Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 42

Q1754710

Ano: 2021 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SC Prova: AMEOSC - 2021 - Prefeitura de Barra Bonita - SC - Agente de Abastecimento de Água |

Q1754710 Química

Uma das etapas de tratamento de água diz respeito ao processo de floculação/coagulação, sabe-se que um dos coagulantes utilizados no processo é o Al₂ (SO₄)₃. Durante esse processo partículas muito pequenas são agregadas, formando flóculos, para que possam decantar-se. Portanto diante do uso desse elemento como coagulante e de acordo com a reação química abaixo, qual elemento será formado?

Al₂(SO)₃ 14,3H₂O + 3Ca(HCO₃)₂ -> 2___________ + 3CaSO₄ + 6CO₂ + 14,3H₂O

Após análise, assinale a alternativa CORRETA que complete o enunciado acima:

A

AlCO₃.

B

Al₂OH₃.

C

AlHCO₂.

D

Al(OH)₃.

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Q1751772

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |

Q1751772 Química

Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe₂O₃ — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe₂O₃ pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.
Fe₂O₃(s) + x H⁺ (aq) ⇌ y Fe³⁺ (aq) + z H₂O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
O óxido de ferro (III) é um peróxido.

Certo

Errado

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Q1751770

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |

Q1751770 Química

Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na⁺ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.
O suor tem temperatura de ebulição maior que a da água pura.

Certo

Errado

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Q1709045

Ano: 2019 Banca: ADM&TEC Órgão: Prefeitura de Rio Largo - AL Prova: ADM&TEC - 2019 - Prefeitura de Rio Largo - AL - Engenheiro Químico |

Q1709045 Química

Leia as afirmativas a seguir:
I. Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, são usados como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento. II. Cumprir com as normas que regulam o meio ambiente é um desafio relacionado com o controle de processos. III. O estereoisomerismo em alquenos somente é possível se os carbonos da dupla tiverem dois substituintes não idênticos. Marque a alternativa CORRETA:

A

Nenhuma afirmativa está correta.

B

Está correta a afirmativa I, apenas.

C

Estão corretas as afirmativas II e III, apenas.

D

Estão corretas as afirmativas I e III, apenas.

E

Todas as afirmativas estão corretas.

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Q1702329

Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |

Q1702329 Química

Uma professora de Química precisou repor o estoque de ácido nítrico do laboratório da escola. Para isso, ela fez uma planilha com 3 soluções aquosas de 3 fornecedores diferentes.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados da tabela, qual(is) dos fornecedores tem o menor preço por quantidade de ácido nítrico?

A

I

B

II

C

III

D

II e III

E

I e III

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Q1702328

Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |

Q1702328 Química

Qual das soluções aquosas abaixo possui maior quantidade em gramas (g) de soluto?

A

NaCl: 2L e 0,2 mol/l

B

C₆H₁₂O₆: 750mL e 0,315mol/l

C

NaOH: 125mL e 260g/l

D

CaCl₂: 50mL e 2mol/l

E

NaOH: 2000mL e 0,8mol/l

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Q1702323

Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |

Q1702323 Química

Em um dia de dezembro de 2018, foram retirados da Lagoa Rodrigo de Freitas, na cidade do Rio de Janeiro, 21 toneladas de peixe morto. Um químico avalia que a causa da tragédia ambiental é devido às altas temperaturas da água. Por que as altas temperaturas da água causam a morte de peixes?

A

Aumenta a quantidade de alimento dos peixes

B

Diminui a concentração de O₂

C

Aumenta a concentração de O₂

D

Impede a entrada de O₂ na água

E

Nada ocorre

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Q1702322

Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |

Q1702322 Química

Uma das características de alguns tipos de óxidos é a sua reação com água formando outros compostos com outra função inorgânica. Qual dos óxidos abaixo NÃO reage com água?

A

Anidrido fosfórico

B

Óxido de Cálcio

C

Óxido de Sódio

D

Óxido Nitrosa

E

Dioxido de Nitrogenio

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Q1693223

Ano: 2020 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico |

Q1693223 Química

Para preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,15 mol/L a partir de uma solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L, deve-se iniciar o preparo com

A

15 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

B

30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e adicionar 100 mL de água.

C

60 mL de água e completar o volume com 40 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L.

D

30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

E

50 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

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Q1690287

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690287 Química

De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é

A

uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.

B

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H⁺ .

C

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons OH^– .

D

uma espécie química capaz de doar um próton.

E

uma espécie química capaz de receber um próton.

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Q1690283

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690283 Química

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂ ^– (aq) reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^– (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

A

HCO₂⁻ /HCO₂H e CH₃NH₃⁺ /CH₃NH₂

B

HCO₂− /HCO₂H e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

C

HCO₂H/HCO₂⁻ e H₂O/OH⁻

D

HCO₂H/HCO₂⁻ e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

E

H₂O/H₃O⁺ e H₂O/OH⁻

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Q1690280

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690280 Química

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

A

NaCl, Mg(NO₃)₂, NH₄CN

B

FeO, NaCl, CO₂

C

KF, CsCl, HNO₃

D

CaCO₃, PbS, NaOH

E

K₂Cr₂O₇, HCN, CuSO₄

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Q1690268

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690268 Química

Texto associado

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)

O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)

Ainda a partir do texto 10A2-I, é correto afirmar que o mecanismo de reação apresentado entre a espécie química Cl• e o O₃ é um exemplo de

A

reação de substituição.

