Questões de Concurso Público PEFOCE 2012 para Perito Criminal - Química

O teor de H₂O₂ em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H₂SO₄ e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO₄ de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.

MnO₄^- + H₂O₂ → Mn²⁺ + O₂

Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO₄ na titulação da amostra e que a concentração esperada de H₂O₂ para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.

O teor de peróxido de hidrogênio no frasco é igual a 20,2 % (massa/volume).

Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol  L^-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H₃PO₄; pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,20; e pK_a3 = 12,67) de concentração 0,500 mol  L^-1 e NaOH 1,00 mol  L^-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.

Considere que o tampão tenha sido preparado pelo técnico e utilizado para tamponar uma reação que produziu 2,0 × 10^-2 mol de H⁺ após 2 horas de reação. Em face dessa situação, é correto concluir que o tampão continua ativo e trabalhando dentro da sua faixa de uso.

Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol  L^-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H₃PO₄; pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,20; e pK_a3 = 12,67) de concentração 0,500 mol  L^-1 e NaOH 1,00 mol  L^-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.

Para o preparo da referida solução tampão, serão necessários 100 mL de ácido fosfórico e mais de 70 mL de hidróxido de sódio.

Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol  L^-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H₃PO₄; pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,20; e pK_a3 = 12,67) de concentração 0,500 mol  L^-1 e NaOH 1,00 mol  L^-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.

A partir das soluções descritas no texto, é possível o preparo de uma solução tampão que seja adequada para tamponar um sistema em pH = 11.

Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol  L^-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H₃PO₄; pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,20; e pK_a3 = 12,67) de concentração 0,500 mol  L^-1 e NaOH 1,00 mol  L^-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.

Caso a solução tampão mencionada, com pH = 7,2, tenha sido preparada pelo técnico, é correto afirmar que ela possui uma capacidade tamponante maior para pequenas adições de base do que para pequenas adições de ácido.