Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.
Uma reação reversível que seja exotérmica em um sentido
será endotérmica no sentido oposto; se uma reação química
libera calor, ela é exotérmica; se, durante uma reação
química, calor é absorvido do meio, então a reação em
questão é endotérmica.
Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.
O valor calorífico de um combustível é medido a partir do
calor de absorção que ele apresenta.
A entalpia (H) é uma propriedade que pode ser expressa pela seguinte expressão: H = U + PV, em que U é a energia interna, P a pressão e V o volume. Com base nessas informações e sabendo que os gases envolvidos são ideais, determine a variação de entalpia da combustão de 2 mols de glicose que reage num calorímetro de volume constante conforme a reação abaixo e assinale a opção correta.
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H20(g), △U = -2559 kJ mol-1 e T = 298 K
Dados: R = 8,3145 J K-1 moI-1
O octano, um composto presente na gasolina, pode queimar até monóxido de carbono se o fornecimento de ar for reduzido, conforme a seguir:
C8H18(I) + 217 O2(g)→ 8 CO(g) + 18 H2O(I)_______△H° = ?
calcule a entalpia padrão de reação da combustão incompleta, no ar, do octano líquido até o gás monóxido de carbono e água líquida e assinale a opção correta.
Considere as seguintes entalpias padrão de combustão:
C8H18(I) + 225 O2(g) → 8 CO2(g) + 18 H2O(I) △H° = -5471,20 kJ.mol-1
C(s) + O2(g) → CO2(g) △H° = -394,00 kJ.mol-1
C(s) + 21 O2(g) → CO(g) △H° = -110,53 kJ.mol-1
Considere as seguintes equações de reação:
I. N2 (g) + 3Cl2 (g) → 2NCl3 (g) ΔHº > 0
II. N2 F4 (g) → 2NF2 (g) ΔHº > 0
A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que
Uma reação química, com variação de energia livre de Gibbs negativa, é uma reação
Observe o fenômeno representado pela equação química a seguir.
H2O(l) → H2O(g)
Esse processo pode ser classificado como fenômeno
Qual é o ΔHr para a reação hipotética A + B + D → E, sabendo que
A + B → C _____ ΔH = 1200 kJ
E → C + D _____ ΔH = -600kJ?
Julgue o item que se segue.
Em geral, a energia de ionização aumenta da esquerda
para direita na tabela periódica. No caso do átomo de
oxigênio, essa energia é menor do que a do átomo de
nitrogênio. Essa discrepância ocorre devido à repulsão de
um par de elétrons do oxigênio presentes em um dos
orbitais p.
Julgue o item que se segue.
O grafite e o diamante são alótropos do carbono. As
propriedades desses materiais são muito diferentes,
apesar de eles conterem apenas átomos de carbono.
Essas diferenças se devem ao fato de os átomos de
carbono apresentarem as hibridizações do tipo sp² no
diamante, e do tipo sp³ no grafite.
Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔHrede) para o LiF(s), em kJ mol-1 , é
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Dados:
Calores de Formação:
• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol
De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.
Internet:<www.tabelaperiodica.org>
Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.
À medida que o número de moléculas capazes de absorver luz de um determinado comprimento de onda aumenta, a extensão dessa absorção diminui, de acordo com a Lei de Lambert‑Beer expressa pela equação a seguir.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
A entalpia não é uma função de estado, o que significa
que sua variação depende do caminho percorrido, e
não apenas dos estados inicial e final.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
Em uma reação química conduzida à pressão
constante, se o sistema liberar 45 kJ.mol‑1 de calor (Q)
e realizar 20 kJ.mol‑1 de trabalho de expansão (W), a
variação da entalpia será de ‑45 kJ.mol‑1.
No que se refere à modificação de superfícies, julgue o seguinte item.
A funcionalização de superfícies antimicrobianas é uma
tecnologia que pode ser utilizada para desinfecção em vários
ramos da atividade humana, por exemplo, na esterilização de
dispositivos médicos para prevenir infecções hospitalares.
( ) A variação de entalpia (ΔH) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema à pressão constante. O sinal de ΔH informa se o processo é exotérmico ΔH>0 ou endotérmico ΔH<0.
( ) A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos de todos os participantes e o ΔH do processo.
( ) A entalpia padrão de formação (ΔH0f) é positiva para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estável.
( ) Os valores ∆H são numericamente iguais, mas de sinais opostos, para reações químicas que sejam o inverso uma da outra.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.
A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte
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