Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 21

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |

Q2252784 Química

No preparo de soluções, é necessário fazer cálculos de quantidade de reagentes sólidos ou líquidos para o preparo de soluções com a concentração préestabelecida. É muito importante reconhecer quais as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções. Marque a alternativa correta, quanto as principais vidrarias utilizadas nesse preparo:

A

As vidrarias utilizadas são o cálice de vidro e dessecador, onde são indicados para procedimentos farmacêuticos e o armazenamento de substâncias.

B

As vidrarias úteis são as placas de petri e a pipeta de Pasteur usada como conta gotas e a placa como recipiente de cultivos e técnicas de microbiologia.

C

As vidrarias utilizadas são a pipeta volumétrica e o balão volumétrico, este possui um traço de aferição situado no gargalo, que determina o limite da capacidade do mesmo.

D

Vidrarias como kitassato e balão volumétrico utilizado para preparar soluções e processos de filtração.

E

As vidrarias como balão de fundo redondo e funil analítico, serve para transferência de líquidos e processos de filtração.

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Q2252782

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |

Q2252782 Química

Sempre ao falar, ou comentar sobre o conceito de pH e pOH podemos dizer que foi feito para expressar de maneira mais conveniente, o caráter ácido ou básico de uma solução. Diante disto relacione as definições e assinale a alternativa com a 7 sequência correta:
1 - pH = - log [ H⁺ ] 2 - pH = pOH = 7
3 - pOH = - log [OH^- ]
4 - pH menor 7 e pOH maior 7
5 - pH maior 7 e pOH menor 7

( ) Soluções básicas. ( ) Soluções ácidas.
( ) Potencial hidroxiliônico da solução.
( ) Potencial hidrogeniônico da solução.
( ) Água pura (ou soluções neutras).

A

5, 4, 3, 1, 2.

B

5, 1, 2, 4, 3.

C

3, 2, 5, 4, 1.

D

4, 2, 1, 3, 5.

E

3, 5, 4, 1, 2.

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Q2252780

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |

Q2252780 Química

Uma substância ao mudar de cor significa que houve uma alteração no pH da solução em que se encontram. Com isto o indicador utilizado tem como caraterística mudar de cor de modo rápido e visível. Analise as afirmativas a seguir, seguindo os indicadores ácido-base, as suas cores e o pH da mudança de cor, classifique como (V) verdadeiro ou (F) falso e assinale a alternativa correta:
( ) O indicador alaranjado de metila no meio ácido a cor fica laranja e no meio básico a cor fica amarela com seu pH variando de 3,1 a 4,4.
( ) O indicador azul de bromotimol no meio ácido a cor fica amarela e no meio básico a cor fica azul com seu pH variando de 6,0 a 7,6.
( ) O indicador vermelho de metila no meio ácido a cor fica incolor e no meio básico a cor fica rosa com seu pH variando de 8,3 a 10,0.

A

V, V, F.

B

F, F, V.

C

V, F, V.

D

V, F, F.

E

V, V, V.

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Q2252777

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |

Q2252777 Química

No laboratório de química, existem diversos equipamentos e vidrarias, com várias utilidades, sendo a principal o preparo dos reagentes e soluções. Sobre a identificação e aplicação de algumas vidrarias, classifique (V) verdadeiro, e (F) falso e assinale a alternativa correta:
( ) O funil de Büchner com diversos orifícios serve para dissolver substâncias e aquecer produtos.
( ) O balão de fundo redondo é utilizado para acolar a bomba a vácuo quando necessário.
( ) O balão volumétrico é utilizado para preparar soluções e medir com precisão um volume fixo.

A

F, V, F.

B

F, F, V.

C

V, F, V.

D

V, V, F.

E

F, F, F.

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Q2250303

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |

Q2250303 Química

Em alguns complexos de classificação estrutural dos ligantes, um determinado ligante ocupa mais do que uma das posições de coordenação, isto é, mais de um átomo de um mesmo ligante. No exemplo abaixo o íon cobre (II) está circundado por quatro grupos - NH₂ , assim cada molécula de etilenodiamina que está ligada ao íon cobre (II) em dois pontos, podemos chamar de:

Q40.png (351×158)

Fonte: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp - content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula4

A

Ligante polidentado.

B

Ligante pentadentado.

C

Ligante tetradentado.

D

Ligante monodentado.

E

Ligante bidentado.

