Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.966 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Prefeitura de Joinville - SC - Professor de Ciências |
Q2366401
Química
De acordo com suas propriedades físicas e químicas, os
elementos da tabela periódica podem ser classificados em dois
grandes grupos: metais e ametais. Os metais são, geralmente,
brilhantes, são sólidos condutores de eletricidade e são utilizados
em ligas metálicas. Os ametais combinam-se entre si e também
com os metais.
À luz das informações apresentadas, assinale a opção correta.
À luz das informações apresentadas, assinale a opção correta.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Prefeitura de Joinville - SC - Professor de Ciências |
Q2366400
Química
O químico inglês John Dalton interpretou as leis ponderais das
combinações químicas com base no conceito de átomo, que
significa, em grego, “não divisível”. Dalton fez muitas medidas
das razões das massas dos elementos que se combinavam para
formar compostos e formulou os seus postulados, segundo os
quais
Q2358167
Química
O gráfico a seguir representa a variação de concentração com o tempo durante a
reação de ácido clorídrico com zinco metálico. Analise-o e assinale a alternativa correta.
Q2358165
Química
A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das
quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos
e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.
Q2358157
Química
Para a decomposição a 250 °C do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e
cloro molecular, a constante de equilíbrio (Kp) é 1,05. Considerando o equilíbrio e que as pressões
parciais de PCl5 e PCl3 são 0,587 atm e 0,346 atm, respectivamente, assinale a alternativa que
apresenta a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250°C.
Q2358154
Química
Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades
de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são
representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos
atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as
assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Q2358152
Química
A capsaicina, princípio picante do fruto de várias espécies de pimenta (Capsicum e
Solanaceae), foi isolada em 1876, e sua estrutura foi determinada em 1919. A capsaicina tem
atividade anti-inflamatória e analgésica, por isso, pode ser utilizada para o tratamento de dores
causadas por doenças reumáticas. Em relação à molécula de capsaicina, analise as assertivas a seguir:
I. Apresenta as funções cetona e amina em sua estrutura.
II. Possui oito átomos de carbono com hibridização sp2 .
III. Apresenta dois carbonos terciários, oito carbonos secundários e dois carbonos primários.
IV. Possui três átomos de carbono com hibridização sp.
V. Apresenta fórmula molecular C18H27NO3.
Quais estão corretas?
I. Apresenta as funções cetona e amina em sua estrutura.
II. Possui oito átomos de carbono com hibridização sp2 .
III. Apresenta dois carbonos terciários, oito carbonos secundários e dois carbonos primários.
IV. Possui três átomos de carbono com hibridização sp.
V. Apresenta fórmula molecular C18H27NO3.
Quais estão corretas?
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355888
Química
Texto associado
Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a
padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções
Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de
um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado
tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de
2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve
apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas)
e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido
lático/100g.
Segundo o trecho, o teor de acidez titulável em leite deve estar entre 0,14 e 0,18 gramas de ácido láctico/
100g de leite. O técnico do laboratório de química realizou análise de acidez titulável no leite de acordo
com a equação química abaixo e verificou que, em uma amostra de 10mL do leite, gastou 2mL de NaOH
0,1mol/L. Considerando que apenas o ácido láctico esteja presente no leite, então o teor de acidez titulável
em g/100g é (Considere a densidade do leite de 1g/cm3
):
C3H6O3 + NaOH → Na(C3H5O3) + H2O
C3H6O3 + NaOH → Na(C3H5O3) + H2O
Q2349838
Química
O cloro, na forma de íon cloreto (Cℓ-), é um dos principais
ânions inorgânicos em águas naturais e residuais. Segundo
o Ministério da Saúde, o teor máximo de cloreto permissível,
em águas de abastecimento, é de 250 mg/L de Cℓ-
. Para a
determinação do teor de cloreto, geralmente é utilizada a
argentimetria, que consiste no método de volumetria por
precipitação. O método direto que utiliza o cromato de
potássio como indicador é o método de
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349663
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349660
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349658
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349657
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Ao misturar AgNO3 e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO3) e um sal solúvel (AgCl).
Ao misturar AgNO3 e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO3) e um sal solúvel (AgCl).
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342987
Química
A respeito de reações químicas, numerar a 2ª coluna de
acordo com a 1ª e, após, assinalar a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342978
Química
As reações químicas são essencialmente transformações
de energia nas quais a energia estocada nas ligações
químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas
transferências, os elétrons mudam de um nível energético
para outro. Em muitas reações, os elétrons passam de um
átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula.
Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações
redox), são de grande importância nos organismos vivos. A
respeito das reações de oxidação-redução, assinalar a
alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:
O(A) ___________ de um elétron é conhecido(a) como __________, e o átomo ou a molécula que perde o elétron se diz __________. O(A) __________ é ao contrário, o(a) ____________ de um elétron tornando o átomo ou molécula _________. As reações de oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente.
O(A) ___________ de um elétron é conhecido(a) como __________, e o átomo ou a molécula que perde o elétron se diz __________. O(A) __________ é ao contrário, o(a) ____________ de um elétron tornando o átomo ou molécula _________. As reações de oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente.
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340097
Química
Texto associado
Texto para a próxima questão:
Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:
I) H2SO4 P.A.
II) Kl (s)
III) HCl (aq) 1 mol.L– 1
IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1
V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1
VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1
VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1
VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1
Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um precipitado, o técnico deverá colocar para reagir:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340096
Química
Texto associado
Texto para a próxima questão:
Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:
I) H2SO4 P.A.
II) Kl (s)
III) HCl (aq) 1 mol.L– 1
IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1
V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1
VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1
VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1
VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1
Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um eletrólito fraco, o técnico deverá colocar para reagir:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340095
Química
Texto associado
Texto para a próxima questão:
Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:
I) H2SO4 P.A.
II) Kl (s)
III) HCl (aq) 1 mol.L– 1
IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1
V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1
VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1
VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1
VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1
Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um gás, o técnico deverá colocar para reagir:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340092
Química
O bórax (Na2B4O7 . 10 H2O) pode ser utilizado em análise química qualitativa por via seca para detectar a presença de cátions metálicos numa amostra. Nesse teste, uma alça de platina aquecida é colocada em contato com o bórax e depois levada até a parte mais quente da chama para formar uma “peróla” de bórax, sendo esta umedecida e colocada em contato com a amostra que se deseja analisar. Posteriormente, leva-se a “pérola” com a amostra até a chama e observa-se a cor obtida. Essa cor está relacionada com a presença de determinado cátion metálico na amostra.
Pode-se obter o bórax anidro (Na2B4O7) através da reação representada pela equação não balanceada:
Ácido bórico + Metaborato de sódio → Na2B4O7 + H2O
A alternativa que apresenta as fórmulas corretas dos reagentes utilizados para sintetizar o bórax é:
Pode-se obter o bórax anidro (Na2B4O7) através da reação representada pela equação não balanceada:
Ácido bórico + Metaborato de sódio → Na2B4O7 + H2O
A alternativa que apresenta as fórmulas corretas dos reagentes utilizados para sintetizar o bórax é:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
SELECON - 2023 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q2336570
Química
Em uma indústria, no processo de controle de qualidade
das matérias-primas recebidas, realiza-se a determinação de
seus pontos de ebulição.
Em um lote, foram recebidas matérias-primas correspondentes
aos seguintes compostos: clorometano, butano, etanol,
metoximetano e propeno.
Entre esses compostos, aquele que apresenta maior ponto de
ebulição é o:
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