Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

Termodinamicamente podem-se realizar processos ou mudanças no estado de um gás. Leia e analise as informações abaixo.

I - em um processo isotérmico a temperatura do gás é mantida constante.

II - em um processo isobárico a pressão do gás é mantida constante.

III - em um processo isovolumétrico o volume do gás é mantido constante.

IV - em um processo adiabático a pressão, o volume e a temperatura variam.

A opção correta em relação aos processos acima é:

A calcita (CaCO₃) é um dos minerais mais abundantes na crosta terrestre, formada a partir da precipitação do carbonato de cálcio em ambientes aquáticos. Este mineral é muito importante como formador de rocha, ocorrendo em sedimentos e em rochas ígneas, metamórficas e sedimentares. Também apresenta centenas de usos na indústria, como na fabricação do cimento, como carga mineral em cosméticos, tintas e borrachas, na siderurgia, na metalurgia, na agricultura e muitas outras.

Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir. 

Use: Massa molar O = 16 g.mol^-1,

I) C(s) + O₂(g) ➔ CO₂(g)                           ∆ H = -393,5 kJ mol^-1
II) CaO(s) ➔ Ca(s) + 1/2O₂(g)                  ∆H = +635,0 kJ mol^-1
III) CaO(s) + CO₂(g) ➔ CaCO₃(s)            ∆H = -178,3 kJ mol^-1

Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos compartimentos há uma solução de ZnSO₄ e no outro, uma solução de Al₂(SO₄)₃. Em cada compartimento há um eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencialpadrão de redução (E_red) do Zn²⁺ é -0,76 V, e do Al³⁺, -1,66V, o funcionamento desse sistema se dá pela

A necessidade de aços microligados, resistentes aos ambientes agressivos encontrados nas jazidas de petróleo e gás, como no pré-sal, que contém quantidades consideráveis de ácido sulfídrico (H₂S) e dióxido de carbono (CO₂), requer que todos os setores envolvidos na cadeia produtiva da indústria petroleira conheçam os fatores que influenciam os processos de corrosão e falhas provocadas pelo hidrogênio em tubulações e peças fabricadas com aços microligados.

(Duberney Hincapie-Ladino; Neusa Alonso Falleiros. Trincamento induzido por hidrogênio em aços microligados. Tecnol. Metal. Mater. Miner., São Paulo, v. 12, n. 1, p.82-93, jan./mar. 2015)


Assim sendo, assinale com V a(s) afirmativa(s) considerada (s) verdadeiras e com F a(s) falsa(s).


(   ) O fenômeno da fragilização por hidrogênio é definido como a diminuição da ductilidade pela entrada de hidrogênio atômico no metal; aços com alta resistência são muito vulneráveis, como os aços temperados e revenidos ou endurecidos por precipitação.


(   ) Certos elementos e compostos químicos aceleram a entrada de hidrogênio aumentando os danos. Entre as espécies presentes no eletrólito, que promovem a entrada de hidrogênio no metal, estão os compostos dos elementos fósforo, arsênio e antimônio pertencentes ao grupo 5A, somente.


(   ) A fratura induzida pelo hidrogênio normalmente é reportada em aços microligados, expostos a ambientes ácidos (sour gas), encontrados na indústria do petróleo e gás.


(   ) O trincamento induzido por hidrogênio se inicia com a corrosão do aço no meio aquoso (sour gas) onde são gerados átomos de hidrogênio (H) na superfície do aço.



As afirmativas são, respectivamente,

A respeito da radioquímica, assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa que indica a variação de entropia da reação/formação de amônia, em J/K.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Admita as seguintes entropias molares: Som​ (N₂) = 191,6 J/K, Som​ (H₂) =130,7 J/K e Som​ (NH₃) = 192,4 J/K

Considere a seguinte reação química:

MnO₂ + H₂O₂ + 2HCl ➜ MnCl₂ + 2H₂O + O₂

Analise as afirmativas abaixo com relação a esta reação.

