Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
Calcule a variação de entalpia quando 72 g de gelo se fundem.
Considere: ΔH fus= 6009,5 J/mol
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:

Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
Dados: Massas molares (g.mol-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é

A tabela a seguir apresenta os valores de energias das ligações:

Utilizando os valores das energias das ligações fornecidos, a variação de entalpia envolvida na transformação da fenilalanina em ácido cinâmico representada, em kJ mol-1 , corresponde a:
No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.
A temperatura pode ser determinada por uma escala
padronizada, equivalente ao conceito de energia do
movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura
em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor,
na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na
escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente
proporcional à energia cinética média de translação das
moléculas de um gás.
Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.
A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores
de reações e assuntos relacionados. As reações químicas
endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que
as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os
produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes,
assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a
temperatura dos produtos é mais elevada que a dos
reagentes.
Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.
A combustão é uma reação química em que a substância
simples ou o composto queima na presença de oxigênio,
produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente
substâncias orgânicas sofrem combustão.

As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.
Observe atentamente as equações químicas a seguir:
Equação global: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH4 =_____ kJ
Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

Como a reação é




