Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 284 questões
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853087
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853086
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1808804
Química
Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
Q1808801
Química
Em um laboratório didático de Bioquímica, um aluno misturou 250 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de
glicose com 600 mL de uma solução aquosa 0,75 moL/L de gliocose. Qual a concentração, em mol/L, da
solução final?
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O=16
Q1808796
Química
Um técnico do laboratório de ensino em Química Orgânica preparou um experimento envolvendo sacarose e
glicose. Foram preparadas 3,000 L de uma solução de sacarose (de formula molecular C12H22O11) com
concentração 0,150 mol/L e 2,500 L de uma solução de glicose (de fórmula molecular C6H12O6) com
concentração 0,150 mol/L. As massas, em gramas, necessárias à preparação dessas soluções de sacarose e
glicose são, respectivamente:
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16
Dados: Massas Molares (em g/mol): H=1; C=12; O= 16
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Q1789432
Química
Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para
análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de
concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a
uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é
expressa a seguir:
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Q1789431
Química
Uma solução de carbonato de potássio (K2C03) foi preparada
a partir da solubilização de 6,9g desse sal em 10mL de água
a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão
volumétrico de 500mL, que foi avolumado com água
deionizada até o traço de aferição.
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Q1789430
Química
Em um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa
de iodeto de potássio (KI) de concentração 2,0 mol.L-1 e 50mL
de solução aquosa de iodeto de magnésio (Mgl2) de
concentração 0,5 mol.L-1. Admitindo completa dissociação
desses sais, a concentração, em mol.L-1, de íons iodeto (|-) na
solução resultante é igual a
Q1789426
Química
Uma solução salina de densidade 1,2 g.mL-1 e volume total de
410mL foi preparada a partir da solubilização de um sal em
400mL de água deionizada. Sabendo que a concentração
molar desse sal na solução é de 1,5 mol.L-1 e considerando a
densidade da água igual a 1,0 g.mL-1, assinale a alternativa
que indique corretamente a massa de sal utilizada no preparo
da solução e a massa molar aproximada desse sal,
respectivamente.
Q1789423
Química
Uma solução com excesso de hidróxido de bário (Ba(OH)2)foi
titulada com 25mL de HNO3 0,012 mol.L-1. A massa de
hidróxido de bário neutralzada no processo foi de
aproximadamente:
[Ma(u): Ba =137;0=16;N=14;H=1]
[Ma(u): Ba =137;0=16;N=14;H=1]
Q1789420
Química
Compostos com arsênio, principalmente inorgânicos, são
extremamente tóxicos a seres humanos. Uma amostra de
5OmL de água de rio foi submetida à análise de arsênico
(As203), onde se quantificou 0,002mg dessa substância no
volume indicado. Assinale a alternativa que indique
corretamente a concentração aproximada de íons arsênio
(As3+) na água.
[Ma(u): As = 75; O = 16]
[Ma(u): As = 75; O = 16]
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775275
Química
Enquanto algumas substâncias absorvem calor durante a dissolução em água, outras liberam energia ao se dissolverem, como é possível verificar a partir de análise das curvas de solubilidade em função de temperatura. Entretanto existem substâncias que apresentam comportamento semelhante, porém descritos por curvas com “pontos de inflexão”, como a do gráfico de variação do coeficiente de solubilidade, em função da temperatura, do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O, em água.
A partir da análise desse gráfico, que representa a
solubilidade em água do sulfato de sódio decaidratado, é
correto afirmar:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774678
Química
As curvas de solubilidade são diagramas que
indicam a variação dos coeficientes de solubilidade
das substâncias em função da temperatura. As
curvas de solubilidade têm grande importância no
estudo das soluções de sólidos em líquidos, pois
nesse caso a temperatura é o único fator físico que
influi perceptivelmente na solubilidade. Estudos da
curva de solubilidade de diversas substâncias são
realizados pela indústria farmacêutica, para prever o
comportamento dos medicamentos no organismo. A seguir são dadas as curvas de solubilidade de quatro sais inorgânicos em função da temperatura.
A 50ºC, uma solução aquosa saturada de um sal inorgânico revelou conter cerca de 128,4 g do sal para 85,6 g de água. Nesse caso, pode-se afirmar que o sal é o:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774655
Química
Uma xícara de café de 150 mL contém 48 mg de cafeína. Entretanto, quando o assunto gira em torno da cafeína, não é fácil encontrar um consenso quanto aos limites de ingestão diários seguros para o consumo humano. Na literatura, encontram-se intervalos descritos como seguros oscilando de 3 até 9 mg/kg de peso corporal para um adulto. Considerando um adulto de 75 kg e o valor apresentado como limite máximo de ingestão seguro, o número de xícaras de café que essa pessoa poderia ingerir, sem extrapolar esse limite, seria aproximadamente:
Q1772858
Química
Uma amostra de 20 mL de uma solução aquosa
de ácido nítrico foi titulada até o ponto de equivalência
com 12 mL de uma solução aquosa de NaOH de
concentração 0,20 mol/L.
A concentração, em mol/L, da solução ácida é igual a:
Q1772851
Química
Em um estudo, avaliou-se a solubilidade do N2
em água a 20°C e 1 atm, sabendo-se que a pressão
parcial do N2 é 0,80 atm e a constante de Henry é 7,0 x 10-4 mol/L.atm. Sua solubilidade, em gramas por litro, é
aproximadamente igual a:
Dado: N2 = 28 g/mol
Dado: N2 = 28 g/mol
Q1772846
Química
Foram misturadas duas soluções aquosas de
NaOH em um experimento. A primeira solução
apresentava um volume de 400 mL e concentração
de 0,2 mol/L. Por sua vez, a segunda solução tinha
600 mL de volume e concentração de 20 g/L.
A concentração, em mol/L, da solução formada é igual a:
Dado: NaOH = 40 g/mol
A concentração, em mol/L, da solução formada é igual a:
Dado: NaOH = 40 g/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772372
Química
Durante uma rotina de análise da concentração
de meio litro de ácido sulfúrico, um técnico realizou
uma titulação com hidróxido de sódio padronizado,
0,98 mol/L, com fenolftaleína como indicador. Os
volumes das triplicatas foram respectivamente 10,2
mL, 10,0 mL e 10,4 mL e, assim, a concentração
média registrada no relatório final é:
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