Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Dados:
Calores de Formação:
• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol
De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.

As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.
Observe atentamente as equações químicas a seguir:
Equação global: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH4 =_____ kJ
Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

Dados: NaCl ΔHsolução= 3,9 kJ.mol-1 ; MgSO4 ΔHsolução= –91,2 kJ.mol-1 ; NH4NO3 ΔHsolução= 26,4 kJ.mol-1 .
Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

Como a reação é




Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o



A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.
Está correto apenas o que se afirma em

Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Conclui-se que a conversão da hematita para Fe(s) é
favorecida em temperaturas abaixo de 623 K.

Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):

Nessa situação hipotética, considerando-se que


Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:

A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é

O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:



Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.

Considerando essas informações, o calor de formação estimado para a glicose, em kJ mol-1, é
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.

A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m3 /kg e 1,673 m3 /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.