Questões de Concurso Público UFRJ 2014 para Técnico em Química
Foram encontradas 29 questões
Q482145
Química
O ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald e utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Um químico deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico, partindo-se de uma solução em estoque com concentração igual a 2,5 mol/L. Sabe-se que a massa molar do hidrogênio, nitrogênio e oxigênio é 1,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente. Assinale a alternativa correta:
Q482146
Química
A vidraria a seguir é muito utilizada para caracterização de compostos orgânicos e inorgânicos, sendo possível determinar:
Q482147
Química
Alguns elementos, em especial a família dos halogênios, formam mais que duas espécies de oxiânions, como o íon clorito, íon hipoclorito, íon clorato e íon perclorato, cujas respectivas fórmulas químicas são:
Q482148
Química
O esquema a seguir mostra um sistema de titulação. Levando-se em consideração essa montagem, um técnico em química quer fazer uma titulação ácido-base utilizando-se H 2SO4 e NaOH para determinar a concentração do ácido. Nesse contexto, assinale a alternativa correta:
Q482149
Química
Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:
Q482150
Química
O trabalho em um laboratório de química demanda muitos cuidados nos procedimentos. Nesse sentido, é INCORRETO afirmar que:
Q482151
Química
O colesterol é um álcool policíclico de cadeia longa encontrado nas membranas celulares e transportado no plasma sanguíneo de todos os animais. Com base na sua estrutura química apresentada a seguir, a fórmula molecular do colesterol é:
Q482152
Química
A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C 9H8O4 , o valor do coeficiente de partição do AAS é:
Q482153
Química
Dentre os métodos elétricos de análise englobase o condutivímetro, um equipamento que mede a condutância de uma solução. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA:
Q482154
Química
Equações químicas balanceadas seguem o princípio da conservação da massa e simbolizam as mudanças qualitativa e quantitativa que ocorre em uma reação química. Assinale a alternativa cujo balanceamento da equação química está correto.
Q482155
Química
O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H 2SO 4 (aq) → Al 2(SO 4 ) 3 (s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é
Q482156
Química
Um dos instrumentos mais importantes do químico analista é a balança. Sobre este equipamento, é correto afirmar que:
Q482157
Química
O aspartame é um adoçante utilizado por diabéticos que tem um grande poder de adoçar (cerca de 200 vezes mais doce que a sacarose) e apresenta a fórmula molecular C 14H18N2O5 . Na sua estrutura química mostrada a seguir, pode-se citar os seguintes grupos funcionais presentes:
Q482158
Química
Um analista químico precisa determinar o percentual de ferro em uma amostra de minério desconhecido. Após a análise química foram obtidos os seguintes valores percentuais de ferro: 5,6; 5,8; 6,0 e 6,2%. O valor médio do teor de ferro no minério e o desvio padrão são respectivamente:
Q482159
Química
Para que os resultados obtidos no laboratório sejam de confiança, é muito importante que a vidraria utilizada esteja perfeitamente limpa e livre de substâncias gordurosas. Dentro desse contexto, assinale a alternativa INCORRETA:
Q482160
Química
Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH3COOH(aq) → CH 3COO –(aq)+ H +(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Q482161
Química
A bureta é um instrumento graduado que permite
a medição do volume líquido que verte através de
sua ponta capilar. Ela consiste de um tubo cilíndrico
graduado, com uma torneira na extremidade inferior.
Ao adicionar um líquido em um tubo estreito este
exibe uma curvatura marcante que é denominada
de menisco, como mostrado na figura abaixo.
Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:
Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:
Q482162
Química
O Permanganato de potássio é um composto químico classificado como um sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K + ) e permanganato (MnO 4 -). Quando 5 g de KMnO 4 são colocados para reagir com 5 g de ácido oxálico e 5 g de cloreto de potássio, a seguinte reação não balanceada ocorre: KMnO4(aq) + H 2C 2O4(aq)+ HCl (g) → MnCl2(aq) + KCl (aq) + CO 2(g)+ H 2O(l)
Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:
Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:
Q482163
Química
Um aluno de iniciação científica de química encontrou em sua bancada um caderno de laboratório com as seguintes anotações:
(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.
(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.
(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH3COOH é de:
(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.
(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.
(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH3COOH é de:
Q482164
Química
Na ausência de qualquer contaminante
atmosférico, a água precipitada pela chuva é
levemente ácida, devido à formação do ácido
carbônico (H2CO3
), e, portanto o pH da água em
equilíbrio com o CO2
atmosférico é em torno de
5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no
interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um
dia de chuva e comparou o pH desta solução com
amostras de água da torneira da sua casa, onde o
pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase
em contato com amostras de água podem
mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
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