Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

O preparo de soluções é uma atividade muito comum nos laboratórios, portanto, para esse propósito, a vidraria que deve ser utilizada é o(a)

Propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas nas soluções e independem da natureza da partícula do soluto. A pressão osmótica é considerada uma propriedade coligativa e consiste na pressão que deve ser exercida sobre a solução, a fim de barrar ou dificultar a passagem do solvente de uma solução mais diluída para uma solução mais concentrada, que ocorre através de uma membrana semipermeável. Considerando os seguintes compostos completamente dissociados em água, na mesma concentração molar e temperatura. I. NaCl II. Sacarose III. AlCl₃ IV. HCl Assinale a alterativa que apresenta, em ordem crescente,a pressão osmótica das soluções formadas pelas substânciasacima:

Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na concentração 0,5% (g mL^-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a concentração requerida é: 

Um técnico químico fez uma titulação ácido-base ao adicionar uma solução de NaOH de uma bureta a um erlenmeyer contendo uma solução de HCℓ e usou fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, observou uma cor rosa avermelhado pálida. Contudo, passados alguns minutos, a solução voltou gradualmente a ficar incolor. Assinale a alternativa que justifique CORRETAMENTE o ocorrido:

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que apresentam cores bem distintas em ácido e básico. Para uma série de indicadores, as seguintes cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor ocorre são apresentadas na tabela abaixo:

Assinale a alternativa que apresenta a afirmação CORRETA:

Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO₃). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ρ = 1 g mL^–1; massa molar do CaCO₃ = 100 g mol^–1):

I. Concentração comum: C = 0,1 g mL^–1 .

II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L^–1 .

III. Concentração molal: b = 1 mol kg^–1 .

IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.

V. Fração molar de S: X_S ≈ 0,1.

Assinale a alternativa correta:

Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L:

Qual o volume dessa solução necessário para obter uma solução de 250 mL de H₂SO₄ com 0,025 mol L^–1 ?

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

A solução fisiológica (NaCl), também conhecida como solução salina, é bastante utilizada na rotina dos laboratórios. Conside que o estoque dessa solução acabou e que o técnico de laboratório deve preparar 2 Litros de NaCl a 0,9%. Para esse propósito, ele precisará pesar

Para uma aula prática, um técnico de laboratório vai precisar preparar uma solução de álcool a 70% em água destilada estéril. Considerando que o volume final da solução será de 1 litro, o técnico precisará de

Analise as afirmativas abaixo sobre a classificação e propriedades dos óxidos, julgue se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e marque a alternativa que contém a sequência CORRETA.

( ) Os óxidos ácidos formam ácido quando reagem com água, e quando reagem com base formam sal e água.

( ) Óxidos neutros não reagem nem com água, ácido ou base. Podemos citar como exemplos de óxidos neutros o CO e o CO₂.

( ) O óxido de cálcio, CaO, também chamado de cal viva, é um exemplo de óxido básico. Quando o CaO reage com a água, é formado o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, também chamado de cal hidratada ou cal extinta.

( ) O dióxido de enxofre é um óxido ácido e é um dos óxidos contribuintes para a chamada chuva ácida.

Assinale a alternativa INCORRETA a respeito de como devem ser tratados os acidentes com substâncias, produtos ou materiais.

A concentração de sulfato em uma amostra de água mineral é de 40,0 ppm em massa/ volume. Assinale a alternativa que contém a massa em gramas (g) de sulfato em uma garrafa de 5,0 L de água mineral.

Quanto às características dos ácidos e bases, assinale a alternativa que está INCORRETA:

Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 12,0 mol/L. No frasco estão contidas as seguintes informações: Massa molar do HCl: 36,50 g/mol; d = 1,20 g/mL, onde d = densidade. A concentração da solução em porcentagem massa/massa (% m/m) é:

O hidrogenoftalato de potássio é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH). A reação que ocorre entre o hidrogenoftalato de potássio com o NaOH é a seguinte: Na padronização de uma solução de NaOH um assistente de laboratório pesou uma massa de 0,5 g de hidrogenoftalato de potássio e gastou na titulação 25,0 mL de uma solução de NaOH de concentração desconhecida. Qual é a concentração aproximada do NaOH em mol/L?
Dados: Massa molar do hidrogenoftalato de potássio: 204,2 g/mol; Massa molar do hidróxido de sódio: 40,0 g/mol

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,00 g de Cloreto de Sódio (NaCl) em 160,00 g de água. Qual é a concentração em porcentagem (%) em massa/volume do soluto na solução, aproximadamente? Despreze a variação do volume pela adição do cloreto de sódio e considere a densidade da água igual a 1,00 g/mL.

O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:

O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:

O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg²⁺ 0,0550 mol L^-1.

(Dado: K = 39 g mol^-1, Mg = 24 g mol^-1)

Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:

O processo da destilação é um processo de separação físico, utilizado para separar misturas homogêneas a partir de seu aquecimento. Esse processo baseia-se nas diferenças de pontos de ebulição para separar os componentes da mistura. Acerca da destilação, analise as afirmativas a seguir. I. Na destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico do componente de maior ponto de ebulição. II. O ponto de ebulição normal de uma mistura de líquidos ideais é a temperatura na qual a pressão de vapor total é a soma de todas as pressões de vapor de todos líquidos da mistura. III. O processo chamado de destilação fracionada usa o método de redestilação contínua para separar misturas de líquidos que têm pontos de ebulição próximos. IV. A maior parte das misturas de líquidos não é ideal. Formam azeótropos, que apresentam pressão de vapor maior que a prevista pela Lei de Raoult. Estão CORRETAS as afirmativas:

Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O Captan (C₉H₈O₂Cl₃NS) é um fungicida especialmente eficiente contra a praga de ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175°C, pouco solúvel em água. Um produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão de 164°C, foi levado a um laboratório químico para análise. Uma amostra de 0,5500 g foi pesada e corretamente manipulada para se proceder a hidrólise e subsequente liberação dos íons cloreto e da tetrahidroftalimida (C₈H₉NO₂). A seguir foi cuidadosamente tratada com 50,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,1000 mol L^-1. O excesso destes íons Ag⁺ foi titulado com outra solução padrão de KSCN 0,0500 mol L ^-1, gastando-se 10,00 mL até atingir o ponto final da titulação, utilizando como indicador uma pequena quantidade de íons Fe³⁺.

Dados: C₉H₈O₂Cl₃NS; 300,5 g mol^-1 , C₈H₉NO₂;151 g mol^-1

Com base nas informações fornecidas pelo problema é CORRETO afirmar: