Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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No processo de vaporização com a pressão constante de substâncias puras a partir do seu estado líquido, onde não há variação de temperatura, mas uma transferência de calor das vizinhanças para a substância, ocorre um efeito térmico de mudança de fases. Julgue o próximo item, relativo ao processo de efeitos térmicos que acompanham a mudança de fase de substâncias puras.
Os calores latentes de vaporização — a energia necessária
para realizar a mudança de estado líquido de uma substância
pura para o estado gasoso —, no caso dos álcoois, são
maiores que os dos alcanos acíclicos, considerando-se
cadeias com o mesmo número de átomos de carbono.
No processo de vaporização com a pressão constante de substâncias puras a partir do seu estado líquido, onde não há variação de temperatura, mas uma transferência de calor das vizinhanças para a substância, ocorre um efeito térmico de mudança de fases. Julgue o próximo item, relativo ao processo de efeitos térmicos que acompanham a mudança de fase de substâncias puras.
Existem métodos para estimar o calor latente de vaporização
de um líquido puro em qualquer temperatura a partir de um
valor conhecido em uma dada temperatura.
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
É possível determinar a massa molar de um gás apolar
conhecendo-se apenas o volume ocupado por ele e a sua
temperatura.
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Em condições de pressão constante, o aumento da
temperatura de um gás ideal nas CNTP faz que o seu volume
diminua.
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Em condições de temperatura constante, o volume ocupado
por um gás ideal nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP) é inversamente proporcional à pressão a que
ele está submetido.
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Para um gás submetido à alta pressão (superior a 15 atm), o
fator de compressibilidade, necessariamente menor que um,
é função tanto da pressão como da temperatura.
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27°C. 2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K-1.mol-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K. II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais. III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas:
Considerando essa situação, assinale a alternativa que contenha as pressões finais dos dois gases corretas.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Para a reação descrita, 3,0 g de C2H6O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO2 produzida será, aproximadamente, de:
Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
[Dados: massas molares (em g.mol-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm
I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO2 . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o 14C 18O2.
Assinale a alternativa correta .
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro. II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20. III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente. IV. O número de elétrons do Na+ é menor que o número de prótons de seu núcleo.
Estão corretas as asserções:
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