Questões de Concurso Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

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Q2236036 Química
7 A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2), qual a proporção em mols de (C2H6O) e (O2) na equação balanceada? 
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Q2235066 Química
     O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O processo de separação dessa mistura ocorre por destilação fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano.     A equação termoquímica da combustão do propano é a seguinte.  
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l)              ΔHc° = 2.220 kJ  
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.

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Q2224740 Química

Calcule a variação de entalpia quando 72 g de gelo se fundem.

Considere: ΔH fus= 6009,5 J/mol

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Q2210795 Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”. Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que é definida matematicamente como: 
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
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Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
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Q2208103 Química
O valor aceito atualmente para o equivalente mecânico de calor é aproximadamente: 1 cal = 4,0 J. É preciso destacar que o termo calor só pode ser usado para indicar a energia térmica em trânsito, isto é, a energia térmica que está sendo transferida em razão de uma diferença de temperatura entre os materiais envolvidos. A Banana split 1 porção (200 g) contém 428 kcal. Convertendo esta quantidade de energia em joule, encontramos:
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Q2206546 Química
O carbureto de cálcio (CaC2) é uma substância utilizada em processos industriais de soldagem, na produção de acetileno, de fertilizantes e de plásticos. Este composto pode ser produzido em altas temperaturas por meio da reação do óxido de cálcio com carvão, na qual o monóxido de carbono também é produzido. Considere os valores das entalpias de formação do óxido de cálcio (–636kJ), do monóxido de carbono (–111kJ) e do carbureto de cálcio (–63kJ).
A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
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Q2206533 Química
Nos motores de controle de altitude do ônibus espacial, a metilhidrazina, usada como combustível, reage com o tetróxido de dinitrogênio. A reação é representada pela equação a seguir.    4 CH6N2 () + 5 N2O4( 4 CO2(g) + 12 H2O () + 9 N2(g) As duas substâncias reagem instantaneamente quando estão em contato. A energia liberada por 1,00 g de CH6N2 à temperatura constante é de 7kJ.
Dados: Massas molares (g.mol-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é 
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Q2167533 Química
A produção em larga escala das pilhas de prata ocorreu a partir da década de 1960. Atualmente, essas pilhas são muito utilizadas em marca-passos e implantes auditivos, pois são duráveis e produzem 1,6V. Uma pilha de prata pode ser representada como: Zn(s) | ZnO(s) | KOH(aq) || Ag2O(s) | Ag(s) | aço. Em relação ao ânodo dessa pilha, tem-se o seguinte fenômeno: 
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Q2167531 Química
O ácido cinâmico é utilizado na indústria de perfumes e pode ser obtido a partir do óleo de canela. Algumas plantas também produzem esse ácido a partir da fenilalanina, eliminando amônia. A formação do ácido cinâmico partindo da fenilalanina é representada, simplificadamente, como: 
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A tabela a seguir apresenta os valores de energias das ligações:

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Utilizando os valores das energias das ligações fornecidos, a variação de entalpia envolvida na transformação da fenilalanina em ácido cinâmico representada, em kJ mol-1 , corresponde a:
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Q2167506 Química
O gás de síntese é uma mistura de CO(g) e H2(g) obtido a partir da oxidação parcial do gás natural. Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse. Nessa conversão, o catalisador tem como função aumentar a velocidade da reação. É correto afirmar que esse aumento ocorre porque o catalisador cria um caminho alternativo para a reação com:
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Q2157840 Química

No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.


A temperatura pode ser determinada por uma escala padronizada, equivalente ao conceito de energia do movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor, na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente proporcional à energia cinética média de translação das moléculas de um gás.

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Q2157838 Química

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.


A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e assuntos relacionados. As reações químicas endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes, assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a temperatura dos produtos é mais elevada que a dos reagentes.  


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Q2157837 Química

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.


A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão.

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Q2121733 Química




Internet: <www.slidetodoc.com> (com adaptações).
Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO3 e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.
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Q2116746 Química

Observe atentamente as equações químicas a seguir:


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Equação global: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH4 =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

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Q2116731 Química
Certa reação química, ocorrida em pressão atmosférica, apresentou as seguintes variações termodinâmicas: 55 kJ. mol-1 de energia deixou o sistema na forma de calor (Q) e 15 kJ . mol-1 deixou o sistema na forma de trabalho (W) de expansão. Considerando os dados fornecidos sobre o sistema, assinale a afirmativa correta.
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Q2113131 Química
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o setor produtivo industrial, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo. 
Imagem associada para resolução da questão


Como a reação é Imagem associada para resolução da questão , a diminuição da temperatura provoca um deslocamento de equilíbrio para o sentido Imagem associada para resolução da questão . O aumento de pressão provoca contração de volume, o que desloca o equilíbrio para o sentido Imagem associada para resolução da questão, ou seja, para o lado de Imagem associada para resolução da questão volume. Completam as lacunas, correta e respectivamente, 
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Q2113045 Química
Os processos físico-químicos são comumente utilizados na indústria química, farmacêutica e metalúrgica, bem como na mineração e na indústria solar. Dessa forma, tem-se que o processo físico-químico é todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Entalpia ou conteúdo de calor é a energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos). Portanto, o calor trocado à pressão constante durante o processo é dado por: Q = H –H0→ Q = ∆H, sendo ∆H a variação de entalpia durante o processo. Como a maioria das reações acontece em recipientes abertos (pressão constante), a tendência é raciocinar em termos de ∆H. É possível afirmar que em uma reação exotérmica:
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Q2097047 Química
Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm, pode-se afirmar que, nessas condições,
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Q2094711 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

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Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
Alternativas
Respostas
61: C
62: C
63: C
64: C
65: D
66: C
67: E
68: A
69: B
70: D
71: E
72: E
73: E
74: E
75: D
76: A
77: B
78: C
79: A
80: B