Questões de Concurso
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Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L-1 do ácido oxálico é:
O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO3) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL-1. Dada a massa molar: AgNO3 = 170 g.mol-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO3 com concentração de 0,2 mol.L-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de:
Sobre o Grupo 2, marque a opção correta.
Na análise quantitativa é fundamental o conhecimento correto das concentrações das substâncias utilizadas nos procedimentos. As soluções de referência, denominadas padrões, são utilizadas para caracterizar as amostras. Os padrões primários são obtidos diretamente por meio da pesagem das substâncias secas.
Assim, assinale a opção que NÃO apresenta um padrão primário.
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4 foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm3) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão.
A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente: