Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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Como princípios da teoria atômica de Dalton, tem-se que os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias. Nessa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia.
Gases nobres são átomos encontrados combinados na natureza; qualquer outro átomo, dos demais elementos químicos, geralmente é encontrado isolado, podendo formar inúmeros compostos, sendo que as ligações químicas que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica.
As reações químicas ocorrem em um nível atômico; no entanto, alguns sinais podem ser observados como indicativo da ocorrência de uma transformação química. Algumas evidências que podem ser percebidas pelos sentidos dos seres humanos são a liberação de energia, a liberação de gases e mudanças de cor.
Na origem do conhecimento químico, nas mais diferentes civilizações, há um grande número de tecnologias químicas, como aquelas relacionadas com a cocção, conservação com sal, produção de bebidas, além de extração, produção e tratamento de metais.
A alquimia consiste em um conjunto de práticas científicas padronizadas da Idade Média que buscavam a transformação de metais menos nobres em ouro; a transição das técnicas modernas da teoria científica da alquimia à química é reconhecida como a origem da química moderna.
A história da química pode ser plenamente observada sem se considerar a história da filosofia, da educação, das religiões e das artes, por se tratar de uma ciência distinta das demais em termos do seu desenvolvimento histórico.
A respeito de gases reais, de gases ideais e do modelo cinético dos gases, julgue o item.
Um gás real comporta-se como um gás ideal quando
submetido à alta pressão e à alta temperatura.
A respeito de gases reais, de gases ideais e do modelo cinético dos gases, julgue o item.
Considerando-se que um número de moléculas n de um
gás ideal ocupe um volume de 10 m3
, a certa
temperatura e pressão, é correto afirmar que, caso a sua
pressão inicial seja reduzida pela metade e a
temperatura inicial dobre, o novo volume ocupado por
esse gás, em L, será de 4.104
.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
O íon Fe3+ (ZFe= 26) apresenta a mesma configuração
eletrônica que o íon Mn2+ (ZMn = 25).
( ) A carga nuclear efetiva aumenta da esquerda para a direita em qualquer período da tabela periódica. ( ) Em um grupo, a carga nuclear efetiva que atua sobre os elétrons de valência varia muito menos do que em um período da tabela periódica. ( ) A carga nuclear efetiva diminui ligeiramente de cima para baixo em um grupo da tabela periódica. ( ) A carga nuclear efetiva que atua sobre os elétrons da camada mais externa é maior do que aquela que atua sobre os elétrons internos por causa da blindagem exercida pelos elétrons internos.
Assinale a sequência correta.
O modelo atômico de Dalton foi adequado para explicar satisfatoriamente:
I. as leis ponderais de Lavoisier e Proust.
II. os experimentos de Faraday sobre eletrólise.
III. a radioatividade natural do elemento urânio.
Está correto o que consta APENAS de
Uma anã branca é o que sobra de uma estrela como o Sol após explodir e expulsar suas camadas externas. A atmosfera dessas estrelas contém apenas hidrogênio e hélio. O núcleo remanescente, no entanto, é tão denso que atrai material de planetas e astros próximos. Na atmosfera das anãs brancas já estudadas, os pesquisadores identificaram cálcio, silício e magnésio.
(Adaptado de: Revista Pesquisa Fapesp, dez. 2021)
Os elementos encontrados nas anãs brancas que pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica são
Nessa situação, o comportamento descrito deve-se
I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).
Assinale a opção correta.
( ) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).
( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
( ) A entalpia de adição eletrônica (ΔAEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.
( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.
Assinale a sequência correta.
Dados: H=1, C=12, O=16; R= 0,082 L.atm/mol.K T(K)= T(°C) + 273