Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química

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Q463239 Química
Na volumetria ácido-base, a escolha do indicador de neutralização leva em conta a curva de titulação e a faixa de viragem do indicador:

imagem-016.jpg
O gráfico acima refere-se à variação do pH na titulação de um ácido em função do volume de base (Vb), em mL, adicionado. O ponto estequiométrico se dá com a adição de 25 mL de base.

Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a)
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Q452143 Química
Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação

NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)

Nessa reação, o
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Q439677 Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Em procedimentos que envolvam a calcinação do precipitado após filtração com filtro de papel, a filtração deve ser realizada com papel de filtro quantitativo, o qual produz quantidade mínima ou nenhuma cinza.
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Q430503 Química
Considere o gráfico de solubilidade abaixo com as quantidades máximas, em g, de um sal que pode ser dissolvido em 100 g de água a diferentes temperaturas.

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Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 °C foi resfriada a 10 °C. A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a
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Q429907 Química
Os processos operacionais de uma análise gravimétrica de um minério de ferro incluíram etapas como: (i) a pesagem da amostra do minério, (ii) a reação com ácido para solubilizar o ferro na forma de Fe3+ , (iii) a separação de uma alíquota de volume conhecido para análise, (iv) a adição de solução aquosa de imagem-027.jpg até precipitação completa do íon Fe3+ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de imagem-028.jpg , (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.
A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:
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Q429476 Química
Sulfato de alumínio é um sal que, ao se dissolver em água, se dissocia por completo nos seus íons. Considere a dissolução completa de 6,84 g de Al2 (SO4 ) 3 em água, ajustando o volume final da solução para 2 L.

A concentração de Al3+,em mol/L, na solução, é igual a
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Q429466 Química
Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl3 . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:

A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).

Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I

Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).

2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II

Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?

Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol
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Q429423 Química
À temperatura de 20 o C, foram misturados 78 g de nitrato de cálcio com 50 g de água, obtendo-se uma solução heterogênea, com parte do nitrato sendo precipitado no fundo do recipiente. Essa solução foi submetida à filtração, da qual foram retirados 13 g de excesso de nitrato de cálcio, obtendo-se, ao final, uma solução saturada

Qual o coeficiente de solubilidade (CS) dessa solução?
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Q424943 Química
Uma solução de HCimagem-017.jpg 0,0005M foi analiticamente padronizada, titulando-se um volume de 50 mL dessa solução com uma solução 0,001M de NaOH, sendo acompanhado o parâmetro pH durante a adição da solução de NaOH.
A curva titulométrica resultante é apresentada no gráfico.

imagem-019.jpg
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002. Adaptado.


Indicador                      Faixa de pH de mudança de cor
Vermelho de metila                  4,2 – 6,3
Verde de bromocresol             3,8 – 5,4
Azul de bromotimol                  6,2 – 7,6
Alaranjado de metila                3,1 – 4,4
Fenolftaleína                            8,3 – 10,0

Considerando-se os indicadores ácido-base listados após o gráfico, qual o indicador apropriado para a realização dessa análise?
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Q424940 Química
A 1,0 L de solução de nitrato de prata 1 M, adicionaram-se 146,0 g de ácido clorídrico (329 mL de solução com 37% de HCimagem-015.jpg em peso), completando-se com água até um volume final de 2,0 L.
Qual o teor residual de prata na solução?
Dado: Ks AgCimagem-014.jpg = 1,8 x 10-10
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Q421922 Química
A tabela mostra valores da solubilidade em água do bicarbonato de sódio, expressa em g/100 g de água, em diferentes tempera­turas.

imagem-055.jpg

Uma mistura foi preparada acrescentando-­se 100,00 g de bicarbonato de sódio a 1 kg de água a 20 ºC. Em seguida, foi aquecida até a temperatura de 50 ºC. Com base nessas informações, conclui-­se que a massa, em gramas, de corpo de fundo presente na mistura, antes e depois do aquecimento, foi, respectivamente,
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Q412594 Química
A curva da titulação de uma amostra de solução aquosa de H3 PO4 com solução de NaOH está corretamente representa­ da no gráfico:
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Q412590 Química
Para responder à questão , utilize as infor­mações da tabela seguinte.

imagem-001.jpg

De acordo com as informações fornecidas pela tabela, é cor­reto afirmar que, nas condições indicadas, os solutos que fornecem as soluções mais concentradas, em mol/L, são o
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Ano: 2008 Banca: FDRH Órgão: IGP-RS Prova: FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Criminal |
Q401841 Química
Considere as soluções das colunas da esquerda (E) e da direita (D), abaixo apresentadas.

E1 – Ba(NO3)2
E2 – Na2SO4
E3 – KCl

D1 – K2SO4
D2 – Li(CH3COO)
D3 – RbCl

Formará precipitado insolúvel apenas a mistura entre as soluções de
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Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |
Q400307 Química
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl , para produzir o cloreto de cálcio, é
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Q399671 Química
A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10–3 mol.L–1 ) com a solubilidade obtida a partir do Kps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:
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Q395382 Química
Para a padronização de uma solução de NaOH(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:

KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)

A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é 
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol




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Q395379 Química
Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.

Esse processo é conhecido como
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Ano: 2014 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2014 - UFF - Químico |
Q388495 Química
Em relação à solubilidade das espécies químicas:
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Ano: 2014 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2014 - UFF - Químico |
Q388484 Química
25 cm3 de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm3 de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:
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Respostas
141: D
142: A
143: C
144: D
145: C
146: B
147: D
148: B
149: C
150: D
151: B
152: D
153: C
154: A
155: C
156: A
157: B
158: E
159: C
160: B