Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 20

Q2157792

Ano: 2023 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Petrobras Prova: CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |

Q2157792 Química

Texto associado

Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir.

Fe (s) + H2S (aq) ⇌ FeS (s) + H2 (g)

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H₂S, serão formados mais de 8 g de mackinawita.

Certo

Errado

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Q2157788

Ano: 2023 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Petrobras Prova: CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |

Q2157788 Química

Texto associado

Asfaltenos são hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontrados no petróleo bruto, sendo a precipitação desses compostos um problema para a indústria petroquímica, uma vez que a deposição do asfalteno e de outras macromoléculas sólidas presentes nos reservatórios pode levar ao desgaste e entupimento de tubulações de extração, resultantes da formação de emulsões durante o processo.

Para a quantificação de asfaltenos de petróleo, os métodos baseados na solubilidade são os mais adequados, consistindo basicamente na mistura do petróleo com n-heptano para causar sua precipitação, lavagens consecutivas com o mesmo solvente e uma extração com tolueno para o isolamento de material inorgânico.

O permanganato de potássio (KMnO4; M = 158 g/mol) é um dos compostos utilizados na oxidação em meio ácido de asfalteno, sendo necessários 8 g de KMnO4 para a oxidação de 4 g de asfalteno (M = 900 g/mol).

A partir das informações precedentes, e considerando M_H₂_O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

Considere-se que a combustão completa do n-heptano seja processada de acordo com a equação a seguir.

C₇H₁₆ (l) + 11 O₂ (g) → 7 CO₂ (g) + 8 H₂O (l)

Considere-se, também, que a constante universal dos gases ideais seja igual a 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹, que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondam à temperatura de 0 °C e à pressão de 1 atm e que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L. Nessa situação, para a completa combustão de 44,8 L de n-heptano nas CNTP, será necessário um volume de O₂ superior a 500 L.

Certo

Errado

Q2126034

Ano: 2023 Banca: CPCON Órgão: Prefeitura de Catolé do Rocha - PB Prova: CPCON - 2023 - Prefeitura de Catolé do Rocha - PB - Professor de Ciências |

Q2126034 Química

Do que são formadas as coisas? Essa é uma das questões mais antigas da humanidade e várias hipóteses foram levantadas para tentar respondê-la.
Considerando o texto apresentado, avalie as proposições a seguir:

I- Modelo bola de bilhar: Dalton teve a ideia de que deveria ser algo maciço muito pequeno e indivisível, chamado de átomo.
II- Modelo pudim de passas: Thompson identificou partículas negativas, denominadas de elétrons, e supôs que também deveria haver prótons.
III- Modelo Rutherford-Bohr: Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões (o núcleo e a eletrosfera) e Bohr inferiu que havia neutros permitindo que houvesse um espaço entre as camadas de elétrons dos átomos.

É CORRETO o que se afirma em:

A

I e III apenas.

B

II e III apenas.

C

I e II apenas

D

I, II e III.

E

I apenas.

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Q2123006

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Engenheiro - Área: Química |

Q2123006 Química

A água dura é aquela que possui sais de cátions que são insolúveis em água e reagem com os ânions dos sabões, produzindo compostos insolúveis. Em relação aos cátions que fornecem características de dureza na água, assinale a alternativa correta.

A

K⁺, Na⁺

B

Li⁺, Ag⁺

C

Ca²⁺, Mg²⁺

D

Be²⁺, Sr²⁺

E

K⁺, Rb⁺

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Q2121664

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121664 Química

O ponto de fusão de um elemento químico designa a temperatura na qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Sabendo-se disso, assinale a alternativa abaixo cujo elemento apresenta o menor ponto de fusão.

A

ósmio

B

argônio

C

molibdênio

D

boro

E

titânio

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Q2121660

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2121660 Química

A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas. Supondo-se a necessidade de realização de um cálculo de relação entre massa e massa, a massa de óxido cúprico obtida por meio de 4 gramas de cobre metálico (massas atômicas: O = 16 e Cu = 63,5) é de aproximadamente

A

1,60 g CuO.

B

2,50 g CuO.

C

5,01 g CuO.

D

6,25 g CuO.

E

6,35 g CuO.

