Questões de Concurso Público UFPR 2017 para Técnico de Laboratório - Química

A calda bordalesa, muito utilizada como fungicida na agricultura, é preparada pela mistura de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO₄.5H₂O), um pequeno excesso de cal (CaO) e água em proporção de 1:1:10 (m:m:v), respectivamente, obtendo-se uma suspensão muito fina (partículas pequenas).

De acordo com os dados de constante de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta o constituinte principal do sólido suspenso na calda bordalesa.

Foi realizada uma aula experimental visando a síntese de uma amida aromática, a acetanilida (ou N-fenil-acetamida), de acordo com o procedimento experimental resumidamente descrito a seguir:

Em um béquer limpo e seco, misturar o ácido acético glacial e o acetato de sódio anidro. Adicionar a anilina e, em seguida, o anidrido acético. Após 10 minutos de reação, verter o meio reacional sobre água destilada gelada, sob agitação. A acetanilida precipita. Filtrar em funil de Büchner e lavar o produto bruto com água destilada gelada até pH neutro. Purificar a acetanilida por recristalização usando água quente e carvão ativado.

Sobre esse procedimento, considere as seguintes afirmativas:

1. A reação envolvida na síntese da acetanilida é uma reação de acilação.

2. Foi utilizada água gelada na etapa de precipitação da acetanilida bruta para reduzir as perdas de produto por solubilidade em água.

3. A purificação do produto bruto foi realizada em água quente porque a acetanilida é mais solúvel em água quente que em água fria.

4. O carvão ativado foi utilizado para acelerar a precipitação da acetanilida.

Assinale a alternativa correta.

O ácido nítrico “branco” (100% puro; P.E. = 83 ºC) pode ser obtido em laboratório por destilação de uma mistura de KNO₃ e H₂SO₄, como mostra a reação a seguir:

KNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + KHSO₄

_{Tendo em vista que o HNO}3 _{é decomposto por aquecimento a} NO_{2 e} H₂O_{, assinale a alternativa que apresenta a técnica de destilação que deve ser utilizada nesse processo.}

Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na₂CO₃. A reação de saponificação é representada a seguir:

em que R¹ , R² e R³ são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.

2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.

3. Ca(OH)₂ não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.

4. A obtenção de sabão com Na₂CO₃ segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.

Assinale a alternativa correta.

As atividades realizadas nos laboratórios didáticos de Química precisam ser acompanhadas do descarte correto dos resíduos produzidos durante as aulas experimentais, sendo importante classificar os resíduos e escolher o tratamento mais adequado. Nesse sentido, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Resíduos básicos concentrados, p. ex. aminas. / ( ) Tratar com sulfito de sódio e depois ajustar o pH entre 7 e 9.

2. Resíduos fortemente oxidantes em solução, p. ex. permanganato. / ( ) Recobrir o resíduo com enxofre em pó e armazenar.

3. Resíduo de mercúrio metálico. / ( ) Diluir até obtenção de uma solução com pelo menos 50% de água (em volume) e, em seguida, ajustar o pH entre 7 e 9.

4. Resíduo contendo sais de cianeto em solução aquosa diluída. / ( ) Adicionar 1 grama de NaOH por 100 mL de solução. Adicionar água sanitária.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.