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Q2250299

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |

Q2250299 Química

O ácido perclórico e a água formam um azeótropo com 72% (m/m), HClO₄ , com ponto de ebulição de 203ºC. Diante das diversas propriedades deste ácido, assinale a alternativa correta:

A

O íon perclorato e o agente complexante mais fraco dentre os ânions dos ácidos minerais mais comuns.

B

O íon perclorato e o agente complexante mais forte dentre os ânions dos ácidos minerais mais comuns.

C

O íon perclorato e o agente complexante mais fraco dentre os cations dos ácidos minerais mais comuns.

D

O íon perclorato e o agente complexante mais forte dentre os cátions dos ácidos minerais mais comuns.

E

O íon perclorato e o agente complexante mais fraco dentre os prótons dos ácidos minerais mais comuns.

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Q2250293

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |

Q2250293 Química

Os compostos de coordenação descrevem as características gerais, notação, nomenclatura e algumas propriedades para compreender melhor a química e a produção de substâncias usadas no cotidiano. Portanto acrescente as palavras nas frases e marque a alternativa correta.

1 - Teoria Werner. 2 - Bastante útil. 3 - Teoria das cadeias.

_____________________que por ser incorreta não é mais utilizada. _____________________que mesmo não embasada, ainda pode ser usada para a explicação de alguns aspectos dos compostos de coordenação. Regra do número Atômico Efetivo, ___________________em estudos sobre carbonilas.

A

1, 2, 3.

B

3, 2, 1.

C

2, 1, 3.

D

1, 3, 2.

E

3, 1, 2.

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Q2250290

Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |

Q2250290 Química

A solubilidade de um composto revela muito sobre a sua estrutura química. Sendo assim o teste de solubilidade pretende localizar o composto numa determinada classe de substâncias. O primeiro teste em uma análise qualitativa que determina quais os elementos que estão presentes no composto orgânico no teste de solubilidade é:

A

Tomar 0,1g de um composto orgânico e misturar com 1,0g de óxido de cobre II.

B

Tomar 1,0g de um composto orgânico e misturar com 0,1g de óxido de cobre II.

C

Tomar 0,1g de um composto orgânico e misturar com 1,0g de óxido de cobre.

D

Tomar 1,0g de um composto orgânico e misturar com 1,0g de óxido de cobre.

E

Tomar 0,1g de um composto orgânico e misturar com 0,1g de óxido de cobre II.

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Q2250082

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250082 Química

Na determinação de demanda química de oxigênio (DQO), adotase a digestão da amostra com dicromato de potássio em meio ácido por fluxo aberto ou por fluxo fechado com microdigestão. A determinação da demanda química de oxigênio pode ser feita pela titulação do excesso de dicromato de potássio com sulfato ferroso amoniacal em meio ácido.
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)

A

vermelho de metila.

B

ferroína.

C

azul de bromotimol.

D

negro de eriocromo T.

E

fenolftaleína.

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Q2250081

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250081 Química

O método 4500-SO₄^2—E (Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o volume é completado com água ultrapura.
Dados: Massas molares(g.mol^-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00
A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO₄^2- L^-1 , é igual a

A

1,04.

B

10,0.

C

21,9.

D

100.

E

219.

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Q2250079

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250079 Química

Sulfato (SO₄^2-) é um íon amplamente distribuído na natureza e pode estar presente em águas naturais em concentrações que variam de poucos a milhares de miligramas por litro. Os resíduos da drenagem de minas, por exemplo, podem contribuir com grandes quantidades de SO₄^2- por meio da oxidação da pirita, contaminando águas naturais.
Para atender à Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde (2914/2011 MS) optou-se pelo método turbidimétrico para a determinação de sulfato. Este método geralmente oferece limite de quantificação (LQ) de 5mg SO₄^2- L^-1 .
A esse respeito, avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) O método turbidimétrico baseia-se no tratamento da amostra com cloreto de magnésio e formação do precipitado MgSO4. ( ) O método turbidimétrico pode ser usado para determinação de sulfato para atendimento à portaria 2914/2011 MS, pois o LQ é menor que o valor máximo permitido para SO4 2- pela norma. ( ) No método turbidimétrico, cor e sólidos suspensos são interferentes. Nessa situação, a correção da absorvância por comparação com ensaios de brancos (nos quais não se adiciona o precipitante) é necessária.
As afirmativas são, respectivamente,

A

V – V – V.

B

F – V – V.

C

V – F – F.

D

V – V – F.

