Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
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Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).
Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:
Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:
Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:
Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em
g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.
Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.
1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na+ e NO3").
2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.
3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.
Está(ão) correta(s), apenas:
Assinale a alternativa correta.
A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:
Mg2+ (aq) + 2OH–(aq) Mg(OH)2 (s)
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao
meio aquoso é adicionado o sal
A variação de pH de uma solução em relação ao volume de titulante adicionado pode ser observada nas curvas de titulação a seguir.
Assinale a alternativa correta.
O pH da maior parte das águas naturais contendo organismos vivos está entre 6,5 e 8,5. Para níveis de pH abaixo de 4,0, todos os vertebrados, a maioria dos invertebrados e muitos microrganismos são destruídos. Os lagos mais suscetíveis ao estrago são os de baixas concentrações de íons básicos, como HCO3 - , que os tamponam contra variações de pH. Mais de 300 lagos no estado de Nova York não contêm peixes e 140 lagos em Ontário, Canadá, são destituídos de vida. A chuva ácida que parece ter matado os organismos nesses lagos origina-se a centenas de quilômetros no sentido contrário ao vento nas regiões do Vale de Ohio e dos Grandes Lagos. Fonte: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.p.660.
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, analise as afirmativas:
I. Como os ácidos reagem com os metais e com os carbonatos, a chuva ácida é corrosiva
tanto para metais quanto para materiais de construção em pedra.
II. A acidez tem afetado muitos lagos no norte da Europa, dos Estados Unidos e do Canadá, reduzindo as populações de peixes, bem como afetando outras partes do ecossistema dentro dos lagos e nas florestas das redondezas.
III.O dióxido de enxofre por si só é prejudicial tanto à saúde humana quanto à propriedade; além disso, SO2 atmosférico pode ser oxidado a SO3 por quaisquer dos vários diferentes caminhos e este, se dissolve na água, produzindo ácido sulfúrico, causando efeitos ambientais desastrosos; constituindo o “maior vilão” da chuva ácida.
A alternativa que indica, apenas afirmação (ões) verdadeira(s) é:
2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:
Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0
Em relação à solubilidade em água das substâncias, são feitas as seguintes afirmativas:
I Os principais ácidos minerais são solúveis.
II Todos os nitratos são insolúveis em água.
III Os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.
IV Os permanganatos são todos solúveis em água.
V Os nitritos são solúveis em água, exceto o de prata.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
Uma amostra de 50 mL de água contendo cátions Fe3+ foi tratada com excesso de NH4OH. O precipitado obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,320 g. A quantidade de ferro, em mol/L presente na amostra é
Dados:
Massas molares em g/mol
Fe = 56
O = 16
H = 1
N = 14
Considere o gráfico abaixo.
Esse gráfico representa uma titulação condutométrica cuja reação pode ser entre soluções aquosas de
Cristais macroscópicos idiomórficos podem ser produzidos pela evaporação de água à temperatura ambiente de soluções aquosas supersaturadas. As solubilidades, a 20ºC, de alguns sais e sua respectiva toxicidade podem ser vistas na tabela abaixo:
De acordo com os dados acima é correto afirmar que: