Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Numa titulação é preciso saber com precisão quando a solução que está sendo padronizada reagiu completamente com o padrão primário. Sobre o ponto final da reação, analise as afirmativas.

I. Ponto de equivalência ou ponto final teórico corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a quantidade de reagente padrão exatamente equivalente à quantidade de analito.

II. É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.

III. Ponto final é o ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência. É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução.

IV. A determinação do ponto final pode ser feita pelo uso de indicadores visuais que causam mudança na cor da solução num ponto muito próximo ao ponto de equivalência.

V. A determinação do ponto final pode ser feita, ainda, por métodos instrumentais e respondem a certas propriedades da solução, que mudam de características durante a titulação, tais como: medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, absorbância etc.

Estão corretas as afirmativas

Para padronizar uma solução, podem ser utilizados, no comércio, os seguintes padrões primários, EXCETO:

Padronizar uma solução química consiste em determinar, com a maior precisão possível, sua concentração química. Quanto mais precisa for a concentração da solução analítica padronizada, mais precisa será a análise feita com aquela solução. Para padronizar a solução analítica, esta deve reagir com uma massa muito bem definida de uma substância conhecida como padrão (primário ou, em alguns casos, secundário). O padrão primário possui certas características que permitem uma perfeita e adequada determinação da solução a ser usada na análise. São qualidades ou requisitos primordiais de um padrão primário, EXCETO:

Os compostos binários, cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio, classificam‐se em: óxidos, peróxidos e superóxidos, em função do valor no número de oxidação (N_ox) do átomo de oxigênio. Assinale a alternativa que apresenta somente peróxidos. (Considere apenas o conceito, independente de sua estabilidade ou não.)

Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.

I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H⁺” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H⁺”. Trata‐se da teoria iônica.

II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H⁺” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H⁺”. Trata‐se da teoria protônica.

III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Os compostos orgânicos, dependendo da função, podem apresentar características de ácidos. Evidentemente, são ácidos muito mais fracos que os ácidos inorgânicos. Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos orgânicos com características ácidas

Óxidos são compostos em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio com número de oxidação total e igual a – 2 (N_ox = – 2). De acordo com o comportamento dos óxidos frente a outras substâncias, eles podem ser classificados em: ácidos, básicos ou anfotéricos. Assinale a alternativa que apresenta um óxido ácido.

Sobre os ácidos inorgânicos, assinale a afirmativa INCORRETA.

As substâncias que, quando colocadas em água, liberam, exclusivamente, ânions OH^– , classificam‐se como bases de Arrhenius. Assinale a alternativa que contém apenas bases de Arrenhius.

Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.

I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas.

II. Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O₃ é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.

III. Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‐se ligação iônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas

Soluções são misturas homogêneas onde estão presentes o solvente e os solutos. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente. Uma solução aquosa com volume igual a 100 mL foi preparada utilizando 16,6 g de iodeto de potássio (KI). Considerando as massas molares do potássio (39 g mol⁻¹) e do iodo (127 g mol⁻¹), a concentração dessa solução preparada pode ser representada por

Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH⁻ igual a 1,0x10⁻² mol.L ⁻¹. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.

Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol^-1).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

As titulações estão entre os procedimentos mais difundidos em análises químicas. Essas análises podem ser do tipo ácido-base, redox, gravimétrica, complexométrica, entre outras, permitindo a determinação de diversos analitos. No procedimento de realização da titulação, é correto afirmar que

Uma solução foi preparada a partir da mistura de 50g de um sal com 500 g de água. Considerando que o volume da solução é de 500 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

Correlacione a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a correlação correta.

Considere as afirmativas abaixo e depois responda:

I. Para o preparo de uma solução a 10% de cloreto de sódio (NaCl) em água é necessário dissolver exatos 10g de NaCl em exatos 100 mL de água;

II. Uma solução 1N de NaCl pode ser preparada pela dissolução de 1 equivalente-grama de NaCl em 100 mL de solução;

III. Uma solução 5 Molar de NaCl deve conter 5 moles do soluto em 100 do solvente.

Considere as afirmativas abaixo e responda:

I. Chamamos de concentração à quantidade de soluto em que se encontra dissolvida em uma quantidade de solvente;

II. Solvente é a substância que dissolve o soluto;

III. Solução é a mistura homogênea duas e somente duas substâncias.

Considere as reações químicas abaixo e responda:

1) HCl + NaOH → NaCl+ H₂O

2) 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

3) HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O