E

F – F – V.

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Q2250078

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250078 Química

A determinação de fósforo em águas e esgoto é geralmente conduzida pelos métodos do cloreto estanoso ou do ácido ascórbico.
A amostra é tratada com molibdato de amônio e, posteriormente, com cloreto estanoso (método do cloreto estanoso) para a formação de um produto de coloração azul intensa. No método do ácido ascórbico, a amostra é tratada com molibdato de amônio e tartarato de potássio e antimônio e, posteriormente, com ácido ascórbico.
Nesses procedimentos, cloreto estanoso e ácido ascórbico são usados como

A

catalisadores.

B

agentes oxidantes.

C

agentes redutores.

D

eliminadores de interferentes.

E

catalisador e agente redutor, respectivamente.

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Q2250077

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250077 Química

Alguns cuidados com as amostras são essenciais para o sucesso na determinação da demanda bioquímica de oxigênio (DBO). Por exemplo, amostras em que a presença de cloro residual for atestada devem passar por remoção deste interferente.
O reagente recomendado para esse tratamento preliminar da amostra é o

A

Na₂SO₄

B

Na₂CO₃

C

NaI

D

NaClO

E

Na₂SO₃

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Q2250071

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250071 Química

A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol^-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é

A

44,0.

B

22,0.

C

11,0.

D

2,20.

E

1,10.

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Q2250070

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: AL-MA Prova: FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |

Q2250070 Química

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, massa molar = 381,37 g.mol^-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.
A equação química nesta titulação é:
B₄O₇²^- + 2 H⁺ + 2 H₂O ➔ 4 H₃BO₃
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L^–1 , é, aproximadamente, igual a

A

0,025.

B

0,050.

C

0,100.

D

0,250.

E

0,500.

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Q2247548

Ano: 2023 Banca: IADES Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - GO Prova: IADES - 2023 - POLÍCIA CIENTÍFICA - GO - Perito Criminal de 3ª Classe |

Q2247548 Química

O bicarbonato de sódio é muito usado na indústria famacêutica, mas também é adicionado à pasta restante das etapas de preparação e de purificação da cocaína, da qual é produzido o crack. A respeito do bicarbonato de sódio, assinale a alternativa correta.

A

Consiste em um ácido orgânico.

B

É um sal resultante de uma reação de neutralização.

C

Corresponde a um sal resultante de uma neutralização total enre um ácido e um fenol.

D

Trata-se de um éster inorgânico.

E

Apresenta as mesmas características físico-químicas da glicerina.

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Q2236043

Ano: 2023 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2236043 Química

Os compostos MnO₂, NaOH, HNO₃ e KCl são, respectivamente, exemplos de:

A

Ácido, base, óxido e sal.

B

Base, ácido, sal e óxido.

C

Óxido, base, ácido e sal.

D

Óxido, base, sal e ácido.

E

Base, óxido, ácido e sal.

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Q2236034

Ano: 2023 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2236034 Química

Para a medida correta da concentração de uma solução, faz-se uso frequente de técnicas de padronização de soluções através de soluções de padrão primário. Para uma substância ser considerada um padrão primário, ela precisa conter algumas características, tais como:

A

Ser higroscópica, alto peso molecular, ser sólida.

B

Ser higroscópica, baixo peso molecular, ser sólida.

C

Ser líquida, alto grau de pureza, baixo peso molecular.

D

Ser sólido, alto grau de pureza, baixo custo.

E

Ser volátil, alto grau de pureza, alto custo.

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Q2236028

Ano: 2023 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2236028 Química

Placas de 96 furos contém 12 colunas e 8 linhas (de A a H) e são usadas em testes de microdiluição. Considerando que a solução na linha A da coluna 1 de uma placa de 96 furos tem uma concentração de 100,0 g/mL, qual será a concentração na linha D da coluna 1 desta mesma placa após a diluição seriada?

A

50,0

B

12,5

C

100,0

D

7,8

E

25,0

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Q2236027

Ano: 2023 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFPA Prova: CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2236027 Química

Considerando que se deseja preparar 100,0 mL de uma solução HCl 1,0 M para determinar a concentração de NaOH em uma solução cuja concentração é desconhecida, quantos mL de HCl seriam necessários para o preparo dessa solução? Dado: pureza do HCl 37%, densidade do HCl 1,19 g/mL, MM= 36,5 g/mol.

A

0,4

B

3,1

C

4,3

D

8,3

E

9,

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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