Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química

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Q803859 Química

A curva para a titulação de um ácido fraco por uma base forte é muito similar no formato àquela para a titulação de um ácido forte por uma base forte. Quando ácidos fracos contêm mais de um átomo de hidrogênio ionizável, como no ácido fosfórico (H3PO3 ), a reação com OH- ocorre em uma série de etapas.

Considere o gráfico a seguir, que representa a curva de titulação para a reação de 50 mL de 0,1 mol/L de H3PO3 com 0,1 mol/L de NaOH.

Imagem associada para resolução da questão

Segundo a curva de titulação, as espécies químicas A, B e C são, respectivamente:

Alternativas
Ano: 2017 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2017 - UFF - Químico |
Q803533 Química
A solubilidade do cromato de prata em água é igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do composto mencionado é de: Dados: Ag = 108 e Cr = 52
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Q802280 Química
Os gráficos seguintes mostram a variação do pH de 20 cm3 de solução alcalina de 1 mol L–1 quando a solução de ácido 1 mol L–1 é adicionada. Qual dos gráficos mostrados abaixo corresponde a uma titulação de amônia aquosa com ácido nítrico?
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Q797035 Química

Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na2CO3. A reação de saponificação é representada a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

em que R1 , R2 e R3 são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.

2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.

3. Ca(OH)2 não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.

4. A obtenção de sabão com Na2CO3 segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.

Assinale a alternativa correta.

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Q797033 Química

Foi realizada uma aula experimental visando a síntese de uma amida aromática, a acetanilida (ou N-fenil-acetamida), de acordo com o procedimento experimental resumidamente descrito a seguir:

Em um béquer limpo e seco, misturar o ácido acético glacial e o acetato de sódio anidro. Adicionar a anilina e, em seguida, o anidrido acético. Após 10 minutos de reação, verter o meio reacional sobre água destilada gelada, sob agitação. A acetanilida precipita. Filtrar em funil de Büchner e lavar o produto bruto com água destilada gelada até pH neutro. Purificar a acetanilida por recristalização usando água quente e carvão ativado.

Sobre esse procedimento, considere as seguintes afirmativas:

1. A reação envolvida na síntese da acetanilida é uma reação de acilação.

2. Foi utilizada água gelada na etapa de precipitação da acetanilida bruta para reduzir as perdas de produto por solubilidade em água.

3. A purificação do produto bruto foi realizada em água quente porque a acetanilida é mais solúvel em água quente que em água fria.

4. O carvão ativado foi utilizado para acelerar a precipitação da acetanilida.

Assinale a alternativa correta.


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Q796889 Química
Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20ºC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de
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Q796888 Química
Por vezes, a substância dissolvida em uma solução forma um corpo de fundo. Essa formação pode ser vista
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Ano: 2017 Banca: UFPA Órgão: UFPA Prova: UFPA - 2017 - UFPA - Químico |
Q796813 Química

A figura abaixo mostra a curva de titulação de uma base fraca por um ácido forte.

Imagem associada para resolução da questão

O Kb dessa base é


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Q794783 Química
EDTA (H4Y) é a designação abreviada e mais popular do ácido etileno-diaminotetracético. Ele é muito usado nas titulações complexométricas. O EDTA sofre ionização em 4 etapas distintas. O que ocorre quando aumentamos o pH de uma solução de EDTA?
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Q794763 Química
Quantidades diferentes de permanganato de potássio foram adicionadas em quatro tubos (A, B, C e D), contendo 25 mL de água em cada um. As massas adicionadas foram:
A = 0,1 g B = 0,5 g C = 2,5 g D = 7,5 g
Com base na solubilidade do sal, a 25°C, que é igual a 7,06 g /100 mL de água, em qual(is) tubo(s) o permanganato de potássio estará totalmente dissolvido, após agitação?
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Q792763 Química
Em um béquer com 500 mL de água, dissolveu-se 0,20 g de um sal que possui solubilidade endotérmica. Sobre o experimento, é correto dizer-se que a
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Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química |
Q762547 Química

O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:

Imagem associada para resolução da questão

O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:

Imagem associada para resolução da questão

O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg2+ 0,0550 mol L-1.

(Dado: K = 39 g mol-1, Mg = 24 g mol-1)

Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:

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Q743336 Química

Excesso de ferro no solo pode atrofiar o crescimento de algumas espécies de plantas. Espécies como a Sophora tomentosa, popularmente conhecida como feijão-da-praia, têm seu crescimento comprometido caso o solo tenha porcentagem de ferro (III) acima de 40%. Como forma de avaliar a qualidade do solo para a plantação de feijão-da-praia, foi realizada análise em uma amostra de 0,97 g de solo, devidamente coletado, contendo ferro (II) e (III). O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

1º. Oxidou todo ferro (II) a ferro (III) na presença de ácido nítrico.

2º. Precipitou o ferro (III), com excesso de hidróxido de amônio, a óxido de ferro hidratado (Fe2O3.xH2O).

3º. Filtrou o precipitado com cuidado.

4º. Lavou, calcinou e pesou o precipitado, obtendo 0,496g de óxido de ferro (III).

Após realizar essas etapas, emitiu o laudo que atestava:

Alternativas
Q733590 Química
A precipitação química, utilizando cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio é uma forma de tratamento de águas residuárias que pode ser utilizado para a remoção de
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Q717464 Química
Indique a alternativa que apresenta um sal que apresenta hidrólise ácida em água, a 25 °C e 1 atm.
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Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEDUC-PE Prova: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química |
Q701265 Química
Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol –1 ) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233 
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Q665852 Química

Imagem associada para resolução da questão

Uma amostra de 50 mL de água recolhida de um aquário contendo dezenas de peixes mortos foi titulada com ácido clorídrico 0,01 mol/L. A curva do pH × volume de HCImagem associada para resolução da questão obtida para essa titulação é mostrada acima. A partir dessas informações e considerando que, nessa amostra de água, apenas uma das substâncias — para as quais os valores das constantes de dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) são fornecidos — está presente, assinale a opção que indica, corretamente, a substância titulada.

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Q607893 Química
Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10-5.
Com base nas informações, tem-se que o(a)
Alternativas
Q601273 Química

Considere as situações I e II a seguir. I.

A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2- foi reduzido a Cr3+.

Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.

Em uma titulação de neutralização, caso a adição do indicador gere uma solução de coloração muito escura, aconselha-se adicionar água ao titulado para que a coloração fique mais clara, o que torna mais precisa e exata a detecção do ponto final da titulação.


Alternativas
Q601272 Química

Considere as situações I e II a seguir. I.

A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.

II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso, o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7 2- foi reduzido a Cr3+.

Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.

Uma maneira de eliminar os erros aleatórios relativos às medidas de volume durante a titulação na situação II é a utilização de uma bureta eletrônica no lugar da vidraria convencional.


Alternativas
Respostas
101: B
102: A
103: A
104: C
105: D
106: D
107: A
108: D
109: A
110: B
111: C
112: B
113: D
114: C
115: E
116: B
117: A
118: E
119: E
120: E