Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Os produtos químicos utilizados no tratamento de água são diversos e cada um apresenta uma finalidade. Os agentes alcalinizantes corrigem o pH das etapas do processo e da água final que será distribuída para a população, de modo que ela não mantenha características corrosivas ou incrustantes nas tubulações de distribuição. Assinale a alternativa CORRETA, que corresponde a compostos que conferem alcalinidade.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de mL de solução de NaOH 1,0 M necessários para a neutralização de 100 mL de uma solução de HCl 0,5 M

A iodometria é um método analítico indireto de titulação de iodo. Dentre os reagentes envolvidos, temos o triiodeto, que se forma segundo a reação em equilíbrio representada a seguir:

Ao analisar a equação dada e as propriedades químicas das espécies participantes, é correto afirmar que

Os óxidos correspondem a uma classe de compostos que podem originar as bases e os ácidos, portanto são classificados de acordo com suas características ácido-base. Dentre os óxidos mais importantes, os NO_x aparecem pela sua significância como poluentes atmosféricos. O NO₂ e o NO são poluentes primários e o N₂O, apesar de não ser um importante poluente da troposfera, acaba por exercer grande influência na estratosfera.

Considerando os óxidos em questão, na ordem apresentada no enunciado, indique a opção que relaciona corretamente a sua nomenclatura de óxido ao seu caráter ácido-base frente à reação com a água.

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

O grau de pureza da amostra era de

A determinação de ânions cloreto na urina de um paciente do Hospital de Clínicas da UFU ocorreu por análise química de precipitação desse cloreto com solução aquosa de nitrato de prata. Para tanto, após coleta adequada, evaporou-se a urina e, no resíduo, adicionou-se água até o volume final de 1L. Uma alíquota de 25 mL foi transferida para um erlenmeyer, em que foram adicionados 50,0 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,120 mol/L.

A partir dos procedimentos descritos, e com a finalidade de determinar a quantidade de cloreto na urina, o analista químico recomendou

Sólidos iônicos são muito manipulados em laboratórios químicos e possuem como modelo explicativo a regularidade das estruturas cristalinas. São exemplos desses sólidos:

A titulação potenciométrica consiste em um método eletroanalítico com algumas vantagens quando comparada à titulação simples. Entre essas vantagens, está a de que

O ácido acético é muito utilizado nas aulas experimentais de química e pode ser encontrado no vinagre. Ao estudante de química de uma universidade, foi solicitado preparar uma solução contendo 0,760 mmol de ácido acético a partir de uma solução estoque 0,0380 mol.L^-1 do mesmo ácido. Para tanto, é necessário ao estudante

Um técnico em análises químicas recebeu uma amostra de 0,101g de minério de ferro e supôs que a porcentagem de massa de ferro na amostra era superior a 20%. Para comprovar sua suposição, ele optou por dissolver a amostra em meio ácido e realizar uma titulação com solução aquosa 0,005 mol/L de permanganato de potássio. Foram consumidos 10,5 mL do titulante. A equação não balanceada que representa a reação é dada abaixo.

O ponto estequiométrico pôde ser percebido pela cor persistente do íon permanganato, indicando a transformação total do Fe (II) em Fe (III). A partir desses dados, é possível concluir que o técnico em química estava

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/diluicao-em-laboratorio.jpg>. Acesso em: 1º out. 2016.

A figura mostra etapas do preparo de uma solução cuja concentração resultante será

A um laboratorista, foi solicitado preparar 0,5 L de uma solução de sulfato de cobre (II) com concentração de 0,0190 mol.L^-1 a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. A massa de CuSO₄.5H₂O necessária para esta preparação será:

Disponível em: <http://quimicadodia-a-dia.blogspot.com.br/2012/11/titulacao.html>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura ilustra o processo de análise volumétrica que consiste na determinação da concentração ou da quantidade de substância pela medida de volume, podendo ser interpretada como uma

Nas soluções de um modo geral, é necessário apenas uma pequena quantidade de um ácido forte para alterar drasticamente o pH. Para algumas experiências, no entanto, é desejável manter um pH relativamente constante ao passo que os ácidos ou bases são adicionados à solução. Dessa maneira, os químicos usam tampões rotineiramente para moderar esse pH em uma reação. Diante do exposto assinale a alternativa que indica as características que os tampões podem assumir:

Julgue os itens a seguir, relativos aos princípios de conservação e armazenamento de soluções. ( )o permanganato de potássio é um oxidante forte usado nas mais variadas indústrias. Após o preparo da solução de permanganato de potássio, a armazenagem e conservação podem ser feita em frascos de vidros incolor e transparentes, uma vez que costuma conter óxido de manganês como impureza que a presença de luz catalisa sua decomposição. ( )após o preparo da solução de ácido ascórbico, a conservação deverá ocorrer em frasco âmbar de vidro e ao abrigo da luz, para evitar sua decomposição. ( )soluções fortemente alcalinas, quando conservadas em frascos de vidros, também sofre contaminação devido à formação de silicatos, em ataque ao vidro. É recomendável a conservação desse tipo de solução em frascos de polietileno. ( )considerando que o hidróxido de sódio é bastante higroscópico, a conservação de sua solução é recomendada em frascos de vidro âmbar de vidro. ( )o nitrato de prata é sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. Portanto, sua solução deve ser armazenada em frascos de vidro âmbar.
Marque a sequência correta de cima para baixo:

Um técnico em laboratório de alimentos, ao determinar por titulação a quantidade de ácido acético (CH₃COOH) em um vinagre comercial de uma pequena indústria, observou que 40 mL de vinagre foram completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 2,0 mol/L. Determine a concentração do ácido acético em mol/L encontrada. (Dados= massas atômicas: C=12; H=1; O= 16; Na= 23).

Para preparar 250 mL de uma solução 50 mg L^-1 de K⁺, considerando a solução estoque de 500 mg L^-1 de K⁺, qual volume (mL) mais aproximado que será utilizado da solução estoque?

Para o preparo de uma solução com 1 mol L^-1 de Hidróxido de sódio, assinale a alternativa correta referente a quantidade a ser pesada do reagente.

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio − DQO de uma amostra de um efluente doméstico, 50 mL da amostra foram aquecidos por 2 horas, sob refluxo, com 30 mL de solução padronizada de K₂Cr₂O₇ 0,030 mol/L, na presença de H₂SO₄ concentrado. Após o aquecimento a amostra foi titulada com solução padronizada de FeSO₄ 0,060 mol/L, consumindo-se 25 mL desta solução.

Dados:

Massas molares (em g/mol):

K = 39 O = 16 S = 32 Fe = 56 Cr = 52 H = 1

Estequiometricamente:

1,0 mol de K₂Cr₂O₇ equivale a 1,5 mols de gás O₂.

1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 6 mols de FeSO₄.

A DQO da amostra calculada, em mg/L de gás O₂, é

Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H₂C₂O₄ . 2H₂O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.