Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química

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Q601271 Química

Considere as situações I e II a seguir. I.

A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2- foi reduzido a Cr3+.

I. A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

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II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2G foi reduzido a Cr3+.

Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.

Diferentemente da volumetria de neutralização, a volumetria de oxirredução é limitada pela impossibilidade de se utilizar indicadores que acusem o final da titulação por meio da mudança de cor do sistema.


Alternativas
Q601270 Química

Considere as situações I e II a seguir. I.

A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2- foi reduzido a Cr3+.

Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.

Na situação II, a concentração de Fe2+ na amostra é superior a 0,010 mol/L.


Alternativas
Q601269 Química

Considere as situações I e II a seguir. I.

A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2- foi reduzido a Cr3+.

Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.

O ácido titulado na situação I é mais forte que o ácido propiônico, que tem pKa = 4,9. 


Alternativas
Q601268 Química

Considere as situações I e II a seguir. I.

A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2- foi reduzido a Cr3+.

Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.

Na situação I, a concentração do ácido titulado é o dobro da concentração da base utilizada nessa titulação.


Alternativas
Q582211 Química

A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:

I. cromato de potássio

II. ácido clorídrico

III. hidróxido de sódio

IV. nitrato de sódio

Assinale:

Alternativas
Q582208 Química
A mistura de soluções aquosas de nitrato de prata, hidróxido de sódio, nitrato de sódio e hidróxido de potássio produz um precipitado branco de:
Alternativas
Q582201 Química

Uma amostra de uma substância desconhecida A reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução resultante da reação A + HCl, ao ser gotejada sobre uma solução de sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.

O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549433 Química

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As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.


A titulação representada pela curva A mostra uma solução mais ácida do que a mostrada pela curva B.
Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549432 Química

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As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.


A figura mostra a titulação de um ácido fraco com uma base forte.
Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549429 Química

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As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.


Qualquer um dos três indicadores ácido base mostrados na figura podem ser usados para titulação de soluções mais diluídas.

Alternativas
Q546864 Química

Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.

A técnica gravimétrica de precipitação em solução homogênea consiste na precipitação do analito por um agente precipitante que é gerado por uma reação química lenta na própria solução.

Alternativas
Q546863 Química

Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.

Nucleação e peptização são processos que favorecem a obtenção de precipitados com maior tamanho de partícula, o que facilita a filtração em gravimetria.

Alternativas
Q541356 Química

Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:

1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;

2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;

3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.

Com base nos testes e observações do estudante, o cátion presente no frasco mal rotulado é?

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Q541344 Química
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:  
Alternativas
Q541343 Química
Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K2CrO4 formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:
Alternativas
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q510015 Química
A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q510012 Química
A análise volumétrica é muito utilizada nos laboratórios químicos, especialmente na padronização de soluções. Na figura é representada uma curva de titulação.

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Considerando as soluções 0,1 mol/L de ácido acético, de ácido clorídrico, de hidróxido de sódio e de amônia, pode-se afirmar que a curva refere-se à adição da solução de
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Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |
Q509990 Química
A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através
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Q490185 Química
Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde:
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Q482149 Química
Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:
Alternativas
Respostas
121: E
122: C
123: C
124: C
125: C
126: E
127: A
128: C
129: E
130: E
131: C
132: E
133: D
134: D
135: C
136: B
137: E
138: A
139: E
140: C