Questões de Concurso

A dissolução de minerais presentes em solos e rochas ou, ainda, o descarte industrial, promovem o aumento da concentração de metais alcalinos terrosos na água, tornando-a mais dura. A classificação de uma amostra de água com relação a sua dureza resulta da quantidade total de íons cálcio e magnésio presentes na amostra, podendo ser expressa em função do teor de carbonato de cálcio medido em partes por milhão (ppm).

Observe a tabela a seguir.




A análise de 120,0g de uma amostra de água de um manancial indicou a presença de 15,0mg de CaCO₃. Essa amostra deve classificada como

Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO₃ ), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?

Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇ ) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir descreve o processo de titulação. 

Cr₂ O₇^2– (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq)    ⇌   6 Fe³⁺ (aq) + 2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O

Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?

Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 Na[Au(CN)₂](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)₂]⁻ é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2 CN⁻(aq)
Dados: Massa molar (g mol⁻¹): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir:
H₂PO₃F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂PO₃F(aq) + 2 H₂O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L^-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?