Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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I. A presença de bandas espectrais na região de 3500cm-1 pode indicar que a molécula possui grupamento OH. II. A presença de carbonilas pode ser verificada pela presença de fortes bandas na região de 2800cm-1. III. O uso desta técnica possibilita a dedução da fórmula estrutural completa das substâncias químicas já que indica os grupos funcionais presentes. IV. O uso dos espectros de infravermelho poderá contribuir em estudos de ligações de hidrogênio formadas por grupamentos NH e OH.
São INCORRETAS apenas as afirmativas:
Nessa situação hipotética, para preparar 1,5 mL de uma solução diluída a 10 μg/L diretamente a partir da solução-padrão estoque, é necessário tomar
10 μL da solução concentrada.
Os diversos componentes presentes na água, que alteram seu grau de pureza, podem ser retratados em termos de suas características físicas, químicas e biológicas. Essas características podem ser traduzidas na forma de parâmetros de qualidade da água. Acerca desse assunto, julgue o item seguinte.
Alcalinidade é a concentração de cátions multimetálicos em
solução, como os divalentes Ca2+ e Mg2+.
Acerca das características de qualidade da água, julgue o item subsequente.
Em contato com a água, materiais sólidos podem se dissolver
ou permanecer sólidos em suspensão ou no estado coloidal. No
estado coloidal, encontram-se algas, vírus, bactérias, matéria
orgânica e corantes vegetais, mas não argilas, siltes, areias e
sílicas, que só são encontradas em suspensão.
Julgue o item subsequente, acerca da diluição de compostos utilizados na limpeza de vidrarias de laboratório.
Para o preparo de uma solução de detergente a partir de
concentrado em pó, cuja instrução de preparo seja a diluição
para 20% p/v, deve-se adicionar 20 mL do pó e 80 mL de
água.
Julgue o item subsequente, acerca da diluição de compostos utilizados na limpeza de vidrarias de laboratório.
Um frasco que contenha 10 mL de detergente na concentração
de 0,5 mol/L deve ter todo seu volume acrescentado a 10 mL
de água, caso a concentração de uso seja 0,25 mol/L.
Um frasco que contenha solução estoque concentrada de detergente identificada como 10X deve ter 1 mL de seu conteúdo diluído em 9 mL de água antes do uso.
No que concerne à titulometria, julgue o item que se segue.
O excepcional poder quelante do EDTA oferece uma vantagem e
uma desvantagem no que se refere a titulações complexométricas.
Se, por um lado, ele torna o EDTA um reagente extremamente
versátil, que pode ser utilizado na determinação de diversos
cátions di, tri e tetravalentes, por outro lado, faz dele um titulante
muito pouco seletivo. Essa desvantagem pode ser minimizada
mediante um controle preciso do pH.
No que concerne à titulometria, julgue o item que se segue.
O permanganato de potássio tem sido a cada dia mais utilizado
como titulante em volumetria de oxirredução, pelo seu alto poder
oxidante, além de apresentar grande precisão nas titulações.
A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.
O complexo neutro Co(NH3)3(NO2)3 possui apenas dois isômeros.
A respeito dos conceitos relativos à química inorgânica, julgue o seguinte item.
Se uma quantidade significativa de cal virgem (CaO) for
adicionada a uma solução aquosa de fenolftaleína, o resultado será
uma solução incolor.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
Admitindo que o químico tenha utilizado uma solução comercial de
ácido sulfúrico 49% em massa, de densidade igual a 1,39 g/mL, para
preparar a solução de H2SO4 usada nessa determinação, e sabendo que
M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(S) = 32 g/mol, é correto
concluir que foi pipetado pelo químico menos de 5 mL dessa solução
para preparar 100 mL de solução de H2SO4 0,5 mol/L.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
A absorvância medida pelo químico indica que a concentração de
meperidina na solução analisada é realmente de 20 mg/mL, resultado
que isentaria a enfermeira de culpa.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
O espectro de UV-VIS indica que o frasco cujo conteúdo foi analisado
contém, muito provavelmente, meperidina.
Considere a seguinte situação hipotética.
Uma enfermeira é suspeita de ter trocado deliberadamente o conteúdo de um frasco de remédio, retirando a droga nele contida e substituindo-a por solução salina. Um agente policial submeteu o frasco em questão, que continha no rótulo a informação “meperidina 20 mg/mL”, a análise forense. O químico pipetou 100 μL da solução contida no frasco e a diluiu em H2SO4 0,5 mol/L até atingir o volume de 10,0 mL. Após agitar a solução, essa foi colocada em uma cubeta de 1 cm e um espectro de UV-VIS foi registrado. O químico observou que o espectro obtido era qualitativamente similar ao espectro de referência da meperidina e que a absorvância a 257 nm era igual a 0,075.
Nessa situação, sabendo-se que a absortividade molar da meperidina a 257 nm é igual a 0,85 L × g-1 × cm-1 em solução ácida e que a sua massa molar é igual a 247,3 g/mol, julgue o item subseqüente.
Admitindo-se que a informação contida no rótulo do frasco esteja
correta, após a diluição realizada pelo químico a concentração final de
meperidina será igual a 2,0 mg/mL.
A presença da metanfetamina — uma droga alucinógena ilícita — em fluidos biológicos pode ser determinada por espectrometria de massa. O espectro de massa da metanfetamina apresenta um pico de 58 u bastante característico. A partir da fórmula estrutural da metanfetamina mostrada acima e considerando que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.
Admita que o advogado de um réu acusado de ter consumido metanfetamina tenha proferido em sua defesa a seguinte frase.
“Não existe substância tóxica, mas sim doses tóxicas.”
Do ponto de vista estritamente químico, a frase do advogado pode
ser considerada correta, pois existe uma concentração abaixo da qual
a metanfetamina não causa nenhum efeito nocivo ao organismo,
assim como existe uma concentração acima da qual até cloreto de
sódio pode levar um indivíduo à morte.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Em um litro de solução de KOH (massa molar igual 56 g/mol)
e concentração 0,2 molar estão contidos 5,6 g de soluto.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Se, no rótulo de um vidro contendo 0,5 L de sulfato de níquel,
estiver indicada uma concentração de 50 g/L, então, em 2,0 L
dessa solução, a concentração será de 12,5 g/L.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Pelo padrão internacional, a água potável não pode conter mais
do que 5,0 × 10-4
mg de mercúrio por grama de água, ou seja,
uma concentração de 0,5 ppm.
Considerando que, nas soluções de produtos químicos, a concentração e o título são medidos pela relação entre as quantidades de soluto e de solução, julgue o item que se segue.
Em uma solução de álcool gel de limpeza com título 48%, a
quantidade de etanol presente é igual a 48 mL/L de solução.
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