Questões de Concurso Público UFPR 2024 para Químico

No estudo da Cinética Química, a expressão matemática indicativa da variação da velocidade com as concentrações dos componentes é conhecida como lei de velocidade diferencial. Como exemplo, a reação hipotética A + B → C + D apresenta como lei de velocidade diferencial a seguinte expressão, na qual os sinais negativos indicam o consumo, e os positivos, a produção das espécies: 

–d[A] / dt = –d[B] / dt = d[C] / dt = d[D] / dt = k[A]^a . [B]^b


Com relação à ordem da reação (a, b e a + b), assinale a alternativa correta

Complexos de íons metálicos podem apresentar forte absorção de radiação ultravioleta ou visível, que é utilizada na análise quantitativa desses íons. Essa absorção acontece devido às transições específicas dos elétrons entre os íons e o ligante, nas quais podem ocorrer reações redox. Com relação ao exposto, assinale a alternativa que indica corretamente o fenômeno de absorção descrito.

 A constante de dissociação (K_a) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico (ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referência, HA é o ácido fraco, CA é o sal de ácido fraco, E_c é o potencial do cátodo e E_a é o potencial do ânodo:
ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)
Dados:
ΔE = E_c – E_a
Ka = [H₃O⁺] . [A^–] / [HA]
E = E⁰ – (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.

Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre K_a e ΔE.

O excesso de ácido nitroso (HNO₂) gerado em uma reação pode ser eliminado pela adição de um sal de amônio (NH4 ⁺), segundo a seguinte reação: 

NH₄ ⁺ + HNO₂ → N₂ + 2 H₂O + H⁺
Cujo mecanismo é: 

NH₄ ⁺ → NH₃ + H⁺                         (Rápida) HNO₂ → H₂O + NO⁺                       (Rápida) NO⁺ + NH₃ → NH₃NO⁺                  (Lenta) NH₃NO⁺ → N₂ + H₂O + H⁺             (Rápida) 


Com relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da lei da velocidade diferencial para a reação do HNO₂ com NH₄ ⁺.

Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:

HInd + H₂O → H₃O⁺ + Ind^–           Ki = [HInd] / [H₃O⁺] . [Ind^–]

Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind^–]        cor A [Ind^–] = 10[Hind]        cor B

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja K_i = 10^-7.