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Q2097062

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097062 Química

Texto associado

Nas titulações ácido-base entre solução de HCl e NaOH ou entre CH₃COOH e NaOH, pode ser usada fenolftaleína como indicador. Considere a titulação das seguintes soluções:

25 mL de HCl aproximadamente 0,1 mol/L com NaOH padronizado como 0,1000 mol/L
25 mL de CH₃COOH aproximadamente 0,1 mol/L com NaOH padronizado como 0,1000 mol/L
São feitas as seguintes afirmações sobre as titulações:

I - O pH no ponto de equivalência é 7 em ambas as titulações.
II - O pH no ponto de equivalência é neutro na titulação HCl/NaOH e básico na titulação CH₃COOH/NaOH.
III - O pH no ponto final é básico em ambas as titulações.
IV - O volume gasto em ambas será de aproximadamente 25 mL de NaOH.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas I e III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q2097058

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097058 Química

Texto associado

Considere as afirmações abaixo sobre as seguintes moléculas: H₂O, H₂S, SCl₂ e SiCl₄.

I - H₂O apresenta maior temperatura de ebulição do que H₂S, pois apresenta ligações de hidrogênio.
II - SiCl₄ tem maior momento de dipolo que SCl₂, pois apresenta maior número de ligações polares C-Cl.
III - H₂O e H₂S apresentam temperaturas de ebulição semelhantes, pois apresentam ligações de hidrogênio. Além disso, apresentam momentos de dipolo semelhantes, pois apresentam estrutura angular.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

Apenas II e III.

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Q2097057

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097057 Química

Texto associado

Consultando a Tabela Periódica, assinale a alternativa correta para os compostos entre oxigênio e estrôncio, flúor e rádio, selênio e alumínio, boro e nitrogênio.

A

SrO, RaF₂, Al₂Se₃, BN

B

SrO, Ra₂F, Al₃Se₂, NB

C

SrO₂, RaF, Al₂Se₃, BN

D

Sr₂O, Ra₂F, Al₃Se₂, B₂N₃

E

Sr₂O, RaF₂, Al₂Se₃, não existe nenhum composto entre boro e nitrogênio

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Q2097055

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097055 Química

Texto associado

Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda, associando os exemplos à classe de compostos.

(1) Ácido de Lewis ( ) NH₃
(2) Base de Arrhenius ( ) CH₃COOH
(3) Base fraca de Bronsted-Lowry ( ) KNO₃
(4) Ácido forte de Bronsted-Lowry ( ) HCl
(5) Componente ácido de tampão ( ) NH₄Cl
(6) Componente salino de tampão ácido ( ) BF₃
(7) Sal ácido ( ) CH₃COONa
(8) Sal neutro ( ) KOH

A sequência numérica correta de preenchimento dos parênteses da coluna da direita, de cima para baixo, é

A

2 – 4 – 8 – 5 – 7 – 1 – 6 – 3.

B

3 – 1 – 6 – 4 – 7 – 5 – 8 – 2.

C

3 – 5 – 7 – 4 – 8 – 1 – 6 – 2.

D

3 – 5 – 8 – 4 – 7 – 1 – 6 – 2.

E

2 – 1 – 7 – 5 – 6 – 4 – 8 – 3.

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Q2097054

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097054 Química

Texto associado

Considere soluções aquosas dos seguintes sete compostos inorgânicos:

H₂S LiOH CuBr₂ NaNO₃ KF SO₃ Na₂O

Pode-se afirmar que as soluções apresentam, da esquerda para a direita, valores de pH a 25 ºC, conforme listados a seguir:

A

> 7; < 7; > 7; = 7; < 7; > 7; < 7

B

< 7; > 7; < 7; = 7; > 7; < 7; > 7

C

< 7; > 7; < 7; = 0; > 7; < 7; > 7

D

< 7; > 7; < 7; = 0; > 7; = 7; = 7

E

> 7; < 7; > 7; = 7; < 7; = 7; = 7

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Q2097052

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097052 Química

Texto associado

100 g de água a 80 ºC são transferidos a um recipiente de vidro contendo 100 g de água a 20 ºC. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:

I - A temperatura de equilíbrio será 50 ºC.
II - A água fria sofre aumento de energia interna e de entropia.
III - A água fria sofre aumento de entalpia e diminuição de entropia.
IV - A água quente sofre diminuição de energia interna e aumento de entropia.

Quais estão corretas?

A

Apenas II.

B

Apenas IV.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

Apenas III e IV.