B

catálise homogênea.

C

catálise heterogênea.

D

reação de dupla troca.

E

reação de simples troca.

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Q1690264

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690264 Química

A glicose (C₆H₁₂O₆) é o principal carboidrato encontrado no sangue. A taxa considerada normal é de 0,70 mg/mL a 1,10 mg/mL no sangue. Valores abaixo de 0,70 mg/mL caracterizam uma pessoa com hipoglicemia e, quando esse parâmetro é superior a 1,10 mg/mL, a pessoa está com hiperglicemia.

A partir dessa informação, considere que uma pessoa com massa corporal de 70 kg tenha doado sangue em um hemocentro. Sabendo-se que M (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol, que o volume retirado de sangue correspondeu a 9 mL/kg e que o nível de glicose nesse sangue é de 0,80 mg/mL, é correto afirmar que foram doados por este paciente

A

5,04 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

B

2,8 ⨯ 10⁻² mol de glicose.

C

6,3 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

D

1,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

E

2,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

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Q1669180

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669180 Química

As volumetrias são técnicas bastante utilizadas na análise quantitativa de amostras e são baseadas nas medidas de volume de titulante necessário para reagir com todo analito de interesse presente nestas amostras. Sobre estas técnicas, assinale a afirmativa correta:

A

A volumetria de neutralização baseia-se na reação entre ácidos e bases e a escolha do indicador depende fundamentalmente do pH do meio no momento da viragem.

B

A volumetria de precipitação pode ser aplicada na determinação de íons cálcio e magnésio em soluções aquosas, já que estes íons foram precipitados com relativa facilidade.

C

O Negro de Eriocromo e a Murexida são dois dos indicadores mais utilizados em titulações de oxi-redução.

D

A determinação de íons cloreto, brometo e iodeto pode ser feita através da técnica de volumetria de complexação.

E

Na volumetria de oxi-redução é muito comum utilizar o EDTA como titulante na determinação da concentração de metais.

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Q1669171

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669171 Química

A massa de hidróxido de potássio 95 % puro necessária para o preparo de 250mL de solução 0,1 mol/L é de, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas (g/mol): K = 39; O = 16; H = 1)

A

1,1 g

B

1,2 g

C

1,3 g

D

1,4 g

E

1,5 g

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Q1669170

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669170 Química

A padronização de soluções de ácido clorídrico pode ser feita utilizando-se carbonato de sódio após este ser seco por no mínimo uma hora a 270 – 300 °C. Uma solução de ácido clorídrico cuja concentração escrita no rótulo é de 0,50 mol/L foi utilizada para titular 0,2500 g de Na₂CO₃ previamente dissolvida em água, gastando-se para isto, 10,5 mL da solução ácida. Desta maneira, pode-se afirmar que o fator de correção da solução ácida será de, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas (g/mol): H = 1; Cℓ = 35,5; Na = 23; C = 12; O = 16)

A

0,90

B

0,85

C

0,45

D

0,65

E

0,70

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Q1669169

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669169 Química

NÃO constitui parâmetro físico-químico de qualidade da água:

A

Temperatura.

B

Ponto de ebulição.

C

Condutividade elétrica.

D

Oxigênio dissolvido.

E

Presença de metais pesados.

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Q1669167

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |

Q1669167 Química

Os íons Ba²⁺ presentes numa solução aquosa podem ser precipitados utilizando-se uma solução de sulfato de sódio. Dispondo-se de uma solução contendo 3,4 g destes íons, assinale o volume mínimo de solução de sulfato de sódio a 1,5 mol/L que será suficiente para precipitar o bário em solução: (Dados: Massas atômicas (g/mol): Ba = 137; Na = 23; S = 32; O = 16)

A

10 mL

B

12 mL

C

15 mL

D

16 mL

E

18 mL

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Q1662170

Ano: 2008 Banca: CONSULPLAN Órgão: CODEVASF Prova: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |

Q1662170 Química

Alguns sais inorgânicos, ao serem dissolvidos em água podem contribuir para o aumento do pH devido a reações de hidrólise sofridas por seus ânions. Assinale a alternativa em que todos os sais possuem essa característica:

A

Carbonato de sódio, acetato de cálcio e nitrato de chumbo.

B

Cloreto de cálcio, sulfato de potássio e iodeto de sódio.

C

Bicarbonato de sódio, acetato de potássio e cianeto de lítio.

D

Fosfato de sódio, brometo de lítio e cianeto de potássio.

E

Sulfato de potássio, acetato de sódio, cloreto de ferro III.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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