Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 453 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235066
Química
O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões
de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto
por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O
processo de separação dessa mistura ocorre por destilação
fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura
pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma
das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito
do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano. A equação termoquímica da combustão do propano é a
seguinte.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224740
Química
Calcule a variação de entalpia quando 72 g de gelo se fundem.
Considere: ΔH fus= 6009,5 J/mol
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210795
Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos
comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio
Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente
incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”.
Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que
é definida matematicamente como:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
Ano: 2023
Banca:
JVL Concursos
Órgão:
Prefeitura de São José do Piauí - PI
Prova:
JVL Concursos - 2023 - Prefeitura de São José do Piauí - PI - Professor de Anos Finais - Ciências |
Q2208103
Química
O valor aceito atualmente para o equivalente
mecânico de calor é aproximadamente: 1 cal = 4,0 J. É
preciso destacar que o termo calor só pode ser usado para
indicar a energia térmica em trânsito, isto é, a energia
térmica que está sendo transferida em razão de uma
diferença de temperatura entre os materiais envolvidos. A
Banana split 1 porção (200 g) contém 428 kcal.
Convertendo esta quantidade de energia em joule,
encontramos:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206546
Química
O carbureto de cálcio (CaC2) é uma substância utilizada em
processos industriais de soldagem, na produção de acetileno, de
fertilizantes e de plásticos. Este composto pode ser produzido em
altas temperaturas por meio da reação do óxido de cálcio com
carvão, na qual o monóxido de carbono também é produzido.
Considere os valores das entalpias de formação do óxido de cálcio
(–636kJ), do monóxido de carbono (–111kJ) e do carbureto de
cálcio (–63kJ).
A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206533
Química
Nos motores de controle de altitude do ônibus espacial, a
metilhidrazina, usada como combustível, reage com o tetróxido de
dinitrogênio.
A reação é representada pela equação a seguir.
4 CH6N2 (ℓ) + 5 N2O4(ℓ) ￫ 4 CO2(g) + 12 H2O (ℓ) + 9 N2(g)
As duas substâncias reagem instantaneamente quando estão em
contato. A energia liberada por 1,00 g de CH6N2 à temperatura
constante é de 7kJ.
Dados: Massas molares (g.mol-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é
Dados: Massas molares (g.mol-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167533
Química
A produção em larga escala das pilhas de prata ocorreu a partir da década de 1960. Atualmente,
essas pilhas são muito utilizadas em marca-passos e implantes auditivos, pois são duráveis e produzem
1,6V. Uma pilha de prata pode ser representada como: Zn(s) | ZnO(s) | KOH(aq) || Ag2O(s) | Ag(s) | aço.
Em relação ao ânodo dessa pilha, tem-se o seguinte fenômeno:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167531
Química
O ácido cinâmico é utilizado na indústria de perfumes e pode ser obtido a partir do óleo de canela.
Algumas plantas também produzem esse ácido a partir da fenilalanina, eliminando amônia. A formação
do ácido cinâmico partindo da fenilalanina é representada, simplificadamente, como:
A tabela a seguir apresenta os valores de energias das ligações:
Utilizando os valores das energias das ligações fornecidos, a variação de entalpia envolvida na transformação da fenilalanina em ácido cinâmico representada, em kJ mol-1 , corresponde a:
A tabela a seguir apresenta os valores de energias das ligações:
Utilizando os valores das energias das ligações fornecidos, a variação de entalpia envolvida na transformação da fenilalanina em ácido cinâmico representada, em kJ mol-1 , corresponde a:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167506
Química
O gás de síntese é uma mistura de CO(g) e H2(g) obtido a partir da oxidação parcial do gás natural.
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de
produtos de grande interesse. Nessa conversão, o catalisador tem como função aumentar a velocidade
da reação. É correto afirmar que esse aumento ocorre porque o catalisador cria um caminho alternativo
para a reação com:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157840
Química
No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.
A temperatura pode ser determinada por uma escala
padronizada, equivalente ao conceito de energia do
movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura
em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor,
na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na
escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente
proporcional à energia cinética média de translação das
moléculas de um gás.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157838
Química
Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.
A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores
de reações e assuntos relacionados. As reações químicas
endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que
as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os
produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes,
assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a
temperatura dos produtos é mais elevada que a dos
reagentes.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157837
Química
Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.
A combustão é uma reação química em que a substância
simples ou o composto queima na presença de oxigênio,
produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente
substâncias orgânicas sofrem combustão.
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121661
Química
A termoquímica é o ramo da Química que estuda as reações pela
quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo
reacional. Para saber se um sistema perde ou ganha energia,
utilizamos a variação de entalpia como referência, que é definida
como a energia em kJ liberada ou absorvida quando o número de
moles de reagentes indicado pela equação balanceada descreve
a reação completa. Nesse cenário, as alternativas abaixo
relacionam alguns tipos de reações exotérmicas, à exceção de
uma. Assinale-a.
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097047
Química
Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm,
pode-se afirmar que, nessas condições,
Q2094711
Química
Texto associado
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão.
Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2,
aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma
expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.
Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082
atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial |
Q2068937
Química
Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.
Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma
reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado
final dos produtos.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063796
Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2022 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q2409915
Química
Considere as seguintes equações de reação:
I. N2 (g) + 3Cl2 (g) → 2NCl3 (g) ΔHº > 0
II. N2 F4 (g) → 2NF2 (g) ΔHº > 0
A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
IADES
Órgão:
SEDUC-GO
Provas:
IADES - 2022 - SEDUC-GO - Professor - Química
|
IADES - 2022 - SEDUC-GO - Professor - Quilombola |
Q2403637
Química
Uma reação química, com variação de energia livre de Gibbs negativa, é uma reação
Ano: 2022
Banca:
IADES
Órgão:
SEDUC-GO
Provas:
IADES - 2022 - SEDUC-GO - Professor - Química
|
IADES - 2022 - SEDUC-GO - Professor - Quilombola |
Q2403624
Química
Observe o fenômeno representado pela equação química a seguir.
H2O(l) → H2O(g)
Esse processo pode ser classificado como fenômeno
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