de prata na solução?
Dado: Ks AgC
= 1,8 x 10-10
em peso), completando-se com água até um volume final de 2,0 L. Qual o teor residual de prata na solução?
Dado: Ks AgC
= 1,8 x 10-10
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182286
Química
Na temperatura de 25 ºC, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio é 
= 180 g/100 g 
. Qual a massa de água, em gramas, presente numa solução saturada que contenha 36 g desse sal na mesma temperatura?
= 180 g/100 g . Qual a massa de água, em gramas, presente numa solução saturada que contenha 36 g desse sal na mesma temperatura?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181750
Química
O coeficiente de solubilidade das substâncias varia em função da temperatura, sendo a magnitude dessa variação característica do tipo de soluto. Considere a curva de solubilidade do cloreto de amônio, apresentada abaixo.
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181748
Química
Tabela de solubilidades, a 25°C, em gramas por 100 mL
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
O sal diet é uma mistura de cloreto de potássio e cloreto de sódio, contendo quantidade traço de cloreto de lítio. Uma amostra de 4,5 g seca de sal diet foi pesada e analisada para determinar-se a percentagem em massa de cloreto de potássio. Para tal, a mistura de cloretos alcalinos foi tratada com ácido perclórico de modo a converter os sais cloretos em sais percloratos. A amostra foi seca e, em seguida, foi adicionada em 100 mL de acetato de etila, nos quais o potássio se precipitou na forma de KClO4 (ver dados de solubilidade na tabela acima). O sobrenadante foi separado, e o precipitado lavado com acetato de etila, antes de ser seco e pesado na balança analítica. Qual a percentagem, em massa, de KCl na amostra se a massa de KClO4 obtida foi igual a 2,77 g?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180694
Química
A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento |
Q180277
Química
Pretende-se produzir 1.000 kg de um sólido S sob a forma de cristais a partir de 10.000 kg de uma solução aquosa saturada, que se encontra em um cristalizador a 80 °C. A solubilidade de S em água é aproximada por s = 0,04 + 0,002 T, em que s [=] g S / gH2O, T [=] °C.
Até que temperatura deve ser resfriada, no cristalizador, a solução saturada?
Até que temperatura deve ser resfriada, no cristalizador, a solução saturada?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170983
Química
A separação de íons em solução por meio de precipitação seletiva é uma prática muito importante em química analítica. A abordagem que NÃO pode ser usada para separação de íons em solução é a(o)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89002
Química
Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe3+ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de
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