Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

O estado gasoso é o mais simples e o mais estudado da matéria. Além disso, os gases têm muitas aplicações e muitas reações acontecem nessa fase. A respeito da lei dos gases ideais, é correto afirmar que

Considerando-se a seguinte reação, que envolve íons do átomo de cobre : Cu²⁺ (aq) + e^- → Cu⁺ (aq), assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons da espécie iônica de cobre produto dessa reação.

A identificação da presença de cátions metálicos em amostras desconhecidas é importante, para saber qual o método de quantificação a ser empregado, já que a presença de impurezas pode dificultar a análise. Sobre os métodos de identificação de cátions metálicos é CORRETO afirmar:

Em motores do ciclo Diesel, a ignição do combustível ocorre quando é injetado no compressor de ar quente, que é aquecido pelo efeito da compressão. Em um motor deste tipo, a câmara do cilindro de combustão tem um diâmetro de 10,7 cm e um comprimento de 13,4 cm. Considerando que, durante a compressão, o comprimento da câmara é reduzido em 12,7 cm, que a pressão varia de 1 para 34 atm e que a temperatura do ar antes da compressão era 91 ºC, determine a temperatura do ar exatamente antes da injeção do combustível.

Uma mistura de cloreto de cálcio e cloreto de sódio é utilizada para auxiliar no processo de derretimento do gelo em vias públicas de regiões mais frias do Planeta. Um químico, desejando analisar tal mistura, dissolveu 2,4630 g dela em água e precipitou o cálcio com oxalato de sódio. O precipitado foi cuidadosamente filtrado, dissolvido em ácido sulfúrico e titulado com 21,62 mL de solução de permanganato de potássio a 0,10 mol/L. Sabendo que a reação química que ocorre durante a titulação é:
6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ + 2 MnO^4- → 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
determine a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na referida mistura de cloretos.

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:

AsF_3(g) + SbF_5(l) → [AsF₂]⁺[SbF₆]^- (s)

Uma amostra de 2,00 mL de uma solução de Fe²⁺ de concentração desconhecida foram adicionados a 1,00 mL de água destilada, 2,00 mL de solução diluída de H₂O₂ e 1,00 mL de alcalina de luminol. A medida da quimiluminescência desta amostra indicou um sinal integrado de 16,1. Quando, a uma outra alíquota de 2,00 mL desta amostra, foi adicionado 1,00 mL de solução de Fe²⁺ a 4,75.10-5 mol/L, e os mesmos volumes das soluções de H₂O₂ e luminol, o sinal integrado de quimiluminescência foi 29,6. Considerando que a intensidade da quimiluminescência aumenta linearmente com a concentração de Fe²⁺, determine a concentração deste íon na amostra inicial e indique a alternativa que apresenta o valor correto.

Identifique a família e o período da Tabela Periódica nos quais está localizado um elemento cujos números quânticos para o elétron mais energético do cátion bivalente são: n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½. Considere s = s = - ½ para o primeiro elétron no orbital.

Várias são as propriedades de metais de transição comparadas às dos metais do grupo principal, como podemos observar no quadro a seguir.

As letras X, Y e Z correspondem a valores de energia de ionização para os determinados elementos. Assinale a afirmativa correta em relação aos valores de X, Y ou Z.

Para a análise de cátions, dividimos, de modo geral, os cátions em três grupos (principal, transição e outros metais). Os demais são omitidos por serem muito tóxicos, muito caros ou relativamente raros. Para a realização da análise de cátions em uma mistura é requerido um tratamento sistemático. O procedimento, geralmente, consiste em remover sucessivos grupos de cátions por precipitação. O esquema padrão de análise qualitativa separa os cátions em quatro grupos, com reagentes e pH ajustados. Assinale a alternativa que classifica somente os metais para o grupo II de cátions em análise qualitativa.

Assinale, a seguir, quantos átomos de água foram produzidos a partir de 620,5 g do ácido.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa molecular do éster produzido.

Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.

I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.

II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.

III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.

Estão corretas as afirmativas

Podemos observar no trecho que há incoerência relacionada à experiência de Rutherford e seus colaboradores.

Assinale a alternativa que refere-se ao ERRO encontrado no trecho.

Para a reação: 

                  H₂(g) + CO₂(_g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO₂ e N₂ . Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N₂ quatro vezes maior do que a do CO₂ .
Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO₂ é

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ₂(SO₄)₃, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m³ de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

O elemento com número atômico 53 está classificado na tabela periódica como

Os elementos que possuem propriedades semelhantes são:

A ocorrência de um fenômeno químico é a