Questões de Concurso Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

    A tabela a seguir lista as reações de combustão do carbono sólido C(s) como grafite, do gás hidrogênio H₂(g) e do gás metano CH₄(g). As variações de entalpia (ΔH) para essas reações também estão listadas na tabela.

                reação                                          ΔH

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                               x

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l)                           y

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)       z

Tendo como referência as informações precedentes, assinale a opção que apresenta a variação de entalpia para a formação de um mol de gás metano a partir do carbono sólido como grafite e do gás hidrogênio.

Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.

Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de

Dados:

Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.

Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo: 

A energia absorvida é definida como: 

A hidrazina se decompõe em gás nitrogênio e gás hidrogênio, segundo a equação abaixo.

Em relação à sua vizinhança, ao decompor e formar produtos, esse sistema reacional

Dificuldades na produção de duas das maiores empresas nacionais, Vale e Petrobras devem reduzir significativamente o crescimento do País neste ano. O mau desempenho da indústria extrativa no primeiro semestre diminuirá em 0,2 ponto porcentual a expansão do Produto Interno Bruto (PIB) de 2019, apesar da melhora esperada até o fim do ano, aponta estudo feito pelo Instituto de Pesquisa Econômica Aplicada (Ipea) a pedido do Estadão/Broadcast. O montante equivale a uma perda de R$ 13,7 bilhões, a preços de 2018. Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess,
Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) ∆H = +47 kJ
Partindo de 1 tonelada de óxido ferroso a energia liberada será de aproximadamente quantos kJ?

O propano é um composto pertencente à função hidrocarboneto, sendo um dos constituintes do gás de cozinha. A reação de combustão deste composto é representada a seguir:
C₃H_{8 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)
Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:
Composto ΔH_f° (kJ mol^-1) C₃H₈ - 103,8 CO₂ - 393,5 H₂O - 285,8 Fonte: Novais (2016).

Considere a curva térmica a seguir.

A escolha da temperatura de calcinação na análise gravimétrica leva em conta a conversão do analito em uma forma de pesagem conhecida e estável. Analisando a curva térmica para o oxalato de cálcio hidratado, a calcinação a 500 ºC, até que não se observe variação de massa, leva à formação de

O potencial químico de um gás perfeito é uma função linear do logaritmo da pressão. Porém, para gases reais, esta linearidade não se verifica. Que conceito termodinâmico é utilizado para compensar esse desvio da idealidade visando manter a linearidade e um formalismo semelhante?

A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO₃, NaHCO₃ e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:

Dados:

-Na=23 // Ca=40.

-Calores de decomposição do:

a) CaCO₃ = 44,0 kcal.

b) NaHCO₃ = 15,5 kcal com formação de H₂O(g).

A seguinte tabela apresenta informações acerca da energia, em termos de entalpia, de algumas ligações químicas.

Com base nessas informações, a entalpia da reação de hidrogenação de eteno é, em aproximadamente igual a

A decomposição térmica do calcário produz cal e gás carbônico como mostra a reação e a tabela abaixo.

Está correto afirmar que a

O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica.

O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:

Dados:

(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C₃H₈) é, aproximadamente: