Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química

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Q946338 Química

Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação: 

2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente

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Ano: 2018 Banca: UFPR Órgão: UFPR Prova: UFPR - 2018 - UFPR - Químico |
Q925958 Química
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L-1 de AgNO3? (Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
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Q920461 Química

Texto para a questão.


Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias




F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.
Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16; K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal a 50 °C é igual a
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Q916882 Química

Observe a tabela de solubilidade abaixo.


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Em uma solução, preparada em um laboratório, foram dissolvidas 27 gramas de soluto em 100 gramas de água, à temperatura de 20 °C. Essa solução será

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Q906267 Química

Um laboratorista construiu o seguinte gráfico durante uma titulação ácido-base.


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Ao realizar a titulação, ele tinha em mãos uma tabela com os seguintes indicadores:
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Dos 4 indicadores, qual seria o mais adequado para determinar o ponto de equivalência?
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Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900971 Química

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.


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Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

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Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900962 Química

Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo. 


                    

O valor de pH obtido no ponto estequiométrico deve-se a
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Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900961 Química

Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo. 


                    

O gráfico representa a titulação de
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Q898579 Química

Observe a curva de titulação do ácido fosfórico H3PO4 . As setas indicam a faixa de pH onde predominam seus íons correspondentes.


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Em qual faixa de pH predomina o íon HPO42-?

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Q889696 Química

Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância da solução em 330 nm, o analito A, em solução, reage com o reagente titulante T para formar o produto P de acordo com a equação a seguir:


A(aq) + T(aq) → P(aq)


A curva de titulação obtida é mostrada abaixo.


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Com base nas informações acima, conclui-se que

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Q889686 Química

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10-2 mol L-1 de Pb2+ e 2,0 × 10-2 mol L-1 de Hg22+. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.


Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s)


Hg2 2+ (aq) + SO4 2- (aq) → Hg2 SO4 (s)


A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de

Dados

M (PbSO4 ) = 303 g mol-1

M (Hg2 SO4 ) = 497 g mol-1

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Q887374 Química

O gráfico a seguir apresenta a solubilidade de uma substância em diversas temperaturas.


  Imagem associada para resolução da questão


Em um bequer, 150 gramas dessa substância foram solubilizadas em 250 gramas de água, até a temperatura de 105°C. Em seguida, a solução foi resfriada em 30°C. A massa da substância, em g, que se deposita no fundo do béquer é igual a

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Q881293 Química

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.


Uma solução-tampão constituída por NH4Cℓ 0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.

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Q881292 Química

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.


A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.

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Q881288 Química
      Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. 

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.


Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2 mol/L.

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Q861911 Química
Um determinado sal tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 15) gramas do soluto/100 gramas de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. Uma solução saturada desse sal em um litro de água é resfriada de 85 °C para 43 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de sal precipitada.
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Q860444 Química

Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.


BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) +  SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10

CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ;  Kps2 = 1 x10-5


Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de

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Q851512 Química

Considere

Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5   e

Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5



A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L-1 .


Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:


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Q842985 Química

A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.


Dados: M (g.mol-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.


A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L-1 de íons cloreto é:

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Q817364 Química

Íons Ba2+(aq) são altamente tóxicos e suas soluções não podem ser descartadas na rede de esgoto. Esses íons devem, portanto, ser removidos de misturas que se pretende descartar, o que pode ser feito através de reações de precipitação. Para a remoção de íons Ba2+(aq) de 1,0 L de resíduo de concentração 0,01 mol L -1 foram propostos os seguintes procedimentos:

I. Adição de 0,1 L de solução de Na2CO3 0,1 mol L-1

II. Adição de 0,1 L de solução de Na2SO4 0,1 mol L-1

III. Adição de 0,1 L de solução de Na3PO4 0,01 mol L-1

IV. Adição de 0,1 L de solução de NaOH, 0,01 mol L-1

Dado: Constante do produto de solubilidade dos compostos de bário (Ks)

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O procedimento que resulta na produção de um material mais adequado ao descarte é:

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Respostas
81: A
82: B
83: C
84: C
85: B
86: D
87: C
88: A
89: C
90: A
91: D
92: D
93: C
94: E
95: C
96: A
97: D
98: B
99: A
100: B