Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 423 questões
Q3190695
Química
O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria química, tais como: a Indústria Têxtil, de Espumas, de
Tintas e de Embalagens. Um dos processos industriais para a produção de ácido nítrico envolve as seguintes
etapas:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188947
Química
A produção de cimento envolve a combinação de
materiais como calcário, argila e outros
componentes, que são aquecidos a altas
temperaturas para formar o clínquer. O clínquer é
a principal fase sólida, que, após ser moída e
combinada com gesso, resulta no cimento
Portland. Qual das alternativas abaixo descreve
CORRETAMENTE o processo químico que ocorre
durante a produção do clínquer?
Q3164189
Química
A reação de transformação da glicose em ácido lático, é
representada por:
C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático
Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)
A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é
C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático
Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)
A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é
Q3164183
Química
O acetileno (C₂H₂) é amplamente utilizado em maçaricos de
oxiacetileno devido à sua capacidade de liberar grandes
quantidades de calor durante sua combustão. A reação de
combustão completa do acetileno em oxigênio puro pode ser
representada pela seguinte equação não balanceada:
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130186
Química
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K+(aq) + I-(aq), envolve a ruptura
do retículo cristalino (∆Hret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações,
o calor de solução será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130156
Química
As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. Elas também podem provocar a realização de
trabalho, tanto no próprio sistema quanto no sistema da vizinhança. A função termodinâmica chamada entalpia responde
pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada,
a não ser trabalho PV. Sobre a entalpia, analise as afirmativas a seguir.
I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.
Está correto o que se afirma em
I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052757
Química
Um grupo de nutricionistas pesquisadores formulou a Baprofit, uma barra proteica alimentar que visa auxiliar fisiculturistas
em treinos de alta intensidade. Para estimar a quantidade de energia que esse alimento pode fornecer, os cientistas
realizaram um experimento utilizando uma bomba calorimétrica, cuja capacidade calorífica é de 950 J/°C. Para a análise, 4,0
g da Baprofit foram completamente queimadas, o que resultou em um aumento de 8°C na temperatura da água contida no
calorímetro. Com base nos dados apresentados e nos conceitos de termoquímica, é correto afirmar que a energia liberada
por grama de Baprofit é de:
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Macaé - RJ
Prova:
FGV - 2024 - Prefeitura de Macaé - RJ - Professor C - Ciências |
Q3048431
Química
O Brasil aumentou em 77% a geração de energia por meio de
usinas termelétricas fósseis entre 2020 e 2021, segundo estudo
feito pelo Instituto de Energia e Meio Ambiente. Em
termoelétricas a gás natural, a queima do gás gera calor que
aquece a água de uma caldeira que produz vapor, aciona turbinas,
que, por fim, alimentam geradores de eletricidade.
Na matriz energética nacional, a participação das fontes fósseis passou de 9% em 2000, para 14% em 2020. O crescimento se dá, principalmente, por dois fatores: aumento da demanda por energia, que não foi acompanhada pela oferta, e as repetidas crises hídricas no país.
(Adaptado de CNN, 02/07/2022)
Com relação às transformações de energia e às termoelétricas, analise os itens a seguir:
I. O combustível usado em uma usina termelétrica a gás natural é renovável, pois o biogás usado é oriundo da fermentação do lixo orgânico.
II. Em uma usina termoelétrica a gás natural, as transformações de energia são de química para térmica, desta para energia cinética e, por fim, para energia elétrica.
III. A energia não pode ser destruída, embora possa ser criada e transformada.
Está correto o que se afirma em
Na matriz energética nacional, a participação das fontes fósseis passou de 9% em 2000, para 14% em 2020. O crescimento se dá, principalmente, por dois fatores: aumento da demanda por energia, que não foi acompanhada pela oferta, e as repetidas crises hídricas no país.
(Adaptado de CNN, 02/07/2022)
Com relação às transformações de energia e às termoelétricas, analise os itens a seguir:
I. O combustível usado em uma usina termelétrica a gás natural é renovável, pois o biogás usado é oriundo da fermentação do lixo orgânico.
II. Em uma usina termoelétrica a gás natural, as transformações de energia são de química para térmica, desta para energia cinética e, por fim, para energia elétrica.
III. A energia não pode ser destruída, embora possa ser criada e transformada.
Está correto o que se afirma em
Q3047743
Química
As interações intermoleculares influenciam
diversas propriedades físico-químicas das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, viscosidade, solubilidade, dentre outras propriedades.
A tabela a seguir apresenta a temperatura de ebulição de três substâncias, denominadas I, II e III.
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.
Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.
Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).
