Questões de Concurso

Uma amostra de sal de Mohr [FeSO₄.(NH₄)2SO₄] foi analisada por gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de 1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe₂O₃.
Considere as massas molares (g.mol^-1 ):
Fe₂O₃ = 159,69; FeSO₄ = 151,91; (NH₄)₂SO₄ = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,

Sabendo-se que uma solução de NaCl a 0,9% apresenta-se isotônica em relação ao meio intracelular de hemácias, assinale a alternativa na qual se encontram as concentrações de soluções de NaCl que devem ser preparadas no caso de uma aula prática para demonstração de osmose, e o que poderá ser observado ao microscópico. 

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso, com massa molar de 98 g/mol. É pouco volátil, de fácil diluição em água. Porém esse processo de mistura deve ser feito cuidadosamente, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes. Para se obter 3 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 5 molar, a massa de H₂SO₄ que deverá ser utilizada é de 

O técnico do laboratório preparou 25,00 mL de uma solução 0,060 M de CH3COOH_(aq) e a titulou com uma solução 0,25 M de NaOH_(aq). Qual é o pH do ponto estequiométrico da titulação? Dados: K_a do CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 .