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Q2097051

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097051 Química

Texto associado

O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química em processos de nitração de compostos orgânicos, na fabricação de explosivos e de fertilizantes, entre outros. Comercialmente, ele pode ser adquirido em diferentes concentrações. A solução aquosa 63% de HNO₃ apresenta densidade de aproximadamente 1,38 g/mL. É possível descrever a concentração da solução em molalidade e fração molar em relação ao soluto, respectivamente, como

A

10 mol/kg e 0,33.

B

14 mol/L e 0,33.

C

14 mol/L e 0,67.

D

27 mol/kg e 0,33.

E

27 mol/kg e 0,67.

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Q2097050

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097050 Química

Texto associado

O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO3 e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl₆, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com

A

0,6 mol de Ca(OH)₂.

B

0,6 L de NaOH 1,000 mol/L.

C

1,2 mol de KOH.

D

1,2 mol de Ba(OH)₂.

E

200 mL de NaOH 0,3000 mol/L.

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Q2097046

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |

Q2097046 Química

Texto associado

Assinale a alternativa que apresenta vidrarias que, para serem empregadas corretamente, precisam ser calibradas antes de serem utilizadas pela primeira vez.

A

Béquer e Erlenmeyer.

B

Bureta e pipeta volumétrica.

C

Pipeta graduada e pipeta Pasteur.

D

Balão de fundo redondo e proveta.

E

Balão volumétrico e funil de separação.

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Q2096791

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Biologia |

Q2096791 Química

Assinale a alternativa que apresenta materiais que NÃO podem ser manipulados com o uso de uma capela de exaustão de gases.

A

Combustíveis inflamáveis.

B

Oxidantes.

C

Químicos tóxicos.

D

Corrosivos.

E

De risco biológico.

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Q2096775

Ano: 2023 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Biologia |

Q2096775 Química

O preparo de reagentes e soluções com composição e concentrações exatas é uma etapa crítica de qualquer experimento. Considere os componentes de cálculo abaixo.

I - Fórmula química do solvente e concentração da solução de limpeza.
II - Concentração comum da solução e concentração molar do soluto.
III - Peso dos metais pesados na solução final e concentração da solução salina.

Quais correspondem aos principais cálculos que devem ser utilizados no preparo de soluções?

A

Apenas II.

B

Apenas III.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q2094711

Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |

Q2094711 Química

Texto associado

Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.

A

205 k e 296 k, respectivamente.

B

305 K e 396 k, respectivamente.

C

305 k e 296 k, respectivamente.

D

405 k e 296 k, respectivamente.

E

405 k e 396 k, respectivamente.

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Q2094705

Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |

Q2094705 Química

Diversos modelos atômicos foram formulados para compreender os átomos e os seus comportamentos. O número de prótons, nêutrons e elétrons de cada espécie é um fator determinante para sua caracterização elementar. O número de massa e o número de prótons de um determinado elemento pode ser informado por _pX^A , onde p é o número de prótons, A é a massa atômica e x um elemento químico. De acordo com seus conhecimentos sobre estrutura atômica, assinale a alternativa correta.

A

₆C¹⁴ e ₆C¹² são elementos isótonos.

B

₆C¹⁴ e ₇N¹⁴são elementos isótopos.

C

₂₀Ca⁴⁰ e ₁₉K³⁹são elementos isótonos.

D

₂₀Ca⁴⁰ e ₁₉K⁴⁰ são elementos isótopos.

E

₁₉K³⁹ e ₁₉K⁴⁰são elementos isóbaros.

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Q2094704

Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |

Q2094704 Química

O estado mais simples da matéria é o gasoso, e por isso muitas vezes é estudado preliminarmente para o entendimento posterior de formas mais complexas da matéria. A termodinâmica aplicada aos gases perfeitos estuda várias propriedades da matéria e suas relações para desenvolver equações que expliquem o seu comportamento. Sobre as propriedades das matérias aplicada aos gases perfeitos, assinale a afirmativa incorreta.

A

A densidade de um gás ideal é proporcional a sua massa molar, temperatura e sua pressão.

B

Dada uma mesma quantidade de gases em um recipiente fechado, sua pressão irá aumentar caso o seu volume diminua.

C

Quanto maior a quantidade de matéria em um recipiente fechado a uma pressão P e volume V constantes, menor será sua temperatura.

D

Um mol de um gás a uma pressão P e uma temperatura T ocupa o mesmo volume de dois mols desse gás a uma pressão 4.P e temperatura 2T.

E

Volume e pressão de um gás são duas grandezas proporcionais tanto à temperatura como ao número de mols desse gás.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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