Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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Q1808804
Química
Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
Ano: 2020
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de São Roque do Canaã - ES
Prova:
IDCAP - 2020 - Prefeitura de São Roque do Canaã - ES - Auxiliar Técnico de Laboratório |
Q1800183
Química
Qual o pH de uma solução aquosa de hidróxido de
sódio (NaOH) de concentração igual a 10-4 mol/L
([OH-]= 10-4 mol/L), a 25 ° C?
Ano: 2020
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Ibiraçu - ES
Prova:
IDCAP - 2020 - SAAE de Ibiraçu - ES - Técnico Químico |
Q1800140
Química
O quadro abaixo apresenta a faixa de viragem dos
indicadores ácido-base fenolftaleína e alaranjado de
metila:
Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta:
Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta:
Q1793302
Química
Qual a finalidade de se aplicar na água uma certa
quantidade de cal hidratada ou carbonato de sódio?
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor Docente para Ensino Fundamental e Médio - CESU (Química) |
Q1789912
Química
Analise a situação a seguir.
Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha,
entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e
0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado,
progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição
do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução,
durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC,
o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)2 ) = 1,1 x 10–11; Kps (Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10–6 Estão corretas as conclusões
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)2 ) = 1,1 x 10–11; Kps (Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10–6 Estão corretas as conclusões