Questões de Concurso Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

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Q2094711 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

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Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
Alternativas
Q2063796 Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g)     ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s)                   ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)                     ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Alternativas
Q2409915 Química

Considere as seguintes equações de reação:


I. N2 (g) + 3Cl2 (g) → 2NCl3 (g) ΔHº > 0

II. N2 F4 (g) → 2NF2 (g) ΔHº > 0


A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

Alternativas
Q2403637 Química

Uma reação química, com variação de energia livre de Gibbs negativa, é uma reação

Alternativas
Q2403624 Química

Observe o fenômeno representado pela equação química a seguir.


H2O(l) → H2O(g)


Esse processo pode ser classificado como fenômeno

Alternativas
Q2403620 Química

Qual é o ΔHr para a reação hipotética A + B + D → E, sabendo que


A + B → C _____ ΔH = 1200 kJ

E → C + D _____ ΔH = -600kJ?

Alternativas
Q2386518 Química
Termoquímica estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. A entalpia de um sistema pode ser conceituada como o conteúdo energético. Sendo assim, analise a reação abaixo. 

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)


Dados:

Calores de Formação:

• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol


De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.
Alternativas
Q2121733 Química




Internet: <www.slidetodoc.com> (com adaptações).
Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO3 e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.
Alternativas
Q2116746 Química

Observe atentamente as equações químicas a seguir:


Imagem associada para resolução da questão


Equação global: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH4 =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

Alternativas
Q2116732 Química
Considere que 2 g de determinado açúcar tenha sido queimado em uma bomba calorimétrica previamente calibrada. Em consequência, a temperatura da água aumentou de 21,0 °C para 26,2 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é de 551 J.°C-1 e a reação aconteceu em excesso de oxigênio. Considerando a calorimetria a volume constante, o valor da energia interna por grama de açúcar (resultado expresso em Joule e em número inteiro) será de: 
Alternativas
Q2116731 Química
Certa reação química, ocorrida em pressão atmosférica, apresentou as seguintes variações termodinâmicas: 55 kJ. mol-1 de energia deixou o sistema na forma de calor (Q) e 15 kJ . mol-1 deixou o sistema na forma de trabalho (W) de expansão. Considerando os dados fornecidos sobre o sistema, assinale a afirmativa correta.
Alternativas
Q2113131 Química
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o setor produtivo industrial, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo. 
Imagem associada para resolução da questão


Como a reação é Imagem associada para resolução da questão , a diminuição da temperatura provoca um deslocamento de equilíbrio para o sentido Imagem associada para resolução da questão . O aumento de pressão provoca contração de volume, o que desloca o equilíbrio para o sentido Imagem associada para resolução da questão, ou seja, para o lado de Imagem associada para resolução da questão volume. Completam as lacunas, correta e respectivamente, 
Alternativas
Q2113045 Química
Os processos físico-químicos são comumente utilizados na indústria química, farmacêutica e metalúrgica, bem como na mineração e na indústria solar. Dessa forma, tem-se que o processo físico-químico é todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Entalpia ou conteúdo de calor é a energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos). Portanto, o calor trocado à pressão constante durante o processo é dado por: Q = H –H0→ Q = ∆H, sendo ∆H a variação de entalpia durante o processo. Como a maioria das reações acontece em recipientes abertos (pressão constante), a tendência é raciocinar em termos de ∆H. É possível afirmar que em uma reação exotérmica:
Alternativas
Q1997198 Química

Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.



Diversas substâncias orgânicas são facilmente inflamáveis, podendo ser causadoras de incêndio. Ao queimarem, tais substâncias liberam grande quantidade de energia.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0): 

Substância               Fórmula                   ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano                          CH4                                –890
Butano                           C4H10                           –2878
Octano                           C8H18                           –5471
Metanol                          CH3OH                          –726
Etanol                             C2H5OH                        –1368


A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
Alternativas
Q1995932 Química
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.






Observe o gráfico a seguir, que apresenta a variação de entalpia (ΔH) para algumas reações de combustão:

Imagem associada para resolução da questão


A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.

Está correto apenas o que se afirma em
Alternativas
Q1973760 Química
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono, em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas, de acordo com a seguinte equação. 


Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.


Conclui-se que a conversão da hematita para Fe(s) é favorecida em temperaturas abaixo de 623 K. 

Alternativas
Q1968584 Química
A reação de decomposição da amônia (NH3) pode produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a equação química que se segue.
Imagem associada para resolução da questão

Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2): 
Imagem associada para resolução da questão

Nessa situação hipotética, considerando-se que Imagem associada para resolução da questão sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria
Alternativas
Q1968578 Química
O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida. 
Imagem associada para resolução da questão

Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
Imagem associada para resolução da questão

A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Alternativas
Q1957948 Química
Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o ΔH° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:

Imagem associada para resolução da questão


O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a: 
Alternativas
Q1934605 Química
As etapas envolvendo as reações químicas abaixo podem ser utilizadas para a obtenção de um produto (P) segundo a reação global:Imagem associada para resolução da questão
Imagem associada para resolução da questão
Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.
Alternativas
Respostas
61: B
62: D
63: E
64: D
65: D
66: A
67: A
68: E
69: D
70: B
71: A
72: B
73: C
74: A
75: D
76: E
77: A
78: C
79: B
80: C