Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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Q1106135 Química
Sabe-se que uma liga ferro-carbono pode apresentar mais de uma maneira de organização estrutural entre os átomos e que, por essa razão, existem Fe (α), Fe (γ) e Fe (δ) que ocorrem em temperaturas e quantidades de carbono diferentes e são alotrópicos, ou seja, são formados pelo mesmo elemento químico, mas possuem características diferentes. Essa característica é de grande importância nos processos metalúrgicos.
As figuras a seguir apresentam micrografias dos três tipos citados de alotropia do Fe e diferentes esquemas de estrutura atômica.
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre a fase do ferro e sua estrutura atômica.
Alternativas
Q1103961 Química
Ao desenvolver seu modelo atômico, Rutherford analisou o espalhamento de partículas a pelos átomos de folhas delgadas de materiais metálicos. Em relação ao modelo atômico de Rutherford, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) Na descrição do átomo de Rutherford, os elétrons, partículas carregadas negativamente, estão localizados no interior de uma distribuição contínua de carga positiva. ( ) Nos experimentos de Rutherford, o espalhamento das partículas a foi explicado como sendo devido à força repulsiva coulombiana entre essas partículas e o núcleo atômico. Assinale a sequência CORRETA.
Alternativas
Q1103941 Química
Os elementos químicos conhecidos como halogênios têm em particular 7 elétrons na última camada de valência e possuem o orbital p incompleto. A respeito das propriedades dos halogênios, foram feitas as seguintes afirmações. I. Os halogênios têm afinidades eletrônicas altamente positivas. II. Os halogênios reagem diretamente com hidrogênio. Em meio aquoso, formam compostos hidrácidos fortes. III. Entre os halogênios, o flúor e o cloro são gases à temperatura ambiente e são mais reativos que o bromo e o iodo. Estão incorretas as afirmativas:
Alternativas
Q1103927 Química
Os filmes de nitreto de silício (Si3N4) são compostos fabricados pela decomposição do composto silano (SiH4) na presença de gás amônia. A temperatura média para produção do nitreto de silício gira em torno de 1.000 ºC. Sobre o nitreto de silício, considere as afirmativas a seguir. I. Se a amônia for substituída por gás nitrogênio, a produção do nitreto de silício ocorrerá em condição de temperatura mais branda. II. O nitreto de silício é um material cerâmico de caráter covalente. III. O nitreto de silício é um composto muito duro com temperaturas de fusão e ebulição altas. Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q1103923 Química
A descrição dos átomos polieletrônicos deve ser feita considerando-se não apenas a natureza dos orbitais e suas energias, mas também como os elétrons ocupam os orbitais disponíveis. Com relação aos átomos polieletrônicos, considere as seguintes afirmativas. I. Em um átomo polieletrônico, a repulsão elétron-elétron faz com que os diferentes subníveis estejam em diferentes níveis de energia. II. Em um átomo polieletrônico, dois elétrons quaisquer não podem ter o conjunto dos quatro números (principal, azimutal, magnético e magnético de spin) iguais. III. Em um mesmo subnível, os elétrons tendem a ocupar o mesmo orbital, mantendo os spins contrários, ou seja, emparelhados. Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q1103496 Química
O boro é considerado um semicondutor porque é mau condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas. Ele ocorre na natureza como dois isótopos, boro-10 e boro-11. Sobre o boro, considere as afirmações a seguir. I. Os dois nuclídeos do boro diferem em número de nêutrons e têm a mesma configuração eletrônica. II. Se a variação de entalpia de formação para o BF3 (g) é –1.135 kJ/mol, a variação da entalpiapadrão na reação do boro com flúor é –2.270 kJ. III. Seus orbitais 1s e 2s são semelhantes por serem esféricos, mas o orbital 1s é de mais baixa energia que 2s. Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q1103490 Química
Alguns elementos da tabela periódica possuem valores intermediários de condutividade em comparação com metais de alta condutividade elétrica e os isolantes com baixa condutividade. A semicondução intrínseca é uma propriedade do material puro. A semicondução extrínseca resulta da adição de impurezas, conhecidas como dopantes, e o processo de inclusão desses componentes é chamado de dopagem. Sobre os semicondutores elementares extrínsecos, considere as seguintes afirmativas. I. Caracteriza-se um semicondutor tipo n quando portadores de carga negativa dominam, e um tipo p quando os portadores de carga positiva dominam. II. Nos semicondutores tipo n, o silício é dopado com átomos do grupo VA, como o fósforo, e isto afeta a estrutura da banda de energia do semicondutor. III. Nos semicondutores tipo p, o silício é dopado com átomos trivalentes, e seus três elétrons de valência deixam-no com um elétron a menos que os necessários para a ligação com quatro átomos de silício adjacentes. Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q1103484 Química
Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que se espalham por toda a molécula. Em outras palavras, enquanto, nos modelos de Lewis e de ligação de valência, os elétrons estão localizados em átomos ou entre pares de átomos, na teoria dos orbitais moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a nenhuma ligação em particular. Com base na TOM, é correto afirmar que a configuração eletrônica do estado fundamental da molécula de monóxido de carbono é:
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Q1103483 Química

Análises químicas mostraram que um lote de carvão específico contém 2% de enxofre em massa. Quando esse carvão é queimado, o enxofre é convertido em gás dióxido de enxofre.