1. Manganês passa de Nox +4 para Nox +2, perde dois elétrons e sofre oxidação.

2. Dióxido de manganês é o agente oxidante.

3. Peróxido de hidrogênio é o agente redutor.

4. Oxigênio passa de Nox –1 para Nox 0, perde um elétron e sofre oxidação.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Uma antiga versão de um bafômetro é baseada na reação de oxidação do etanol formando ácido acético pela ação do dicromato, conforme a reação mostrada abaixo:


Através da corrente elétrica gerada no dispositivo é calculada a massa de álcool exalada pela pessoa. A seguir, para obter o teor de álcool no sangue do indivíduo é utilizada a correlação:
Concentração de álcool no sangue, em g/mL = 2000 x (Concentração de álcool no sopro, em g/mL). Se em um teste é realizado um sopro de 50 mL, registrando-se uma corrente de 0,2 A (ampéres) durante 30 segundos, qual o teor de álcool no sangue dessa pessoa?
Assinale a opção CORRETA: Dados eventualmente necessários: Massa molar do etanol = 46 g/mol; 1 A = 1 Coulomb/s; Constante de Faraday, F = 96500 C/(mol de e^- ).

Calcule o potencial que precisa ser aplicado para prevenir que a corrente se desenvolva na célula quando os dois eletrodos forem conectados.

https://www.inesul.edu.br/site/documentos/ QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf

O chumbo, ponto de fusão 327°C e ponto de ebulição 1 740°C, é um dos metais presentes em resíduos de disparos de arma de fogo. O gráfico a seguir apresenta a variação da temperatura do chumbo quando é aquecido sob pressão constante.
 
O estado físico do chumbo a 450 o C e 1 atm refere-se ao estado físico representado nesse gráfico pelo segmento:

O mercúrio apresenta densidade 13,6 g/cm³ a 20°C. Nessa temperatura, a massa de uma amostra de 1L de mercúrio é

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

As termobalanças são instrumentos que permitem a pesagem contínua de uma amostra em função da temperatura, ou seja, a medida em que ela é aquecida ou resfriada.

As curvas de variação de massa (em geral perda, mais raramente ganho de massa) em função da temperatura permitem tirar conclusões sobre a estabilidade térmica da amostra, sobre a composição e estabilidade dos compostos intermediários e sobre a composição de resíduo.

Sabendo que a curva de variação de massa acima é de uma amostra de CaMg(CO₃)₂ ou Ca(CO₃) + Mg(CO₃) de massa 10 mg, tendo a primeira perda de massa da amostra referente a águas de hidratação, que posteriormente ocorrem a formação dos resíduos óxido de magnésio e óxido de cálcio separadamente e respectivamente. Qual o percentual de óxido de magnésio formado?

Sobre a primeira lei da termodinâmica, responda:

Um forno de padaria consome, aproximadamente, uma tonelada de carvão vegetal para assar 50kg de pães. Considerando que para cada 12g de carvão é formado 44g de CO2. Qual a quantidade de calor, em kcal, aproximadamente, liberada quando 2,0 toneladas de CO2 forem liberadas, através da reação de combustão do carvão? Considere calor de combustão do carvão 1,0. 103 kcal/kg carvão.

Os óxidos de nitrogênio são produzidos via fontes naturais por atividades vulcânicas, queima de biomassa ou atividades bacterianas. O ácido nítrico é produzido via óxidos de nitrogênio. A primeira etapa na produção do ácido nítrico é a oxidação da amônia a óxido de nitrogênio, conforme a equação química não balanceada a seguir.
NH₃ (g) + O₂ (g) → NO (g) + H₂O (L)
O quadro a seguir apresenta os valores da entalpia-padrão de formação e da entropia molar dos compostos NH₃ , NO, O₂ e H₂O, respectivamente.
A partir dessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

Em um processo industrial de produção de alumínio a partir da criolita (Na3 AlF6 ) fundida, considere que uma célula eletrolítica opera continuamente com uma corrente de 50 amperes. Nessas condições e supondo um sistema ideal de funcionamento da célula eletrolítica, é correto afirmar que a quantidade aproximada de massa de alumínio, em gramas, que se pode produzir em dois dias de operação do sistema é igual a: Dado: 1 Faraday = 96.500 C