Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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Q1931865 Química
O cobalto-60 (60Co) é utilizado em tratamentos radioterápicos por conta de seu custo em relação a outros radioisótopos.
O 60Co é isótono do nuclídeo
Dado: Número atômico do Mn = 25 Número atômico do Fe = 26 Número atômico do Co = 27 Número atômico do Ni = 28 Número atômico do Cu = 29
Alternativas
Q1931856 Química
Num cilindro, o nitrogênio gasoso (N2 ) exerce pressão de 300 kPa na temperatura de 28º C.
Considerando-se comportamento ideal, qual será a pressão, em kPa, quando o cilindro de gás for resfriado a 8º C?
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Q1920796 Química
A Figura abaixo apresenta: a região indicada em preto de estabilidade nuclear; a reta tracejada onde a relação próton- -nêutron é igual a um; e pontos com alguns nuclídeos. 
Imagem associada para resolução da questão
Considerando-se a Figura, verifica-se que o(a)

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Q1920743 Química

Um fóton de radiação apresenta comprimento de onda de 8,0 x 10-7 m. A energia, em joules, desse fóton é aproximadamente igual a

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Q1920726 Química
Um recipiente tem seu volume interno de 9 L completamente preenchido por metano mantido a 0,8 atm e 300 K. Admitindo-se comportamento de gás ideal, a massa de metano, em gramas, no interior do recipiente é igual a
Imagem associada para resolução da questão
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Q1920720 Química
Os elementos químicos presentes no grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como metais alcalino-terrosos. Nesse grupo, o elemento que apresenta o maior raio atômico tem como símbolo
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Q1920719 Química

No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a 


1s2 2s2 2p6 3s2 3p4


O número de elétrons na camada de valência desses átomos corresponde a

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Q1918944 Química

Sabendo que ZPt = 78, julgue o item que se segue, acerca do complexo [Pt(NH3)2Cl2], cujas estruturas possíveis são mostradas nas figuras 1 e 2.


A configuração eletrônica do íon metálico do complexo em apreço termina em um orbital d8 .

Alternativas
Q1918942 Química

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  


A energia de ionização é aquela liberada quando um átomo isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe um elétron. 

Alternativas
Q1918941 Química

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  


Na tabela periódica, os raios atômicos aumentam de cima para baixo no sentido vertical das famílias e diminuem da esquerda para a direita no sentido horizontal dos períodos.

Alternativas
Q1918940 Química

Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.  


Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais elevadas serão as energias de ionização.

Alternativas
Q1918906 Química

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e M= 16 g/mol.


A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais, desde que seja inserido fator de compressibilidade.

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Q1918905 Química

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e M= 16 g/mol.


Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de 50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a 35 g/mol.

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Q1918904 Química

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.


Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de 224 L. 

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Q1918903 Química

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.


A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

Alternativas
Q1918894 Química

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 


A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.

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Q1912916 Química
Um mol de gás ideal sofre uma transformação isotérmica, na qual seu volume passa de 10 L (estado inicial: 1) para 25 L (estado final: 2).
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
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Q1912915 Química
Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na2SiO3, atua como um agente ligante na produção de cimentos refratários. Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na produção de isolantes térmicos e na fabricação de impermeabilizantes de paredes e lajes.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
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Q1911480 Química
Assinale a alternativa que traz uma afirmação FALSA sobre aspectos gerais do monóxido de carbono em estado gasoso à temperatura ambiente. 
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Q1904800 Química

Assinale a alternativa que classifica corretamente os seguintes elementos, em ordem crescente de raio atômico: ferro, potássio, rubídio, enxofre e selênio.


Observação: utilize apenas a tabela periódica para a resolução.

Alternativas
Respostas
701: D
702: C
703: D
704: B
705: C
706: E
707: E
708: C
709: E
710: C
711: E
712: C
713: E
714: C
715: E
716: E
717: D
718: B
719: B
720: A