Q3047737
Química
Em um reator estão presentes os gases H2
, I2
e HI em equilíbrio químico. Medidas foram realizadas para descobrir as concentrações dos gases e
os seguintes resultados foram encontrados: [I2
] =
1,6 x 10-3 mol L-1, [HI] = 2,0 x 10-3 mol L-1 e [H2
]
= 5,0 x 10-5 mol L-1. Sabendo que a temperatura
dentro do reator é de 700 K, assinale a alternativa
que apresenta o valor da constante de equilíbrio de
formação do HI.
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 15ª Região (RN)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 15ª Região (RN) - Fiscal |
Q3031923
Química
Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.
As reações químicas que liberam a energia na forma
de calor são denominadas reações endotérmicas.
Já as reações que retiram o calor do ambiente são
denominadas reações exotérmicas.
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 19ª Região (PB)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 19ª Região (PB) - Agente de Fiscalização |
Q3011216
Química
Em relação às transformações da matéria, julgue o item seguinte.
A formação de amônia pode ser realizada pela reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio, conforme a equação química a seguir.
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) ΔH = −92 kJ
Para essa reação, o valor negativo da variação de entalpia indica que a reação é fortemente endotérmica, com a liberação de 92 kJ de energia.
A formação de amônia pode ser realizada pela reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio, conforme a equação química a seguir.
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) ΔH = −92 kJ
Para essa reação, o valor negativo da variação de entalpia indica que a reação é fortemente endotérmica, com a liberação de 92 kJ de energia.
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 19ª Região (PB)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 19ª Região (PB) - Agente de Fiscalização |
Q3011214
Química
Em relação às transformações da matéria, julgue o item seguinte.
A quantidade de calor transferido de um objeto mais quente para outro mais frio independe da quantidade de material presente. Também não há qualquer dependência desse processo com a identidade do material que ganha e do material que perde calor.
A quantidade de calor transferido de um objeto mais quente para outro mais frio independe da quantidade de material presente. Também não há qualquer dependência desse processo com a identidade do material que ganha e do material que perde calor.
Ano: 2008
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
CEGÁS
Prova:
UECE-CEV - 2008 - CEGÁS - Técnico em Mecânica - EDIFICAÇÕES, DESENHO OU ELETRÔNICA |
Q2948789
Química
Assinale a alternativa que contém uma afirmação
FALSA.
Ano: 2008
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
CEGÁS
Prova:
UECE-CEV - 2008 - CEGÁS - Técnico em Mecânica - EDIFICAÇÕES, DESENHO OU ELETRÔNICA |
Q2948781
Química
O ser humano é um sistema termodinâmico do
tipo
Ano: 2008
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
CEGÁS
Prova:
UECE-CEV - 2008 - CEGÁS - Técnico em Mecânica - EDIFICAÇÕES, DESENHO OU ELETRÔNICA |
Q2948770
Química
Considere a figura a seguir.
Na situação inicial (I), o gás metano está confinado na metade do volume do recipiente e o sistema está em equilíbrio térmico com o meio ambiente. Você abre a divisória e o gás se expande para todo o volume do recipiente, V, como mostrado na situação (II). Sabendo que V = 2 m³, a pressão em (I) é P(I) = 400 kPa e a temperatura em (I) é T(I) = 300o K, assinale a alternativa que contém, nesta ordem, a pressão do gás no recipiente (II); o número de mols de gás no sistema; a variação ΔT da temperatura e a variação da entropia.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOBAHIA
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - TERMOBAHIA - Técnico de Inspeção, Equipamentos e Instalação |
Q2940179
Química
Considere os tipos de convecção abaixo.
CFG - convecção forçada de gases
CFL - convecção forçada de líquidos
CNG - convecção natural de gases
CNL - convecção natural de líquidos
Sabe-se que, para cada tipo de convecção apresentada, o coeficiente de transferência de calor possui um limite superior diferente.
Usando os valores desses limites superiores para ordenar, em ordem crescente, os tipos de convecção, tem-se
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOBAHIA
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - TERMOBAHIA - Técnico de Inspeção, Equipamentos e Instalação |
Q2940177
Química
Uma barra de comprimento inicial L0, após aquecida, apresenta um comprimento L, maior que seu comprimento inicial.
A dilatação da barra é tanto maior quanto
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOBAHIA
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - TERMOBAHIA - Técnico de Inspeção, Equipamentos e Instalação |
Q2940175
Química
A escala de temperatura Fahrenheit define as temperaturas do ponto de gelo e do ponto de vapor, respectivamente, como
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOBAHIA
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - TERMOBAHIA - Técnico de Inspeção, Equipamentos e Instalação |
Q2940153
Química
Dois tratamentos térmicos aplicáveis somente em aços transformáveis, ou seja, quando se envolve transformação de fase a partir da austenita, são a(o)
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