Considerando que nesse processo todo o dióxido de enxofre produzido da queima do carvão reagiu completamente com óxido de cálcio produzindo 2 mil toneladas de sulfito de cálcio, é correto afirmar que a massa aproximada, em toneladas, de carvão queimado é:

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Q1102592 Química

Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N2 necessário para conseguir 5,0 mol de NH3 e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H2 . Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g.

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

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Q1102583 Química

Um dos grandes problemas ambientais que ocorrem nas grandes cidades é a formação das chuvas ácidas, que ocorrem na seguinte ordem de reações:

I. Quando o oxigênio e o nitrogênio do ar reagem nos motores dos automóveis, o óxido nítrico é formado.

II. Depois de formado e lançado pelos escapamentos, este reage com o oxigênio formando o dióxido de nitrogênio.

III. Este último reage com a água, formando um dos componentes da chuva ácida. 

Assinale a alternativa que contenha somente a reação química correta para a afirmação I:
Alternativas
Q1098193 Química
Na reação química de neutralização total entre o H3 PO4 e o Ca(OH)2 , tem-se a formação do sal, cuja fórmula química é
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Q1098191 Química
A reação química, a seguir, representa a decomposição do Cu(NO3)2 :
2 Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO(s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
Admitindo comportamento de gás ideal para os produtos gasosos formados, 100% de redimento e que o processo ocorre nas CNTP, o volume total, em litros, de gases formados na decomposição de 3750 g Cu(NO3)2 , corresponde a

Dados Massa molar do Cu(NO3)2 : 187,5 g mol-1 Volume molar nas CNTP: 22,4 L
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Q1092225 Química

"A pedra constituída

De ferro, níquel e encanto.

Até o dia de hoje

Provoca tristeza e encanto

Queremos nossa pedra de volta

De volta pro nosso canto."

Cordel: A Saga da Pedra do Bendegó.


A pedra do Bendegó foi encontrada próximo ao riacho de Bendegó, na Bahia, na cidade de Monte Claro, em 1784. Bendegó é um

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Q1092212 Química

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.


Este experimento foi feito por

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Q1092201 Química

As letras W, X, Y e Z representam átomos de quatro elementos e suas distribuições eletrônicas.

As letras não correspondem aos símbolos dos elementos.

Relacione os elementos às suas respectivas características.

W – 2 : 4

X – 2 : 8 : 1

Y – 2

Z – 2 : 8 : 14 : 2

( ) Gás inerte menos denso que o ar.

( ) Reage com a água, produzindo uma base e gás hidrogênio, liberando grande quantidade de calor.

( ) Metal do quarto período da tabela periódica.

( ) Ametal típico das moléculas orgânicas.

Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.

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Q1090900 Química
O carbonato de magnésio (um sal) é aquecido para produzir o óxido de magnésio (um óxido básico), que, ao reagir com água, forma o hidróxido de magnésio. A partir do sal, produziu-se o hidróxido de magnésio em duas etapas (ver reações), cada uma com rendimento percentual de 90%. Imagem associada para resolução da questão
A massa de Mg(OH)2 obtida a partir de uma massa inicial de MgCO3 igual a 2,1 g é
Dados M(Mg) = 24,3 g mol-1 M(C) = 12,0 g mol-1 M(O) = 16,0 g mol-1 M(H) = 1,0 g mol-1 

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Q1090643 Química

Considere a equação química abaixo:

Cd + 2 Ni(OH)3 => Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2

Após a análise dessa equação, constata-se que o

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Q1090612 Química

Os gases se subdividem em três subclasses de produtos perigosos.


As subclasses dos gases são:

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Q1090376 Química
Um recipiente contém 6 mols de um gás ideal. Esse gás sofre uma transformação. Sua pressão se reduz a 0,8 da pressão inicial, seu volume duplica, e sua temperatura absoluta quadruplica.
Qual é o número de mols do gás que escapou do recipiente?
Alternativas
Respostas
941: D
942: B
943: A
944: C
945: A
946: D
947: D
948: A
949: C
950: E
951: D
952: A
953: D
954: A
955: A
956: C
957: C
958: C
959: A
960: C